Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, ze wyrównuje się:

Molowa pojemność cieplna gazowego (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:

Gaz doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu zewnętrznemu ‘p’ od objętości V1 do V2 wykonuje prace; jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0, praca W jest:

Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji zmierza do:

) Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces izobarycznoizotermiczny) gdy:

Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:

Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (242 kJ/mol), tlenku węgla (110kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w kJ/mol):

Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów doskonałych:

Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych, odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:

Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Która z funkcji stanu nie ulega zmianie w wyniku tego procesu?

Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (dG/dT)p ?

W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze. Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl) są w tych warunkach:

Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ ) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru: μobj = μΘ + RTlnx

Powinowactwo standardowe A1 ° pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 ° . (A1 °= 2A2 ° ) Jaki jest związek między stałymi równowagi K1, K2 tych reakcji:

Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stała Kx oraz Kp związane są zależnością:

Reakcja w fazie gazowej CO + 1/2O2 = CO2 jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1 < T2, stężenia dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej, odpowiednio x1 oraz x2 były:

Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono deltaG^o=0,7?

W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i obecny był jeszcze nie rozłożony kamień węgielny. Liczba swobody w takim układzie wynosi:

Empiryczna wartość stałej a w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich gazów. Stąd wniosek, ze oddziaływania między cząsteczkami gazu są:

Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:

Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:

Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia entropia materiału:

Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą proporcjonalnie do:

) Średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atm i w temp. standardowej jest rzędu 0,1μm. W warunkach umiarkowanej próżni otrzymanej w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0.0001 atmosfery. Średnia droga swobodna cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temp. standardowej)

. Gradient temperatury (grad T=▼T) jest różny od zera gdy:

Fizyczną przyczyna dyfuzji jest:

W punkcie krytycznym (pkr, Vkr, Tkr) parametry stanu każdego gazu spełniają warunki

Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temp. pokojowej podłączono do pompy próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy oczekiwać, że zawartość kolby:

Metanol ma temp. wrzenia 338 K, a pentan 309 K; obydwie ciecze stosują się dobrze do reguły Troutona. Który z rozpuszczalników ma większą prężność pary: metanol (Pm), czy pentan (Pp) odpowiednio w temperaturze T1=273 K oraz T2=303 K?

Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze w obecności pary sublimującej siarki?

Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm, temp. krytyczna 647 K. Jaka faza skondensowana i w jakiej temp. powstanie jako pierwsza w wyniku ochładzania pary wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm.:

Woda i dipropylamina (DPA) są prawie nie mieszalne w temp. ok. 350 K. Dolna krytyczna temp. mieszalności tych cieczy wynosi ok. 270 K. W temp -10 C równomolowa mieszanina wody oraz DPA składa się z:

Ciekły pentan i heksan mieszają się nieograniczenie i tworzą roztwory o własnościach zbliżonych do roztworu doskonałego. Stad wniosek, że ciepło mieszania (dH) oraz entropia mieszania (dS) dla ich roztworów są:

n-heptan i cykloheksan tworzą mieszaniny zbliżone do doskonałych w całym zakresie stężeń. W temp. 40 C prężności pary czystych cieczy wynoszą odpowiednio 12 kPa dla n-heptanu i 24 kPa dla cykloheksanu. Przewidywana całkowita prężność par (p) nad mieszaniną zawierającą 30% cykloheksanu jest:

) Mieszanina eteru i acetonu wykazuje odstępstwa dodatnie od własności mieszanin doskonałych ale nie tworzy azeotropu; pe,o , pa,o oznaczają prężności par nad tymi czystymi rozpuszczalnikami; a Ke≠Ka oznaczają stałe Henrygo odpowiednio dla eteru i acetonu. Prężność pary eteru pe nad roztworem zawierającym 5% molowych eteru można obliczyć jako:

) Roztwór benzenu w metanolu o zawartości 60% mol. metanolu wrze w temp.58 C, skład pary jest identyczny ze składem wrzącej cieczy. Temp. wrzenia benzenu i metanolu wynoszą odpowiednio 80 C i 64 C. Który roztwór wykazuje największą łączną prężność pary benzenu i metanolu?

) Mieszaninę wody z kilkuprocentową zawartością surowego, ciężkiego oleju zanieczyszczonego stałymi substancjami mineralnymi, destylowano w temp. bliskiej temp. wrzenia wody. Destylat zawiera:

) Badając temp. topnienia stopów cyny i ołowiu stwierdzono, że stopy o zawartości od 10% do 70% Pb rozpoczynają topnienie w identycznej temp. Stąd wniosek, że stałe stopy w tym zakresie składów są

) P-toluldyna (PT) i p-chlorofenol (PC) tworzą związek 1:1 w fazie stałej, topiący się kongruentnie (TC). Dwa eutektyki mają skład: E1-30% i E2-70% PC. Przy ochładzaniu stopu PT oraz PC o zawartości 40% PC, pierwszy krystalizujący ze stopu kryształ fazy stałej ma skład:

Stały związek potasu i sodu Na2K nie tworzy roztworów stałych ani z sodem ani z potasem. Na2K topi się niekongruentnie w temp. ok. 8 C, w wyniku powstaje stały sód oraz ciecz o składzie P (40% mol. potasu). Gdy tygiel napełniono mieszaniną zawierającą 20% mol. potasu oraz ogrzano do temp. 10 C, w tyglu były obecne:

Azotan sodu i azotan ołowiu nie tworzą kryształów mieszanych, ich rozpuszczalność w wodzie jest podobna. Przez ostrożną krystalizację z roztworów mieszanych tych soli otrzymuje się jako pierwszy kryształ:

) Substancję X ekstrahowano z roztworu wodnego chloroformem. Pierwszej ekstrakcji poddano roztwór X rozcieńczony stwierdzając, że po ustaleniu równowagi ekstrakcji stosunek stężeń X w fazie wodnej (Cw) i fazie chloroformowej (Cc) wynosi: Cw/Cc = S1 Doświadczenie potwierdzono, używając stężonego wodnego roztworu X – stosunek wynosi S2. Należy oczekiwać, że:

Wykonano pomiary temp. topnienia mocznika otrzymanego w wyniku krystalizacji z wody. W kolejnych etapach krystalizacji otrzymywano materiał rozpoczynający się topić w temp. [C] 128.0, 130.9, 131.1, 131.1. Temp. topnienia mocznika wg tablic wynosi 132.6. Stąd wniosek, że:

Wykonano pomiary ciśnienia osmotycznego wodnych roztworów dwóch różnych polipeptydów, X oraz Y. Roztwory sporządzone przez rozpuszczenie identycznej naważki każdego polipeptydu w tej samej objętości wody. Zmierzono ciśnienia: ()x &rt;()y. Stąd wniosek, że średnie masy cząsteczkowe polipeptydów Mx oraz My były:

Prężność par wody nad rozcieńczonymi wodnymi roztworami sacharozy o stężeniach c1&rt;c2 wynosi odpowiednio p1 oraz p2 w temp. wrzenia tych roztworów. Jeśli pw,o oznacza prężność par nad czystą wodą w jej temp. wrzenia pod tym samym ciśnieniem, prawdziwa jest zależność:

Ciepło parowania wszystkich wymienionych niżej rozpuszczalników jest zbliżone; ich tem. Wrzenia podano niżej (w Kelvinach). Który rozpuszczalnik mógłby mieć największą stałą ebulioskopową?

Jaka maksymalna liczba faz może być zaobserwowana jednocześnie w stanie równowagi, w wodnym roztworze soli kuchennej, pod dowolnie wybranym ciśnieniem, oraz w dowolnie wybranej temp. w granicach trwałości obserwowanych faz?

) Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej, gdy jej powinowactwo A<0:

Porcję węgla aktywnego umieszczono w próżni, zważono (m1), a następnie zbiornik napełniono tlenem i zważono powtórnie (m2). Oczekiwany wynik tego doświadczenia jest:

Izoterma adsorpcji Langmuira przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego, że ze wzrostem ciśnienia gazu stopień pokrycia powierzchni dąży do wartości równej

Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na powierzchni cieczy jest, w stosunku do energii cząsteczki w głębi cieczy:

Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r1 oraz r2 pozostają w równowadze mechanicznej i termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli r1&rt;r2, a po oznacza prężność pary nad swobodną cieczą, to prężności pary wewnątrz pęcherzyków pozostają w relacji:

Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle jest bliski wartości (w stopniach):

Stała Faradaya jest to ładunek:

Zestawiono ogniwo: Pt, H2[] H2SO4, CuSO4 [] Cu Reakcję w ogniwie należy zapisać wg konwencji Sztokholmskiej jako:

W półogniwie chlorosrebrowym (Ag, AgCl(s) [] Cl2) zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:

Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H3O+ [] H2, Pt ma wartość:

Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek

Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK [][] roztwór wodny X [] H2, Pt (NEK oznacza naryc. elektrodę kalomelową);

W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:

Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynkowopowietrznym? Zn, ZnO [] KOH (H2O) [] O2, C

W którym ogniwie zachodzi reakcja: Ag+ + Cl- =&rt; AgCl(s)

Jeśli “u” oznacza trwały moment dipolowy cząsteczki a “a” jej polaryzowalność elektronową to średnia energia jej oddziaływań indukcyjnych (Vn) z drugą identyczną jest proporcjonalna do:

Na płytce szklanej naniesiono kilka małych kropli wody, obok ustawiono zlewkę z wodą, a całość umieszczoną pod niewielkim szklanym kloszem, w stałej temperaturze. Po czasie wystarczającym do ustalenia się równowagi:

Potencjał elektrokinetyczny (dżeta) na powierzchni cząstki koloidalnej decyduje o własnościach koloidu. Jego obliczenie jest możliwe na podstawie pomiaru:

Średni współczynnik aktywności ( ) jest:

Rozpuszczalność węglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^-4 M. Rozpuszczalność tej soli w 0.01 M roztworze węglanu sodowego wynosi, na skutek efektu wspólnego jonu:

Wartości pKa kwasów fluorowodorowego oraz szczawiowego wynoszą odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie oceń ich moc:

Fala polarograficzna jest to zależność:

) Prąd dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg Ilkovica) wprost proporcjonalny do:

Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:

Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (c) od czasu (t). Wykres I/c od t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:

Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie ze wzrostem temperatury (T), ponieważ rośnie stała szybkości reakcji (k). Zależność staje się prostoliniowa w układzie współrzędnych:

w wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stąd wniosek, że stała szybkości reakcji równoległego tworzenia izomeru orto (ko) i para (kp) są w relacji:

Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu reakcji następczych A=&rt;B=&rt;C

Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w reagującej cząsteczce?

Aby zainicjować reakcję autokatalizowaną przez K S=&rt; P + K której szybkość wyraża się jako r=k[S][P] wystarczy:

Cykl reakcji znany jako model Lotki-Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom podlegają stężenia:

Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie e w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do:

Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana pozorna energia aktywacji reakcji katalizowanej na metalu jest (w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):

Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:

Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?

Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:

Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:

Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:

W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:

Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).

) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:

Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5

Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:

) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:

Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:

Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:

W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?

Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:

Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?

Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:

) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:

Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy półogniwem:

Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego

Która z wymienianych elektrod służy do pomiaru pH:

Ruchliwość jonu jako wielkość fizyczna jest to :

Gdy stezenie roztworu maleje molowa przewodnosc...:

Wartość przewodnosci granicznej elektrolitu mocnego uzalezniona jest od:

Gdy roztwór jest rozcieńczony stopien dysocjacji elektrolitu:

Potencjal standardowy pologniwa wodorowego H2O+ H2, Pt ma wartosc:

Kulometr srebrowy sluzy do pomiaru ladunku , ktory przeplynal przez obwod. Ladunek wyznacza sie na podstawie pomiaru:

Zmierzono przewodnosc molowa roztworu NaCl o stezeniu 1M.Nastepnie rr rozcienczono10x.Przewodnosc molowa tak otrzymanego rru jest:

.Ruchliwosc jonu nie zalezy od:

Przewodnosc graniczna elektrolitow slabych mozna wyznaczyc:

Przewodnosc graiczna jonu hydroniowego H3O+ jest wieksza niz przewdnosc graniczna kazdego innego kationu.Stad wniosek, ze ruchliwosc tego jonu jest:

.Elektrolitem slabym nazywamy elektrolit:

W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OHjest okolo czterokrotnie wieksza niz liczba przenoszenia jonu Na+.Oznacza to że jon OH:

Sila jonowa pewnego rru KNO3 wynosi 0.22.Sila jonowa dwukrotnie bardziej rozcienczonego rru K2SO4 bedzie:

Wspolczynnik aktywnosci substancji rozpuszczonej w rrze wodnym jest w przyblizeniu rowny 1 gdy:

Wartosc iloczynu rozpuszczalnosci jest zalezna od:

Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wedlug mechanizmu Lindemanna.Strwierdzono ze pod wysokim cisnieniem jej rzad wynosi 2.Pod niskim cisnieniem jej rzad bedzie wynosil:

Szybkosc kazdej reakcji chemicznej rosnie wraz ze wzrostem temperatury (T) poniewazn rosnie stala szybkosci reakcji (k).Zaleznosc staje sie prostoliniowa w ukladzie wspolrzednych :

Skok potencjalu na granicy fazy stalej i roztworu powstaje wskutek;

Redukcja jest to reakcja:

Wartosc entropii aktywacji dla typowej reakcji jest ujemna. Swiadczy to ze:

Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermicznoizobarycznych jest to:

Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie ulega skokowej zmianie w temp topnienia?

Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces izobarycznoizotermiczny),

Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:

.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:

Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI. Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w kierunku:

Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była identyczna, p1=p2.

Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?

Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej próbie, lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności inwertazy wynosi:

Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:

Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:

Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla

.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że powiększenie powierzchni pociaga za sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:

Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej

Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:

Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B&rt; 2A +C w której początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A

Napięcie powierzchniowe wody obniżają substancje:

.Które z wymienionych półogniw nalezy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu/Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu+1/2Cl2--&rt;Cu2+ +2Cl

SEM ogniwa Z jest dodatnia i maleje ze wzrostem temp. Stąd wniosek:

1.Mierzona ruchliwość elektorlityczna białka albuminy ma wartość zero przy pH=4,8. Stąd wniosek że potencjał elektrominetyczny dzeta(ζ) albuminy przy pH=4,8:

. W półogniwie chlorosrebrowym (Ag,AgCl(s)|Cl) zachodzi reakcja zgodnie z konwencją:

Szereg elektrochemiczny porządkuje metale wg. ich:j

Liczba przenoszenia kationu(t+) w roztworze Na2SO4 pozwala wyliczyć molową przewodność jonową Na+ (λ+)z pomiaru przewodności molowej roztworu Ʌ jako:

Potencjał elektrody szklanej zmienia się z wartością pH roztworu w przybliżeniu jako:

Jeżeli nadnapięcie na elektrodach ma charakter dyfuzyjny to prąd płynący przez roztwór w czasie elektrolizy (I) i napięcie elektrolizy (U):

.Reakcja syntezy dwutlenku węgla z tlenu oraz tlenku węgla jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:

. Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu c od czasu t. Wykres c(t) jest liniowy. Reakcja jest rzędu:

. Stwierdzono, że czas połówkowy reakcji rozkładu pewnej substancji w roztworze jest odwrotnie proporcjonalny do jej stężenia początkowego. Stanowi to dowód że reakcja jest rzędu:

Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega wg. mechanizmu Lindemanna A+A&rt;A+A* A*&rt;B oraz A*+A&rt;2A Pod niskim ciśnieniem jej rząd będzie wynosił:

Stała szybkości izomeryzacji k1 x1<=&rt;x2 pewnego związku jest trzykrotnie większa niż stała reakcji odwrotnej k2. jaka jest zawartość izomeru x2 w stanie równowagi mieszaniny powstałej z czystego izomeru X1?

Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu reakcji następczych: A&rt;B&rt;C?

Reakcja łańcuchowa prowadzi do wybuchu:

.Obrazem kompleksu aktywnego na mapie powierzchni energii jest:

.Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:

.Mierzona energia aktywacji reakcji miedzy reagentami gazowymi na powierzchni metalu jest mniejsza od energii aktywacji reakcji niekatalizowanej o wartość ciepła adsorpcji:

Opis rozwoju populacji wg Malthusa(A) oraz model logistyczny (B) są równoważne równaniom kinetycznym

Nazwa refrakcja oznacza:

Dwa atomy argonu zbliżając się do siebie z daleka podlegają działaniom siły:

Średnia energia cząsteczek gazu doskonałego jest proporcjonalna do temperatury (T). Stąd wniosek, że średnia szybkość cząsteczek gazu (c):

Gazowy wodór rozżarzony do wysokiej temperatury świeci słabym biało niebieskim blaskiem. Przechodząc przez pryzmat, światło to daje obraz:

.Wprowadzając do płomienia palnika szczyptę zwyczajnej soli kuchennej zauważymy, że płomień gazowy świeci silnie pomarańczowo. Zjawisko jest wykorzystywane do analizy zawartości pierwiastków w próbce ponieważ:

Widmo absorpcyjne benzenu w zakresie UV zawiera jedno szerokie pasmo 240260 nm. Stosując przyrząd o wysokiej zdolności rozdzielczej otrzymujemy obraz:

. Absorbancja (A) i transmitancja(T) związane są następującą zależnością

Kolbkę zawierającą roztwór substancji organicznej oświetlono lampą rtęciową UV roztwór jarzył się światłem zielonym które zgasło natychmiast po włączeniu lampy. Zjawisko jest oznaką

39 Weglowodory aromatyczne o sprzężonych pierścieniach absorbują w zakresie Uv a ich fluorescencję oraz fosforecencję łatwo obserwować w zakresie widzialnym przy długościach fal.która zaleznosc jest prawdziwa:

40 Przyrządy do pomiaru widma fluorescencji i widma ramanowskiego są podobne Różnica w sposobie obserwacji widm polega na

Energia dysocjacji wiązania cząsteczki jest to

Widmo EPR oraz NMR obserwuje się dla próbek umieszczonych w polu magnetycznym rzędu 1 Tesli Wówczas absorpcja promieniowania przez próbke nastepuje w zakresie promieniowania Epr NMR

Wodór grupy OH w metanolu daje pasmo absorpcyjne NMR przy ok 5,4 ppm dla 300MHz. W przyrządzie 600MHz pasmo pojawi się przy

.W widmie NMR etanolu widoczne sa trzy sygnały dwa pochodzące od grupy CH2 (kwartet, Jch2) oraz CH3 (tryplet,Jch3) o natężeniach odpowiednio Ach2 oraz Ach3. Natężenia pasm i stałe sprzężenia spełniają zależność

Spektrometr masowy pozwala na wykonanie pomiaru

Gaz doskonały rozprężono kwazystatycznie i adiabatycznie do dwukrotnego zwiększania jego objętości Zmiana energii wewnętrznej(U) oraz wymienione ciepło w tym procesie (Q) miały wartości

CO2(gaz rzeczywisty)rozpręża się wypływając z butli (ciśnienie 20 at., Tpok) i napełnia zbiornik w którym panowało początkowe ciśnienie ok 1at. Jak zmieni się ten gazu w napełnianym zbiorniku( Tkon)

Molowa pojemność cieplna Cp gazowego metau CH4 w wysokich temperaturach osiąga wartość

Produktem reakcji spalania ciekłego butanolu jest CO2 i H2O. Ciepło reakcji w stałej objętości ΔU oraz ciepło reakcji pod stałym ciśnieniem ΔH pozostają w następującym związku

jakie jest znaczenie współczynnika proporcjonalności w równaniu de Dondera, wiążącego produkcje entropii ze zmiana liczby postępu reakcji TdS=(?)dξ

Powinowactwo chemiczne obliczone dla reakcji w stanie równowagi wynosi

O ile zmieni się potencjał chemiczny składnika w roztworze doskonałym jeśli stężenietego składnika wzrośnie dwukrotnie

W jakiej temperaturze prężność pary wodnej nad czysta wodą ma wartość 1 atm

Gęstość stałego matalu maleje po stopieniu (ds.&rt;dc)Jaka jest jego temperatura topnienia pod wysokim ciśnieniem(t2) porównywaniu do jego temperatury topnienia w warunkach standardowych (T1)

Cykloheksan ma temperaturę topnienia 208K,wrzenia 354K. Jakie są temperatury topnienianT1 i wrzenia Tw roztworu glukozy w cykloheksanie

66Destylowano mieszaninę nheptanu(T=371) i cykloheksanu(T=354) o zawartości 30% cykloheksanu. Jaką przewidujesz zawartość cykloheksanu w pierwszej kropli destylatu(y1) a jaki dla destylatu otrzymanego na kolumnie destylacyjnej (yd)

70Ciepło adsorpcji gazu na stałym podłożu ΔH spełnia warunek

75Do zlewki z czysta woda wstawiono dwie rurki szklane zaślepione u dołu membraną ze spieku i napełnione roztworami soli kuchennej o s tężeniach m1&rt;m2. Zbadano aby w chwili rozpoczęcia obserwacji poziom wody w zlewce oraz roztworu w rurkach były równe. Po kilku godzinach zmierzono wysokość poziomu cieczy w probówkach (h1,h2)w stosunku do poziomu wody w zlewce (h0)Oczekiwany wynik doświadczenia