Fiszki
Sole, klasa 8
Test w formie fiszek Sole: nazewnictwo soli i podstawowe metody otrzymywania. Sprawdzian dla klasy 8, z zagadnienia Soli.
Ilość pytań: 10
Rozwiązywany: 136308 razy
Sole to związki chemiczne składające się z
kationów wodoru i anionów reszt kwasowych
kationów metali i anionów reszt kwasowych
kationów metali i anionów wodorotlenkowych
anionów metali i kationów reszt kwasowych
kationów metali i anionów reszt kwasowych
Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli.
Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia
Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku
Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, węglan cyny(II)
Węglan żelaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu
Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia
Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w następującej kolejności: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu,
fosforan(V) wapnia.
KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4
NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2
NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2
Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4
NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2
Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl.
kationy sodu i aniony chlorkowe
Kationy potasu i aniony chlorkowe
aniony potasu i kationy chlorowe
Kationy potasu i aniony chloranowe(VII)
Kationy potasu i aniony chlorkowe
Do zobojętnienia zasady należy użyć
wody
roztworu innej zasady
roztworu kwasu
roztworu soli kuchennej
roztworu kwasu
Zaznacz zapis jonowy reakcji zobojętniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.
Ba+ + OH– + H+ + Cl– --->Ba+ + Cl– + H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl –--> Ba₂+ + 2Cl– + H₂O
Ba(OH)₂ + H+ + Cl– --->Ba₂+ + Cl– + H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O
Zaznacz przykłady zastosowań AgNO₃
pirotechnika, środek konserwujący produkty żywnościowe, produkcja nawozów sztucznych
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
produkcja papieru, kosmetyków i środków pioràcych
przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb
przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji strąceniowej.
H+ + OH– → H₂O
Na₂CO3 2 Na+ + CO32–
K₂O + H₂O → 2 KOH
Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4
Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4
Do zobojętnienia kwasu należy użyć
wody
roztworu soli kuchennej
roztworu innego kwasu
roztworu zasady
roztworu zasady
Zaznacz przykłady zastosowań NaNO₃
przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster
pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO₂
przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster