Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Formularz kontaktowy
Memorizer+
Wykup dostęp
Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+
Fiszki
Chemia fizyczna
Test w formie fiszek fizyczna
Ilość pytań: 197 Rozwiązywany: 17664 razy
który wzór służy do obliczenia ciśnienia osmotycznego,
dg/n= potencjał
π=CB RT
π=AB RT
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura wrzenia wody
jest stałe
rośnie
maleje
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura topnienia wody
jest stała
maleje
rośnie
O ile należy podwyższyć temperaturę w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę (0.5K, 5K, 10K, 20K)
Ok 5K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
Ok 10K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
Ok 20K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
O ile należy podwyższyć ciśnienie w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę
∆p=10 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
∆p=0,408 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
∆p=1 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
Wzór na współczynnik Julea-Thomsona.
dT/dp (H)= entropia
dT/dp (H)= entalpia
dT/dp (H)= potencjał
Liczba punktów eutektycznych wody:
6
0
1
5
49. W jakiej fazie jest najmniejsza ściśliwość izotermiczna
ciekłej
gazowej
stałej
W jakiej fazie jest największa ściśliwość izotermiczna
gazowej
ciekłej
stałej
W jakiej fazie jest największy współczynnik ściśliwości termicznej
w gazowej
w stałej
w ciekłej
W jakiej fazie jest najmniejszy współczynnik ściśliwości termicznej
w ciekłej
w stałej
w gazowej
Jeśli mamy mniejszy od zera współczynnik Joule'a Thomsona to
gaz się ogrzewa
gaz się oziębia
temperatura gazu jest stała
Jaki gaz możemy oziębić lub ogrzać za pomocą współczynnika Joule'a Thomsona
argon, ksenon, tlen, CO2
ksenon, hel, azot, CO2
argon, hel, azot, CO2
Jak zmienia się entropia w układzie izolowanym
maleje
rośnie
pozostaje stała
56. Kryteria samorzutności procesu
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU +TdS< 0 dla V=const, T=const
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
dH - TdS&rt; 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
Pierwsza zasada termodynamiki z punktu widzenia termodynamiki wyraża się wzorem:
dq=dh+pdv
dq=du+Vdp
dq=du+pdv
pierwsza zasada termodynamiki wg termodynamiki chemicznej
du= dq-pdv
du= dh-pdv
du= dh+pdv
praca izobarycznego rozprężania gazu wyraża wzór:
Wvol= p zew*(Vk+Vp)
Wvol= p zew*(Vk-Vp)
Wvol= -p zew*(Vk-Vp)
praca izotermicznego rozprężania gazu wyraża wzór:
Wvol= -p (Vk-Vp)
Wvol= -nRT ln Vk/Vp
du= dq-pdv
praca adiabatycznego rozprężania gazu doskonałego wyraża się wzorem:
CvdT=-pdv
dWwol=du całk
Cpdt=-pdv
Cześć!
Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.
Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.