Test:

Testy Fiszki Notatki

Zaloguj

Strona 9

Pytanie 65

Porównując ilość wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) otrzymane po wprowadzeniu 0.20 mola cynku do roztworów: a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl

w obu reakcjach po równo

wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl

Pytanie 66

Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4, aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony cynowe?

10AF

20F

Pytanie 67

Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie rombowym.

a≠b≠c, α = β = γ≠90

a=b≠c, α = β≠ γ

a≠b≠c, α = β = 90, γ≠90

a≠b≠c, α = β = γ = 90

Pytanie 68

Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 ]𝐶𝑙 3

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 3 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 3 ]𝑁𝐻 3

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 ]𝐶𝑙 2

Pytanie 69

. Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^(3-) to

anion heksacyjanożelazianowy (III)

heksatiocyjanianożekazian (III)

anion heksacyjanożelazianowy (II)

heksacyjanożelazo (III)

Pytanie 70

Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^(3-) pomiędzy dwa poziomy energetyczne (𝑡 - niższy i - wyższy), jeśli różnica Δ jest mniejsza od energii 2𝑔 𝑒 𝑔 spowalniania spinów?

(𝑡 2𝑔 ) 3 (𝑒 𝑔 ) 2

(𝑡 2𝑔 ) 5 (𝑒 𝑔 ) 1

(𝑡 2𝑔 ) 6 (𝑒 𝑔 ) 0

(𝑡 2𝑔 ) 6? (𝑒 𝑔 )2

Pytanie 71

Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio Fe(3+)/Fe(2+) = 0.77V, I2/I(-) = 0.53V, Br2/Br(-) = 1.08V i F2/F(-) = 2.85V odpowiedź, czy jon Fe(3+) może utlenić jony podanych fluorowców:

utleni tylko F(-)

utleni tylko I(-)

tak, może utlenić wszystkie

utleni tylko Br(-)

Pytanie 72

3. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:

zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowują się jony Cl- a nie OH

wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody

roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu: 2Na+2H2O=2NaOH +H2

wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2

Przejdź na Memorizer+

W trybie testu zyskasz:

Brak reklam

Quiz powtórkowy - pozwoli Ci opanować pytania, których nie umiesz

Więcej pytań na stronie testu

Wybór pytań do ponownego rozwiązania

Trzy razy bardziej pojemną historię aktywności

Aktywuj

Następne pytania Pozostało stron: 12