Fiszki
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Test w formie fiszek Na podstawie biologii Villeego w elektronicznej formie. W sam raz dla osób przygotowujących się do olimpiady biologicznej lub do matury.
Ilość pytań: 17
Rozwiązywany: 37041 razy
Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?
azot jest składnikiem białek
wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
węgiel tworzy szkielet związków organicznych
tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?
tlen
wodór
azot
wszystkie wymienione
węgiel
wszystkie wymienione
Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?
nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym
ładunek dodatni i położenie na orbitalu
brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?
każdy z nich ma masę atomową 14
każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne
w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14
każdy z nich ma 4 neutrony
każdy z nich ma 6 protonów
każdy z nich ma 6 protonów
Prot i tryt mają
różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową
różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów
takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu
mają jednakową liczbę elektronów
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
mają taką samą liczbę neutronów
mają taką samą masę atomową
mają taką samą liczbę protonów
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
Roztwór jest kwaśny z powodu obecności
neutronów
wody
jonów hydroksylowych
elektronów
jonów wodorowych
jonów wodorowych
Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu
są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii
są ułożone na kształt koncentrycznych kul
są położone najbliżej jądra atomowego
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
nie zawierają więcej niż 1 elektron
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
czynnik redukujący jest donorem protonu
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
odznacza się dużą energią kinetyczną
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
ma wysokie ciepło właściwe
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
może ulegać jonizacji
jest słabym izolatorem
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
Adhezję można zdefiniować jako
rodzaj wiązania chemicznego
zablokowaną kohezję
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
skutek działania kapilarności
przyciąganie między atomami różnych substancji
przyciąganie między atomami różnych substancji
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
jest niepolarny
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
wodorotlenek sodu, silna zasada
kwas fosforowy, słaby
kwas węglowy, słaby
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
zasada potasowa, silna
wodorotlenek sodu, silna zasada
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
zasada potasowa, silna
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Na+ i Cl- są elektrolitami
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
Na+ i Cl- są anionami
Na+ i Cl- są elektrolitami
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej