Fiszki
Chemia Analityczna zestaw II
Test w formie fiszek Test zawiera pytania z chemii analitycznej.
Ilość pytań: 20
Rozwiązywany: 1705 razy
Próbkę Zn można roztworzyć w HF, ponieważ powstaną jony:
ZrF6(2-)
Zr4+
ZrF4
ZrF6(2-)
W jodometrycznym oznaczaniu jonów Fe(III) stosunek liczności wydzielanego I2 do liczności Fe wynosi:
2:1
1:1
1:2
1:2
Mieszanina Zimmermanna-Reinhardta zawiera:
MnSO4, H3PO4, HNO3
MnSO3, H3PO4, H2SO4
MnSO4, H3PO4, H2SO4
MnSO4, H3PO4, H2SO4
Dla roztworu zawierającego jony Fe(II) i Fe(III) o stężeniach odpowiednio 0,001 oraz 0,1 mol/dm^3 potencjał półogniwa Fe(III)/Fe(II) (E0= 0,77 V) można obliczyć z wyrażenia:
0,77-2(0,059)
0,77+2(0,059)
0,77+100(0,059)
0,77-2(0,059)
Koloid nieodwracalny to inaczej osad koloidowy:
hydrofilowy
hydrofobowy
mieszany
hydrofobowy
AgCl to osad koloidowy:
serowaty hydrofobowy
galaretowaty hydrofobowy
galaretowaty hydrofilowy
serowaty hydrofobowy
Jeżeli w miareczkowaniu roztworu HCl roztworem NaOH Vpk&rt;Vpr, to pH w PK należy obliczyć według:
-log[H+]
pKw - log[OH-]
pKw + log[OH-]
pKw + log[OH-]
W przypadku nastawiania miana roztworu KMnO4 na odważkę H2C2O4, stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:
2:5
5:1
5:2
2:5
W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na2B4O7 stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:
1:1
2:1
1:2
2:1
Dla miareczkowania mieszaniny NaOH i Na2CO3 wobec oranżu metylowego liczność zużytego HCl wynosi:
nNaOH + 2nNaCO3
nNa2CO3
nNaOH + nNa2CO3
nNaOH + 2nNaCO3
W alkacymetrycznym oznaczaniu tzw. twardości wody przemijającej suma liczności odpowiednich soli Ca i Mg jest równa:
1/2nHCl
2nHCl
nHCl
1/2nHCl
Obecność węgla pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia osadu Fe(OH)3 powstaje:
Fe3O4
Fe3C
Fe
Fe
W wyniku miareczkowania I2 roztworem mianowanym roztworem S2O3(2-) wobec skrobi powstają:
I-, S4O6(2-)
I-, S4O6(3-)
I-, S4O6(-)
I-, S4O6(2-)
Próbki stałe stapia się z Na2CO3 najczęściej stosując tygle wykonane z:
Pt
Au
Ni
Pt
W chromianometrycznym oznaczaniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczanego składnika wynosi:
1:5
1:6
6:1
1:6
W wyniku rozkładu HgS w wodzie królewskiej powstają jony:
Hg(II)
Hg2(+)
HgCl2(2-)
HgCl2(2-)
B2O3 to topik:
alkaliczny
kwaśny
mieszany
kwaśny
Osad BaSO4 wytrąca się stosując roztwór:
H2SO4 z dodatkiem HCl
H2SO4
H2SO4 z dodatkiem Na2SO4
H2SO4 z dodatkiem HCl
Który z wymienionych osadów koloidowych jest najłatwiejszy do sączenia i przemywania:
SiO2 * nH2O
As2S3
Fe(OH)3
As2S3
W reakcji HgS ze stężonym kwasem azotowym powstaje:
reakcji nie zachodzi
Hg(NO3)2, SO2, NO
Hg(NO3)2, S i NO
reakcji nie zachodzi