Al(OH)3 [lub Fe(OH)3] i MgNH4PO4 są przykładami osadów
koloidowego i grubokrystalicznego
koloidowych
koloidowego i drobnokrystalicznego
koloidowego i grubokrystalicznego
Aby otrzymać 10% (m/m) roztwór wodny CuSO4, do 50g CuSO4*5H2O w ilości mililitrów równej
Zimny Lech
288
Brad Pitt
288
Dla 2 metod absorpcyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm3) podane są równania funkcji analitycznych f1(c)=2.5*C+0.02 dla 0.1
czułość f2 jest większa od f1
czułości f1 i f2 są jednakowe
czułość f1 jest większa od f2
czułość f2 jest większa od f1
Próbkę zawierającą Zr można roztworzyć w HF, ponieważ w roztworze powstaje
ZrF62-
ZrF
Zr4-
ZrF62-
Dla roztworu zawierającego jony Fe2+ i Fe3+ o stężeniach odpowiednio 0,001 oraz 0,1 mol/dm3. Potencjał półogniwa Fe3+/Fe2+ (E0=0,77V) można obliczyć z wyrażenia:
0,77+2(0,059)
0,77+100(0,059)
0,77-2(0,059)
0,77+2(0,059)
Koloid nieodwracalny to inaczej osad koloidowy
mieszany
hydrofilowy
hydrofobowy
hydrofobowy
AgCl to osad koloidowy:
galaretowaty hydrofilowy
serowaty hydrofobowy
galaretowaty hydrofobowy
serowaty hydrofobowy
W miareczkowaniu mieszaniny NaOH i Na2CO3 wobec oranżu metylowego liczność zużytego HCl wynosi:
n(NaOH)+2*n(Na2CO3)
n(NaOH)+1/2*n(Na2CO3)
n(NaOH)+n(Na2CO3)
n(NaOH)+n(Na2CO3)
Próbki stałe stapia się z Na2O2 najczęściej stosując tygle wykonane z:
Pt
Ni
Rh
Pt
W wyniku rozkładu HgS w wodzie królewskiej(HNO3+HCl) powstają:
jony Hg2^+
HgCl4^2-
jony Hg^2+
HgCl4^2-
B2O3 to topnik
kwaśny
alkaliczny
mieszany
kwaśny
Osad BaSO4 wytrąca się stosując roztwór:
H2SO4 z dodatkiem Na2SO4
H2SO4 z dodatkiem HCl
H2SO4
H2SO4
Który z wymienionych osadów koloidowych jest najłatwiejszy do sączenia i przemywania:
SiO2*nH2O
As2S3
Fe(OH)3
SiO2*nH2O
W reakcji CuS ze stężonym kwasem azotowym powstaje:
