Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Formularz kontaktowy
Memorizer+
Wykup dostęp
Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+
Fiszki
Chemia fizyczna
Test w formie fiszek fizyczna
Ilość pytań: 197 Rozwiązywany: 17653 razy
który wzór służy do obliczenia ciśnienia osmotycznego,
dg/n= potencjał
π=CB RT
π=AB RT
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura wrzenia wody
maleje
rośnie
jest stałe
kiedy podwyższymy ciśnienie jak zmieni się temperatura topnienia wody
jest stała
rośnie
maleje
O ile należy podwyższyć temperaturę w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę (0.5K, 5K, 10K, 20K)
Ok 10K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
Ok 5K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
Ok 20K względem temp. wrzenia pod ciśnieniem atmosferycznym
O ile należy podwyższyć ciśnienie w szybkowarze żeby gotował szybciej o połowę
∆p=0,408 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
∆p=10 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
∆p=1 atm ponad ciśnienie atmosferyczne
Wzór na współczynnik Julea-Thomsona.
dT/dp (H)= entropia
dT/dp (H)= entalpia
dT/dp (H)= potencjał
Liczba punktów eutektycznych wody:
5
1
0
6
49. W jakiej fazie jest najmniejsza ściśliwość izotermiczna
gazowej
ciekłej
stałej
W jakiej fazie jest największa ściśliwość izotermiczna
gazowej
ciekłej
stałej
W jakiej fazie jest największy współczynnik ściśliwości termicznej
w gazowej
w stałej
w ciekłej
W jakiej fazie jest najmniejszy współczynnik ściśliwości termicznej
w gazowej
w ciekłej
w stałej
Jeśli mamy mniejszy od zera współczynnik Joule'a Thomsona to
gaz się ogrzewa
temperatura gazu jest stała
gaz się oziębia
Jaki gaz możemy oziębić lub ogrzać za pomocą współczynnika Joule'a Thomsona
argon, ksenon, tlen, CO2
argon, hel, azot, CO2
ksenon, hel, azot, CO2
Jak zmienia się entropia w układzie izolowanym
rośnie
maleje
pozostaje stała
56. Kryteria samorzutności procesu
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
dH - TdS&rt; 0 dla p=const , T=const, dU - TdS< 0 dla V=const, T=const
dH - TdS< 0 dla p=const , T=const, dU +TdS< 0 dla V=const, T=const
Pierwsza zasada termodynamiki z punktu widzenia termodynamiki wyraża się wzorem:
dq=du+pdv
dq=dh+pdv
dq=du+Vdp
pierwsza zasada termodynamiki wg termodynamiki chemicznej
du= dh+pdv
du= dh-pdv
du= dq-pdv
praca izobarycznego rozprężania gazu wyraża wzór:
Wvol= p zew*(Vk-Vp)
Wvol= -p zew*(Vk-Vp)
Wvol= p zew*(Vk+Vp)
praca izotermicznego rozprężania gazu wyraża wzór:
Wvol= -p (Vk-Vp)
du= dq-pdv
Wvol= -nRT ln Vk/Vp
praca adiabatycznego rozprężania gazu doskonałego wyraża się wzorem:
dWwol=du całk
CvdT=-pdv
Cpdt=-pdv
Cześć!
Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.
Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.