Podsumowanie testu
Sole, klasa 8
Podsumowanie testu
Sole, klasa 8
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Sole to związki chemiczne składające się z
kationów metali i anionów reszt kwasowych
kationów wodoru i anionów reszt kwasowych
kationów metali i anionów wodorotlenkowych
anionów metali i kationów reszt kwasowych
Pytanie 2
Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli.
Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia
Węglan żelaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu
Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, węglan cyny(II)
Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku
Pytanie 3
Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w następującej kolejności: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu,
fosforan(V) wapnia.
NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2
KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4
Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4
NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2
Pytanie 4
Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl.
kationy sodu i aniony chlorkowe
Kationy potasu i aniony chloranowe(VII)
Kationy potasu i aniony chlorkowe
aniony potasu i kationy chlorowe
Pytanie 5
Do zobojętnienia zasady należy użyć
wody
roztworu kwasu
roztworu innej zasady
roztworu soli kuchennej
Pytanie 6
Zaznacz zapis jonowy reakcji zobojętniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl –--> Ba₂+ + 2Cl– + H₂O
Ba+ + OH– + H+ + Cl– --->Ba+ + Cl– + H₂O
Ba(OH)₂ + H+ + Cl– --->Ba₂+ + Cl– + H₂O
Ba₂+ + 2OH– + 2H+ + 2 Cl– --->Ba₂+ + 2Cl– + 2H₂O
Pytanie 7
Zaznacz przykłady zastosowań AgNO₃
pirotechnika, środek konserwujący produkty żywnościowe, produkcja nawozów sztucznych
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
produkcja papieru, kosmetyków i środków pioràcych
przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb
Pytanie 8
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji strąceniowej.
Na₂CO3 2 Na+ + CO32–
K₂O + H₂O → 2 KOH
Pb₂+ + SO4₂– → PbSO4
H+ + OH– → H₂O
Pytanie 9
Do zobojętnienia kwasu należy użyć
roztworu zasady
roztworu soli kuchennej
wody
roztworu innego kwasu
Pytanie 10
Zaznacz przykłady zastosowań NaNO₃
produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę
produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO₂
przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster
pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych