Strona 1
Biochemia I egzamin Dobryszycki
Pytanie 1
1. Które z poniższych stwierdzeń na temat wiązań elektrostatycznych są prawdziwe?
c. Skuteczność oddziaływania zależy od komplementarności
d. Donorem wiązania może być każdy pierwiastek
b. Jest osłabiane w środowisku wodnym.
e. siła jest odwrotnie proporcjonalna do r^2 a energia wiązania odwrotnie proporcjonalna do r
a. Wymaga środowiska wodnego
Pytanie 2
2. Które z poniższych stwierdzeń na temat wiązania kowalencyjnego są prawdziwe?
k. Podczas reakcji chemicznych dochodzić może do zrywania wiązań tego rodzaju
e. Podczas reakcji chemicznych dochodzi m. in. do zrywania wiązań tego rodzaju.
d. Podwójne wiązanie C=C jest słabsze od pojedynczego wiązania C-C.
f. Obecność cząsteczek wody znacząco wzmacnia oddziaływania kowalencyjne.
h. Jest najsłabszym wiązaniem występującym w związkach biochemicznych.
b. Jest najsilniejszym wiązaniem występującym w związkach biochemicznych.
i. Tworzone jest przez uwspólnienie pary elektronów dwóch sąsiadujących atomów
c. W utworzeniu wiązania wielokrotnego uczestniczy więcej niż jedna para elektronów
j. Siła pojedynczego wiązania C-C jest porównywalna do siły wiązania van der Waalsa
g. Podczas reakcji chemicznych dochodzi do zrywania i powstawania tego wiązania
a. Obecność cząsteczek wody osłabia oddziaływanie kowalencyjne
Pytanie 3
3. Które z poniższych stwierdzeń na temat wiązań wodorowych są prawdziwe?
b. Jest osłabiane w środowisku wodnym.
c. Ma ściśle ukierunkowany charakter.
d. Donorem wiązania może być każdy pierwiastek, który posiada H
a. Wymaga środowiska wodnego.
Pytanie 4
4. Które z poniższych stwierdzeń odpowiadają pierwszej zasadzie termodynamiki?
c. Niepolarne cząsteczki wykazują w wodzie tendencje do łączenia się.
b. Energia całkowita układu i jego otoczenia jest stała.
a. Energia uwolniona podczas tworzenia wiązań chemicznych musi być wykorzystana do rozerwania innych wiązań lub uwolnienia w postaci ciepła lub też zmagazynowana w jakiejś innej formie.
d. Zmiana entropii w otoczeniu reakcji jest niezależna od ilości wydzielonego w reakcji ciepła
e. Reakcja może zajść spontanicznie jeśli zmiana energii swobodnej jest ujemna.
Pytanie 5
5. Które z poniższych stwierdzeń odpowiadają drugiej zasadzie termodynamiki?
f. Miejscowemu obniżeniu entropii często towarzyszy uwolnienie ciepła, które zwiększa entropię otoczenia.
d. Reakcja może zajść spontanicznie jeśli zmiana energii swobodnej jest ujemna.
c. Zmiana entropii w otoczeniu reakcji jest niezależna od ilości wydzielonego w reakcji ciepła.
e. H>0 utrudnia, a S>0 ułatwia zajście reakcji
b. Całkowita entropia układu i otoczenia zawsze wzrasta.
a. Niepolarne cząsteczki wykazują w wodzie tendencje do łączenia się.
Pytanie 6
6. Termodynamika reakcji katalizowanych enzymatycznie to:
a. ujemna wartość entalpii swobodnej reakcji oznacza, że reakcja zachodzi spontanicznie z dużą szybkością
b. dodatnia wartość entalpii reakcji (delta H>0) utrudnia, a dodatnia wartość entropii (deltaS>0) ułatwia spontaniczność reakcji
c. ponieważ enzym ingeruje w molekularny mechanizm reakcji zmienia jej stałą równowagi.
Pytanie 7
7. Wybierz prawidłowe zakończenie następującego zdania: RNA charakteryzuje się tym, że...
a. ... może pełnić rolę pośrednika w przepływie informacji genetycznej.
b. ... może być składnikiem rybosomu.
f. ... jego rdzeń jest zbudowany z powtarzających się jednostek cukrowo-fosforanowych
c. ... często zachodzi wewnątrz-łańcuchowe parowanie zasad.
e. ... jest liniowym polimerem.
d. ... zawiera deoksyrybozę zamiast rybozy.
Pytanie 8
8. Które zdania dotyczące DNA są prawdziwe:
a. Średnica helisy wynosi ok. 2 nm
e. Dwuniciowa helisa DNA ulega nieodwracalnemu topnieniu podczas ogrzewania.
d. Nukleozydy są monomerycznymi jednostkami kwasów nukleinowych
c. Rdzeń purynowo-pirymidynowy biegnie na zewnątrz, a cukrowo-fosforanowy jest zwrócony do wnętrza helisy
b. Dwa helikalne łańcuchy polinukleotydowe oplatają wspólną oś. Łańcuch biegną w tym samym kierunku.