Testy Fiszki Notatki

Zaloguj

Fiszki

Sole, klasa 8

Test w formie fiszek Sole: nazewnictwo soli i podstawowe metody otrzymywania. Sprawdzian dla klasy 8, z zagadnienia Soli.

Ilość pytań: 10 Rozwiązywany: 138173 razy

Sole to związki chemiczne składające się z

kationów metali i anionów wodorotlenkowych

anionów metali i kationów reszt kwasowych

kationów wodoru i anionów reszt kwasowych

kationów metali i anionów reszt kwasowych

Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli.

Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku

Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, węglan cyny(II)

Węglan żelaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu

Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia

Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w następującej kolejności: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu, fosforan(V) wapnia.

Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4

KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4

NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2

NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2

Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl.

Kationy potasu i aniony chloranowe(VII)

Kationy potasu i aniony chlorkowe

aniony potasu i kationy chlorowe

kationy sodu i aniony chlorkowe

Kationy potasu i aniony chlorkowe

Do zobojętnienia zasady należy użyć

roztworu kwasu

roztworu innej zasady

wody

roztworu soli kuchennej

roztworu kwasu

Zaznacz zapis jonowy reakcji zobojętniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.

Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H+ + Cl– --->Ba₂+ + Cl– + H₂O

Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl –--> Ba₂+ + 2Cl– + H₂O

Ba+ + OH– + H+ + Cl– --->Ba+ + Cl– + H₂O

Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O

Zaznacz przykłady zastosowań AgNO₃

produkcja papieru, kosmetyków i środków pioràcych

produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę

przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb

pirotechnika, środek konserwujący produkty żywnościowe, produkcja nawozów sztucznych

przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb

Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji strąceniowej.

Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4

K₂O + H₂O → 2 KOH

Na₂CO3 2 Na+ + CO32–

H+ + OH– → H₂O

Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4

Do zobojętnienia kwasu należy użyć

roztworu innego kwasu

wody

roztworu soli kuchennej

roztworu zasady

Zaznacz przykłady zastosowań NaNO₃

pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych

przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster

produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO₂

produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę

przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster

Powiązane tematy

#klasa8 #klasa8chemia #sole #klasa8chemiadzial2

Inne tryby

Nauka Test Powtórzenie