Podsumowanie testu
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Podsumowanie testu
Atomy i cząsteczki: chemiczne podstawy życia
Twój wynik
Wszystkie ({{dataStorage.userResults.answersTotal}})
Prawidłowe ({{dataStorage.userResults.answersGood}})
Błędne ({{dataStorage.userResults.answersBad}})
Pytanie 1
Które z wymienionych stwierdzeń nie jest prawdziwe?
wapń odgrywa ważną rolę w skurczach mięśni
tlen może uczestniczyć w tworzeniu wiązań wodorowych
azot jest składnikiem białek
węgiel tworzy szkielet związków organicznych
wodór jest silnie elektroujemnym jonem
Pytanie 2
Które z niżej wymienionych pierwiastków należą do najczęściej występujących w organizmach?
tlen
wszystkie wymienione
węgiel
wodór
azot
Pytanie 3
Które z podanych niżej cech przypisuje się neutronowi?
ładunek dodatni i położenie na orbitalu
nieistotna masa i lokalizacja w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie w jądrze atomowym
ładunek dodatni i lokalizacja w jądrze atomowym
brak ładunku elektrycznego i położenie na orbitalu
Pytanie 4
Które z poniższych faktów pozwalają stwierdzić, że atomy A i B są izotopami jednego pierwiastka?
każdy z nich ma masę atomową 14
w każdym z nich łączna liczba elektronów i protonów wynosi 14
każdy z nich ma 4 neutrony
każdy z nich ma 4 elektrony walencyjne
każdy z nich ma 6 protonów
Pytanie 5
Prot i tryt mają
takie same właściwości chemiczne z uwagi na identyczną masę atomową
różne właściwości chemiczne, gdyż różnią się liczbą protonów i neutronów
różne właściwości chemiczne z uwagi na różną liczbę atomową
takie same właściwości chemiczne z uwagi na taką samą liczbę elektronów walencyjnych
takie same właściwości chemiczne ze względu na jednakową liczbę protonów, elektronów i neutronów
Pytanie 6
Atomy sodu (Na) i potasu (K) zachowują się podobnie w reakcjach chemicznych. Wynika to z faktu
mają taką samą liczbę protonów
mają taką samą masę atomową
mają jednakową liczbę elektronów
każdy z nich ma jeden elektron walencyjny
mają taką samą liczbę neutronów
Pytanie 7
Roztwór jest kwaśny z powodu obecności
jonów wodorowych
neutronów
wody
elektronów
jonów hydroksylowych
Pytanie 8
Orbitale atomowe w powłoce walencyjnej atomu
są położone najbliżej jądra atomowego
są ułożone na kształt koncentrycznych kul
są torami ruchu elektronów o najmniejszej energii
mogą zmieniać kształt w wyniku powstawania wiązań kowalencyjnych
nie zawierają więcej niż 1 elektron
Pytanie 9
Któremu z wymienionych wiązań chemicznych przypisano właściwe cechy?
wiązania jonowe - silne tylko wtedy, gdy tworzące je jony są uwodnione
polarne wiązania kowalencyjne - mogą łączyć dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego
wiązania wodorowe - łączą atom tlenu z atomami wodoru w pojedynczej cząsteczce wody
wiązania kowalencyjne - mogą być pojedyncze, podwójne lub potrójne
wiązania wodorowe - silniejsze od wiązań kowalencyjnych
Pytanie 10
W reakcji redoks (utleniania i redukcji)
czynnik redukujący zostaje utleniony w wyniku przyjęcia elektronu
czynnik utleniający jest akceptorem protonu
czynnik redukujący jest donorem protonu
elektrony w atomie przenoszą się z powłoki walencyjnej na powłokę położoną bliżej jądra atomowego
energia przenosi się z czynnika redukującego na utleniający
Pytanie 11
Woda ma właściwości adhezyjne, ponieważ
odznacza się dużą energią kinetyczną
wiązania wodorowe powstają między sąsiednimi cząsteczkami wody
ma wysokie ciepło właściwe
wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami woda a substancjami hydrofilowymi
wiązania kowalencyjne łączą ze sobą cząsteczki wody
Pytanie 12
Woda ma duże ciepło właściwe, ponieważ
może ulegać jonizacji
wiązania wodorowe muszą powstać w miarę podwyższania temperatury
wiązania wodorowe muszą zostać rozerwane w miarę wzrostu temperatury
ma małą gęstość w stosunku do wielkości cząsteczek
jest słabym izolatorem
Pytanie 13
Adhezję można zdefiniować jako
wzajemne przyciąganie atomów jednej substancji chemicznej
przyciąganie między atomami różnych substancji
zablokowaną kohezję
skutek działania kapilarności
rodzaj wiązania chemicznego
Pytanie 14
Roztwór o pH 7 jest uważany za obojętny, ponieważ
stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych
stężenie jonów wodorowych wynosi 0 mol/l
jest niepolarny
iloczyn stężeń jonów wodorowych i hydroksylowych ma wartość 0 mol/l
stężenie jonów hydroksylowych wynosi 0 mol/l
Pytanie 15
Które z wymienionych substancji nie mogą pełnić funkcji buforu:
chlorek sodu, sól ulegająca całkowitej jonizacji
kwas węglowy, słaby
wodorotlenek sodu, silna zasada
zasada potasowa, silna
kwas fosforowy, słaby
Pytanie 16
W wyniku reakcji NaOH z HCl powstają Na+, Cl- i woda. Które z wymienionych stwierdzeń jest prawdziwe?
Na+ jest anionem, a Cl- jest kationem
Na+ i Cl- są elektrolitami
Na+ jest kwasem, a Cl- jest zasadą
Na+ i Cl- są anionami
wiązanie wodorowe może powstać między Na+ a Cl-
Pytanie 17
Które z wymienionych stwierdzeń są prawdziwe?
Jeden mol izotopu C 12 ma masę 12 g
Liczba Avogadro wynosi 10 do potęgi 23 cząstek
Liczba Avogardro jest liczbą cząstek zawartych w jednym molu substancji chemicznej
Liczba cząstek (atomów, jonów lub cząsteczek) w jednym molu zależy od rodzaju substancji
Roztwór 1 molowy (1 M) zawiera 1 mol substancji w 1 mililitrze (ml)