Ile stopni swobody posiada roztwór chlorku sodu w wodzie w temperaturze ciśnieniem odpowiadającym punktowi należącemu na wykresie fazowym w obszarze cieczy?

w których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry'ego? a. S 2-+H2O=HS -+OH - b. HPO4^2- + H2O = PO4^2-+H3O+ c. HCl + H2O= H3O+ + Cl d. NH4+2H2O = NH3*H2O + H3O+

W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Pologniwo (1) [NI(NH3)6]^2+ + 2e^- = Ni + 6NH3 E°= -0.49 V II. Półogniwo (Il) AuCl4^- + 3e^- = Au + 4Cl^- E°= 1,00 V

Jaki ładunek musi teoretycznie przepłrCl3 aby z roztworu zostaynąć przez roztwór zawierający 0,5 mola Cr2(SO4)3 i 2 mole Cły całkowicie wydzielone wszystkie jony chromowe? (F-stała Faradaya)

Cząsteczka SO3, ma, między innymi. następujące elementy symetrii: C3 , 3σv , σn , S3 Cząsteczka ta ma kształt:

Ile jonów sodu przypada na komórkę elementarną sieci NaCl?

7. Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje izomorficzne o zbliżonych rozmiarach atomów lub jonów b. Polimorfizm to występowanie tej samej substancji w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie posiadają struktury krystalicznej

Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n, to trzeba do niego dodać:

Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [Cu(H2O)2,(NH3)4](OH)2 ● Fe4[Fe(CN)6]3

Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Sb. Al, Zn, Hg. Określ ładunek x. y. z. k następujących jonów kompleksowych: a. [Sb(OH)]^x b. [Al(OH)6]^y c. [Zn(CN4)]^z d. [Hgl4]^k

Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [Cu(NH3)4]^2 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (e-niższy t2-wyższy), jeżeli rožnica ich energii Delta jest większa od energii sparowania spinów?

Korzystając z Reguły 18" wskaż poprawny wzór karbonylku.

3. Dwurdzeniowy anion dichromianowy(VI) powstały w reakcji: 2CrO4^2- + 2H+ = Cr2O7^2- + H2O zawiera:

. Na podstawie przynależności baru, Indu i telluru do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:

15. Wodorki metali alkalicznych to:

W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje.

Liczba atomów przypadająca na jedna komórkę elementara sieci diamentu wynosi

Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu p jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy

W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda Lowry'ego? a) H2O+NH3=NH4^+ + OH^- b) H2O+HCl=H3O^+ + Cl^- c) H2O+CO3^-2 = HCO3^- + OH^- d) CH3COO^- + H2O =CH3COOH + OH^-

Które z poniższych stwierdzeń dotyczących kompleksu [Ni(CO)4] są fałszywe: a) Ni jest kwasem Broensteda Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO b) Ni jest zasadą Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO c) Ni nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d) Ni jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO