Testy Fiszki Notatki
Zaloguj  

Fiszki

Chemia fizyczna

Test w formie fiszek fizyczna
Ilość pytań: 197 Rozwiązywany: 16593 razy
który wzór służy do obliczenia ciśnienia osmotycznego,
π=AB RT
dg/n= potencjał
π=CB RT
π=CB RT
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura wrzenia wody
jest stałe
rośnie
maleje
rośnie
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura topnienia wody
rośnie
jest stała
maleje
maleje
O ile należy podwyższyć temperaturę w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę (0.5K, 5K, 10K, 20K)
Ok 10K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
Ok 20K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
Ok 5K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
Ok 10K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
O ile należy podwyższyć ciśnienie w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę
∆p=0,408 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
∆p=1 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
∆p=10 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
∆p=0,408 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
Wzór na współczynnik Julea-Thomsona.
dT/dp (H)= entalpia
dT/dp (H)= potencjał
dT/dp (H)= entropia
dT/dp (H)= potencjał
Liczba punktów eutektycznych wody:
5
0
1
6
6
49. W jakiej fazie jest najmniejsza ściśliwość izotermiczna
gazowej
ciekłej
stałej
stałej
W jakiej fazie jest największa ściśliwość izotermiczna
gazowej
ciekłej
stałej
gazowej
W jakiej fazie jest największy współczynnik ściśliwości termicznej
w stałej
w ciekłej
w gazowej
w gazowej
W jakiej fazie jest najmniejszy współczynnik ściśliwości termicznej
w stałej
w gazowej
w ciekłej
w stałej
Jeśli mamy mniejszy od zera współczynnik Joule'a Thomsona to
temperatura gazu jest stała
gaz się ogrzewa
gaz się oziębia
gaz się ogrzewa
Jaki gaz możemy oziębić lub ogrzać za pomocą współczynnika Joule'a Thomsona
argon, hel, azot, CO2
ksenon, hel, azot, CO2
argon, ksenon, tlen, CO2
argon, hel, azot, CO2
Jak zmienia się entropia w układzie izolowanym
pozostaje stała
rośnie
maleje
rośnie
56. Kryteria samorzutności procesu
dH - TdS&rt; 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU +TdS< 0 dla V=const, T=const
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
Pierwsza zasada termodynamiki z punktu widzenia termodynamiki wyraża się wzorem:
dq=dh+pdv
dq=du+Vdp
dq=du+pdv
dq=du+pdv
pierwsza zasada termodynamiki wg termodynamiki chemicznej
du= dh-pdv
du= dh+pdv
du= dq-pdv
du= dq-pdv
praca izobarycznego rozprężania gazu wyraża wzór:
Wvol= p zew*(Vk-Vp)
Wvol= -p zew*(Vk-Vp)
Wvol= p zew*(Vk+Vp)
Wvol= -p zew*(Vk-Vp)
praca izotermicznego rozprężania gazu wyraża wzór:
du= dq-pdv
Wvol= -nRT ln Vk/Vp
Wvol= -p (Vk-Vp)
Wvol= -nRT ln Vk/Vp
praca adiabatycznego rozprężania gazu doskonałego wyraża się wzorem:
CvdT=-pdv
dWwol=du całk
Cpdt=-pdv
CvdT=-pdv
Początek Pokaż poprzednie pytaniaPokaż kolejne pytania

Powiązane tematy

#egzamin #chemiafizyczna

Inne tryby

Nauka Test Powtórzenie