Potwierdzenie istnienia jądra atomowego było pokazane poprzez
Eksperyment rozpraszania cząstek alfa na cienkiej folii złota
Eksperyment Rutherford’a
Model Thomson’a
Eksperyment rozpraszania cząstek alfa na cienkiej folii złota
Eksperyment Rutherford’a
Prawo Planck’a
Wyjaśnia tzw. „katastrofę UV” Rayleigh’a
Wyjaśnia emisję promieniowania ciała doskonale czarnego
Zawiera prawo przesunięć Wien’a
Wyjaśnia tzw. „katastrofę UV” Rayleigh’a
Wyjaśnia emisję promieniowania ciała doskonale czarnego
Zawiera prawo przesunięć Wien’a
Model Bohr’a dla atomu wodoru definiuje
Główną liczbę kwantową n
Magnetyczną liczbę kwantową ml
Poboczną liczbę kwantową l
Główną liczbę kwantową n
Eksperymentalny dowód na istnienie spinu pochodzi z
Trajektorii lotu elektronów w polu magnetycznym
Efektu fotoelektrycznego
Stałej tłumienia oscylatora harmonicznego
Wszystkie powyższe
Trajektorii lotu elektronów w polu magnetycznym
Stałej tłumienia oscylatora harmonicznego
Funkcja falowa w mechanice kwantowej opisuje
Rozkład spektralny emisji ciała doskonale czarnego
Energię oscylatora harmonicznego
Rozkład prawdopodobieństwa znalezienia cząstki w przestrzeni
Rozkład prawdopodobieństwa znalezienia cząstki w przestrzeni
Równanie Schrodingera
Zawiera opis gęstości promieniowania elektromagnetycznego
Opisuje pęd elektronu
Wszystkie powyższe
Zawiera funkcję falową i opisuje energie systemu kwantowego
Zawiera funkcję falową i opisuje energie systemu kwantowego
Elektron o energii niższej niż bariera potencjału, lecący w jej kierunku
Jest zawsze transmitowany przez barierę
Jest zawsze odbijany przez barierę
Może być zarówno odbity jak i transmitowany przez barierę
Żadne z powyższych
Może być zarówno odbity jak i transmitowany przez barierę
Funkcja falowa elektronu w stanie podstawowym w atomie wodoru ma postać Ѱ(r)=Ae-r/r1, gdzie A = 1/ jest stałą a r1 to promień Bohra. Najbardziej prawdopodobna odległość r między elektronem a jądrem wynosi
r=r1
r=r1^2
r=1/pi
nie da się określić
r=r1
Ile jest różnych stanów ( n, l, ml) w atomie wodoru dla n = 3
11
9
10
9
Dana jest funkcja stanu podstawowego atomu wodoru. Ile wynosi prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w obszarze mniejszym niż a od jądra?
0
1-5e^-2
0,441
-⅓
1-5e^-2
Elektron posiada liczbę kwantową ms równą
½
- ½
+- ½
+- ½
Zasada Pauliego jest konsekwencją
Elektrostatycznego odpychania się elektronów
Wszystkie powyższe
Degeneracji poziomów energetycznych
Ograniczenia przekrywania się funkcji falowych elektronów
Ograniczenia przekrywania się funkcji falowych elektronów
Efekt ekranowania w atomach wieloelektronowych
Wywodzi się z sferyczno-symetrycznej dystrybucji ładunków
Wyjaśnia różnice w energii kolejnych poziomów
Jest bardziej istotny dla atomów z większą liczbą Z
Wywodzi się z sferyczno-symetrycznej dystrybucji ładunków
Wyjaśnia różnice w energii kolejnych poziomów
Jest bardziej istotny dla atomów z większą liczbą Z
Fermiony
To np.elektrony
To cząstki o spinie całkowitym
To cząstki o spinie połówkowym
To np.elektrony
To cząstki o spinie połówkowym
Najsilniejsze z poniższych typów wiązań atomowych to
Wiązanie wodorowe
Wiązanie kowalencyjne
Wiązanie jonowe
Wiązanie kowalencyjne
Wiązania kowalentne
To jedne z silniejszych wiązań w przyrodzie
Są kierunkowe
Nie są kierunkowe
To jedne z silniejszych wiązań w przyrodzie
Są kierunkowe
Spektroskopia w podczerwieni
Umożliwia badania stanów elektronowych cząstek
Ma charakterystyczne widma dla danej cząstki
Umożliwia badania modów wibracyjnych cząstek
Ma charakterystyczne widma dla danej cząstki
Umożliwia badania modów wibracyjnych cząstek
Drgania sieci krystalicznej
To fonony
Nie mogą być wzbudzane temperaturą
To fermiony
To fonony
W półprzewodniku
Populacja elektronów w paśmie przewodnictwa nie zależy od temperatury
Wszystkie powyższe
Elektrony dość łatwo mogą pokonać barierę energii i dostać się do pasma przewodnictwa
Elektrony dość łatwo mogą pokonać barierę energii i dostać się do pasma przewodnictwa
