Testy Fiszki Notatki

Zaloguj

Podsumowanie testu

Chemia Analityczna zestaw I

Podsumowanie testu

Chemia Analityczna zestaw I

Twój wynik

Rozwiąż ponownie

Moja historia

Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})

Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}}) Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})

Pytanie 1

Próbkę zawierającą As2S3 można roztworzyć w stężonych roztworach:

HCi

H2O2

HNO3

Pytanie 2

W wyniku stopienia ZrO2 z K2S2O7 powstają:

Zr(SO4)2 i K2SO4

ZnS2 i K2S

Zr(SO2)2 i K2SO4

Pytanie 3

W zbyt wysokiej temperaturze prażenia osadu Fe(OH)3 powstaje:

FeCl3

Fe3O4

Pytanie 4

Dla roztworu zawierającego jony MnO4-, Mn2+, H+ o stężeniach odpowiednio 0,001; 0,1 oraz 1 mol/dm3 potencjał półogniwa MnO4-/Mn2+ (E0=1,51V) można obliczyć z wyrażenia:

1,51-2(0,059/5)

1,51+2(0,059/5)

1,51-2(0,059)

Pytanie 5

Za zatrzymywanie składników krzemionki chemicznej związanej grupami C18 odpowiedzialne są oddziaływania:

niepolarne

polarne

elektrostatyczne

Pytanie 6

Jaki będzie błąd względny miareczkowania próbki roztworu NaOH mianowanym roztworem HCl, jeśli objętość titranta w PK (Vpk) jest równa 99,9% jego wymaganej objętości w PR?

-1,0%

-0,99%

-0,1%

Pytanie 7

Roztworów zawierających jony Cl- nie miareczkuje się roztworami AgNO3 w roztworach alkalicznych ze względu na powstanie

AgO

Ag2O

Pytanie 8

Alkacymetrycznie można oznaczyć twardość wody:

nieprzemijającą

ogólną

przemijającą

Pytanie 9

Jeśli proces aglomeracji jest znacznie szybszy od procesu rekrystalizacji, to powstają osady:

koloidowe

grubokrystaliczne

drobnokrystaliczne

Pytanie 10

Fe(OH)3 i Al(OH)3 są przykładami osadów koloidowych:

galaratowatych

hydrofilowych

hydrofobowych

Pytanie 11

Dla miareczkowania roztworu NaOH roztworem HCl, pH w PK po dodaniu 99,99% wymaganej Vpr można obliczyć według:

pKw - log[OH-]

pKw + log[OH-]

-log[H+]

Pytanie 12

W przypadku nastawiania miana roztworu NaOH na odważkę kwasu benzoesowego stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi

2:1

1:2

1:1

Pytanie 13

W wyniku reakcji stopu zawierającego Cu i Zn w stężonym roztworze HNO3 powstają:

Cu2+, Zn2+, H2O, NO

Cu2+, Zn2+, H2

Cu2+, Zn2+, H2O, NO, H2

Pytanie 14

W metodzie Wardera całkowita liczebność HCl zużyta w miareczkowaniu wobec fenoloftaleiny jest równa:

nNaOH + 1/2nNa2CO3

nNaOH + nNa2CO3

nNaOH + 2nNa2CO3

Pytanie 15

W chomianometrycznym oznaczaniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczanego składnika wynosi:

1:5

6:1

1:6

Pytanie 16

Dla dwóch metod analitycznych (A i B) umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek podane są równania opisujące zależność mierzonego sygnału analitycznego (I) od ilości składnika (C): dla A: C=(1-530)/13500, 10^-4<C<10^0 oraz dla B: C=(1-300)/19500, 10^-5<C<10^0. Prawdziwe jest stwierdzenie, że:

czułość A jest większa od B

czułość A jest mniejsza od B

zakres stosowalności A jest większy niż B

Pytanie 17

Zawartość składnika w próbce wynosi 15,50%, a w toku analizy oznaczono jego wartości z błędem względem -2,30%. Oznaczono:

15,14%

15,48%

13,20%

Pytanie 18

W oznaczeniu jodometrycznym jonów Cu(II) stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności Cu jest równy:

1:2

2:1

1:1

Pytanie 19

Niekorzystny wpływ nadmiaru jonów Sn(II) na etapie przygotowywania roztworu próbki w manganomerycznym miareczkowaniu jonów Fe(II) usuwa się przez ich utlenienie roztworem chlorku:

Hg(II)

Sn(IV)

Hg(I)

Pytanie 20

W wyniku miareczkowania I2 mianowanym roztworem S3O3^2- wobec skrobi powstają:

I-, S4O6^2-

I-, S4O6-

I-, S4O6^3-