Testy Fiszki Notatki
Zaloguj  

Strona 9

Pytanie 65
Porównując ilość wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) otrzymane po wprowadzeniu 0.20 mola cynku do roztworów: a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
w obu reakcjach po równo
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
Pytanie 66
Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4, aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony cynowe?
6F
20F
10AF
5F
Pytanie 67
Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie rombowym.
a≠b≠c, α = β = γ≠90
a≠b≠c, α = β = 90, γ≠90
a=b≠c, α = β≠ γ
a≠b≠c, α = β = γ = 90
Pytanie 68
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 ]𝐶𝑙 3
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 ]𝐶𝑙 2
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 3 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 3 ]𝑁𝐻 3
Pytanie 69
. Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^(3-) to
anion heksacyjanożelazianowy (III)
anion heksacyjanożelazianowy (II)
heksacyjanożelazo (III)
heksatiocyjanianożekazian (III)
Pytanie 70
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^(3-) pomiędzy dwa poziomy energetyczne (𝑡 - niższy i - wyższy), jeśli różnica Δ jest mniejsza od energii 2𝑔 𝑒 𝑔 spowalniania spinów?
(𝑡 2𝑔 ) 5 (𝑒 𝑔 ) 1
(𝑡 2𝑔 ) 6 (𝑒 𝑔 ) 0
(𝑡 2𝑔 ) 3 (𝑒 𝑔 ) 2
(𝑡 2𝑔 ) 6? (𝑒 𝑔 )2
Pytanie 71
Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio Fe(3+)/Fe(2+) = 0.77V, I2/I(-) = 0.53V, Br2/Br(-) = 1.08V i F2/F(-) = 2.85V odpowiedź, czy jon Fe(3+) może utlenić jony podanych fluorowców:
utleni tylko F(-)
tak, może utlenić wszystkie
utleni tylko I(-)
utleni tylko Br(-)
Pytanie 72
3. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:
wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody
wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2
roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu: 2Na+2H2O=2NaOH +H2
zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowują się jony Cl- a nie OH
Przejdź na Memorizer+
W trybie testu zyskasz:
Brak reklam
Quiz powtórkowy - pozwoli Ci opanować pytania, których nie umiesz
Więcej pytań na stronie testu
Wybór pytań do ponownego rozwiązania
Trzy razy bardziej pojemną historię aktywności
Aktywuj
Następne pytania Pozostało stron: 12

Powiązane tematy

Inne tryby

Nauka Powtórzenie Fiszki