Podsumowanie
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Podsumowanie
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Do powtórki ({{dataStorage.userResults.answersRepeat}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?
węgiel tworzy szkielet związków organicznych
azot jest składnikiem białek
wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych
Pytanie 2
Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?
tlen
wszystkie wymienione
węgiel
azot
wodór
Pytanie 3
Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?
ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym
nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym
ładunek dodatni i położenie na orbitalu
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu
Pytanie 4
Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?
każdy z nich ma 6 protonów
w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14
każdy z nich ma masę atomową 14
każdy z nich ma 4 neutrony
każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne
Pytanie 5
Prot i tryt mają
różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową
różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów
takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową
takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
Pytanie 6
Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu
mają jednakową liczbę elektronów
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
mają taką samą masę atomową
mają taką samą liczbę neutronów
mają taką samą liczbę protonów
Pytanie 7
Roztwór jest kwaśny z powodu obecności
jonów wodorowych
wody
jonów hydroksylowych
neutronów
elektronów
Pytanie 8
Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu
nie zawierają więcej niż 1 elektron
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii
są położone najbliżej jądra atomowego
są ułożone na kształt koncentrycznych kul
Pytanie 9
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
Pytanie 10
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
czynnik redukujący jest donorem protonu
Pytanie 11
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
odznacza się dużą energią kinetyczną
ma wysokie ciepło właściwe
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
Pytanie 12
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
jest słabym izolatorem
może ulegać jonizacji
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
Pytanie 13
Adhezję można zdefiniować jako
skutek działania kapilarności
przyciąganie między atomami różnych substancji
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
rodzaj wiązania chemicznego
zablokowaną kohezję
Pytanie 14
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
jest niepolarny
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
Pytanie 15
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
kwas węglowy, słaby
wodorotlenek sodu, silna zasada
kwas fosforowy, słaby
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
zasada potasowa, silna
Pytanie 16
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
Na+ i Cl- są anionami
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
Na+ i Cl- są elektrolitami
Pytanie 17
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g