Pytania i odpowiedzi

Zebrane pytania i odpowiedzi do zestawu.
Ilość pytań: 161 Rozwiązywany: 2439 razy
Pytanie 1
Ile stopni swobody posiada roztwór chlorku sodu w wodzie w temperaturze ciśnieniem odpowiadającym punktowi należącemu na wykresie fazowym w obszarze cieczy?
3
Pytanie 2
w których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry'ego? a. S 2-+H2O=HS -+OH - b. HPO4^2- + H2O = PO4^2-+H3O+ c. HCl + H2O= H3O+ + Cl d. NH4+2H2O = NH3*H2O + H3O+
kwas (a) zasada (b.c,d
Pytanie 3
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Pologniwo (1) [NI(NH3)6]^2+ + 2e^- = Ni + 6NH3 E°= -0.49 V II. Półogniwo (Il) AuCl4^- + 3e^- = Au + 4Cl^- E°= 1,00 V
I - w lewo, II - w prawo
Pytanie 4
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłrCl3 aby z roztworu zostaynąć przez roztwór zawierający 0,5 mola Cr2(SO4)3 i 2 mole Cły całkowicie wydzielone wszystkie jony chromowe? (F-stała Faradaya)
9F
Pytanie 5
Cząsteczka SO3, ma, między innymi. następujące elementy symetrii: C3 , 3σv , σn , S3 Cząsteczka ta ma kształt:
trójkąta równobocznego
Pytanie 6
Ile jonów sodu przypada na komórkę elementarną sieci NaCl?
4
Pytanie 7
7. Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje izomorficzne o zbliżonych rozmiarach atomów lub jonów b. Polimorfizm to występowanie tej samej substancji w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie posiadają struktury krystalicznej
wszystkie
Pytanie 8
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n, to trzeba do niego dodać:
niewielką ilość pierwiastka z grupy 15f
Pytanie 9
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [Cu(H2O)2,(NH3)4](OH)2 ● Fe4[Fe(CN)6]3
wodorotlenek diakwatetraaminamiedzi(Il) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
Pytanie 10
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Sb. Al, Zn, Hg. Określ ładunek x. y. z. k następujących jonów kompleksowych: a. [Sb(OH)]^x b. [Al(OH)6]^y c. [Zn(CN4)]^z d. [Hgl4]^k
1-, 3-, 2-,2-
Pytanie 11
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [Cu(NH3)4]^2 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (e-niższy t2-wyższy), jeżeli rožnica ich energii Delta jest większa od energii sparowania spinów?
(e)^4(t2)^5
Pytanie 12
Korzystając z Reguły 18" wskaż poprawny wzór karbonylku.
[Mo(CO)6]
Pytanie 13
3. Dwurdzeniowy anion dichromianowy(VI) powstały w reakcji: 2CrO4^2- + 2H+ = Cr2O7^2- + H2O zawiera:
jedną grupę mostkową Cr-O-Cr
Pytanie 14
. Na podstawie przynależności baru, Indu i telluru do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:
MO, M2O3 i MO3
Pytanie 15
15. Wodorki metali alkalicznych to:
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których wodór! występuje na stopniu utlenienia - 1
Pytanie 16
W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje.
takie jak w komórce A1 z wypoiniona połowa luk tetraedrycznych
Pytanie 17
Liczba atomów przypadająca na jedna komórkę elementara sieci diamentu wynosi
8
Pytanie 18
Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu p jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom-poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego,
Pytanie 19
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda Lowry'ego? a) H2O+NH3=NH4^+ + OH^- b) H2O+HCl=H3O^+ + Cl^- c) H2O+CO3^-2 = HCO3^- + OH^- d) CH3COO^- + H2O =CH3COOH + OH^-
kwas (a, c, d) zasada (b)
Pytanie 20
Które z poniższych stwierdzeń dotyczących kompleksu [Ni(CO)4] są fałszywe: a) Ni jest kwasem Broensteda Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO b) Ni jest zasadą Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO c) Ni nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d) Ni jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez cząsteczki CO
(a, b, c)

Powiązane tematy