Formularz kontaktowy
Memorizer+

Wykup dostęp

Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+

Fiszki

Chemia fizyczna

Test w formie fiszek fizyczna
Ilość pytań: 197 Rozwiązywany: 17651 razy
Efekt Joula Thomsona
zjawisko oziębiania się gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
zjawisko ogrzewania gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
zjawisko oziębiania się lub ogrzewania gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
zjawisko oziębiania się lub ogrzewania gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
Efekt Joula Thomsona
zjawisko oziębiania się gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
zjawisko ogrzewania gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
zjawisko oziębiania się lub ogrzewania gazów rzeczywistych w czasie izentalpowego sprzężania lub rozprężania
1. Przy izentropowym rozprężaniu jaki gaz trzeba najpierw ochłodzić zeby później go skroplic?
chlor, azot
argon, hel
wodór, hel
wodór, hel
1. Przy izentropowym rozprężaniu jaki gaz trzeba najpierw ochłodzić zeby później go skroplic?
chlor, azot
argon, hel
wodór, hel
2. Co jest powyżej cisnienia i temperatury w punkcie krytycznym
wszystko nadkrytyczne
gaz nadkrytyczny
płyn nadkrytyczny
nadkrytyczne ciało stałe
płyn nadkrytyczny
2. Co jest powyżej cisnienia i temperatury w punkcie krytycznym
wszystko nadkrytyczne
gaz nadkrytyczny
płyn nadkrytyczny
nadkrytyczne ciało stałe
3. Który parametr jest wielkością intensywną (nie ulegające zmianie przy podziale układu)
entalpia, entropia, temperatura, skład, gęstość, potencjał, funkcja gibbsa
entalpia, entropia, temperatura, skład, gęstość, potencjał, molowe funkcje stanu
objętość molowa, objętość, temperatura, skład, gęstość, ilość materii , molowe funkcje stanu
objętość molowa, ciśnienie, temperatura, skład, gęstość, potencjał, molowe funkcje stanu
objętość molowa, ciśnienie, temperatura, skład, gęstość, potencjał, molowe funkcje stanu
3. Który parametr jest wielkością intensywną (nie ulegające zmianie przy podziale układu)
entalpia, entropia, temperatura, skład, gęstość, potencjał, funkcja gibbsa
entalpia, entropia, temperatura, skład, gęstość, potencjał, molowe funkcje stanu
objętość molowa, objętość, temperatura, skład, gęstość, ilość materii , molowe funkcje stanu
objętość molowa, ciśnienie, temperatura, skład, gęstość, potencjał, molowe funkcje stanu
4. Który parametr jest wielkością ekstensywną (zależne od ilości substancji)
objętość, ilość materii, entropia, temperatura, molowe funkcje stanu, funkcje Gibbsa
gęstość, ilość materii, ciśnienie, temperatura, molowe funkcje stanu, funkcje Gibbsa
objętość, ilość materii, entropia, entalpia, energia wewnętrzna, funkcje Gibbsa
objętość, ilość materii, entropia, entalpia, energia wewnętrzna, funkcje Gibbsa
4. Który parametr jest wielkością ekstensywną (zależne od ilości substancji)
objętość, ilość materii, entropia, temperatura, molowe funkcje stanu, funkcje Gibbsa
gęstość, ilość materii, ciśnienie, temperatura, molowe funkcje stanu, funkcje Gibbsa
objętość, ilość materii, entropia, entalpia, energia wewnętrzna, funkcje Gibbsa
Pochodna energii po objętości przy stałej temperaturze
(∂U/∂V)(T)=π(T)
(∂V/∂U)(T)=π(T)
(∂U/∂π)(T)=V(T)
(∂U/∂V)(T)=π(T)
Pochodna energii po objętości przy stałej temperaturze
(∂U/∂V)(T)=π(T)
(∂V/∂U)(T)=π(T)
(∂U/∂π)(T)=V(T)
7. Co sie dzieje gdy jest roztwór hipotoniczny
komórka pęcznieje
komórka kurczy się
nie zachodzą żadne zmiany
komórka pęcznieje
7. Co sie dzieje gdy jest roztwór hipotoniczny
komórka pęcznieje
komórka kurczy się
nie zachodzą żadne zmiany
Co sie dzieje gdy jest roztwór hipertoniczny
komórka się kurczy
komórka pęcznieje
kształt komórki nie zmienia się
komórka się kurczy
Co sie dzieje gdy jest roztwór hipertoniczny
komórka się kurczy
komórka pęcznieje
kształt komórki nie zmienia się
9. Co się dzieje gdy jest roztwór izotoniczny
komórka pęcznieje
komórka sie kurczy
kształt komórki nie ulega zmianie
kształt komórki nie ulega zmianie
9. Co się dzieje gdy jest roztwór izotoniczny
komórka pęcznieje
komórka sie kurczy
kształt komórki nie ulega zmianie
10. Wzór na 1 zasadę termodynamiki
dq = du -pdV, ∆H=Q+W
dq = du +pdV, ∆U=Q+W
-dq = du +pdV, ∆U=Q+W
dq = du +pdV, ∆U=Q+W
10. Wzór na 1 zasadę termodynamiki
dq = du -pdV, ∆H=Q+W
dq = du +pdV, ∆U=Q+W
-dq = du +pdV, ∆U=Q+W
Jakie właściwości ma plazma
Plazma zwana gazowym stanem skupienia, jest to niecałkowicie zjonizowany gaz, elektrycznie obojętna
Plazma zwana plynnym stanem skupienia, jest to niecałkowicie zjonizowany gaz,
Plazma zwana gazowym stanem skupienia, jest to całkowicie zjonizowany gaz, elektrycznie obojętna
Plazma zwana gazowym stanem skupienia, jest to całkowicie zjonizowany gaz, elektrycznie obojętna
Jakie właściwości ma plazma
Plazma zwana gazowym stanem skupienia, jest to niecałkowicie zjonizowany gaz, elektrycznie obojętna
Plazma zwana plynnym stanem skupienia, jest to niecałkowicie zjonizowany gaz,
Plazma zwana gazowym stanem skupienia, jest to całkowicie zjonizowany gaz, elektrycznie obojętna
12. Pomiar podwyższenia temperatury wrzenia roztworu względem temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika to:
ebulioskopia
krioskopia
osmoza
ebulioskopia
12. Pomiar podwyższenia temperatury wrzenia roztworu względem temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika to:
ebulioskopia
krioskopia
osmoza
13. Pomiar obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu względem temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika to:
krioskopia
osmoza
ebulioskopia
krioskopia
13. Pomiar obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu względem temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika to:
krioskopia
osmoza
ebulioskopia
Jeśli w układzie izolowanym zachodzi przemiana samorzutna to entropia układu
pozostaje stała w czasie
rośnie
maleje
rośnie
Jeśli w układzie izolowanym zachodzi przemiana samorzutna to entropia układu
pozostaje stała w czasie
rośnie
maleje
100 stopni Farenheita to
10C
100 C
w przybliżeniu 44 C
w przybliżeniu 38 C
w przybliżeniu 38 C
100 stopni Farenheita to
10C
100 C
w przybliżeniu 44 C
w przybliżeniu 38 C
Termodynamiczna skala temperatury to
Kelvina
Celciusza
Farrenheita
Kelvina
Termodynamiczna skala temperatury to
Kelvina
Celciusza
Farrenheita
Entropia absolutna substancji w temperaturze T to:
Spadek entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (0K) do temperatury T
Przyrost entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (273K) do temperatury T
Przyrost entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (0K) do temperatury T
Przyrost entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (0K) do temperatury T
Entropia absolutna substancji w temperaturze T to:
Spadek entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (0K) do temperatury T
Przyrost entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (273K) do temperatury T
Przyrost entropii substancji w wyniku jej ogrzania od temperatury zera bezwzględnego (0K) do temperatury T
Funkcja Gibbsa wyraża się wzorem
G=H+ TS
G= H- TS
F=H-TS
G= H- TS
Funkcja Gibbsa wyraża się wzorem
G=H+ TS
G= H- TS
F=H-TS
Funkcja Hermholtza wyraża się wzorem
H= U - TS
A= U - TS
A= U + TS
A= U - TS
Funkcja Hermholtza wyraża się wzorem
H= U - TS
A= U - TS
A= U + TS
1 cal=
4,187J
10 J
1 J
5,28 J
4,187J
1 cal=
4,187J
10 J
1 J
5,28 J
Memorizer.pl

Cześć!

Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.

Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.

Wyłącz bloker reklam a następnie
Kliknij aby przeładować stronę
lub
Subskrybuj Memorizer+