W metodzie Wardera liczność HCl, która została zużyta wobec oranżu metylowego wynosi:
1/2n(Na2CO3)
n(Na2CO3)
n(NaOH)+2n(Na2CO3)
n(Na2CO3)
W metodzie Wardera liczność HCl, która została zużyta wobec oranżu metylowego wynosi:
1/2n(Na2CO3)
n(Na2CO3)
n(NaOH)+2n(Na2CO3)
n(Na2CO3)
W alkacymetrycznym oznaczeniu tzw. twardości wody przemijającej suma liczności odpowiednich soli Ca i Mg równa jest:
2n(HCl)
1/2n(HCl)
n(HCl)
1/2n(HCl)
W alkacymetrycznym oznaczeniu tzw. twardości wody przemijającej suma liczności odpowiednich soli Ca i Mg równa jest:
2n(HCl)
1/2n(HCl)
n(HCl)
1/2n(HCl)
Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia Fe(OH)3 w temperaturze 900°C powstaje:
Fe3C
Fe
Fe3O4
Fe
Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia Fe(OH)3 w temperaturze 900°C powstaje:
Fe3C
Fe
Fe3O4
Fe
Próbkę Au można roztworzyć w mieszaninie HCl + HNO3, ponieważ tworzą się w roztworze:
Au3+
AuCl4-
AuCl3
AuCl4-
Próbkę Au można roztworzyć w mieszaninie HCl + HNO3, ponieważ tworzą się w roztworze:
Au3+
AuCl4-
AuCl3
AuCl4-
W jodometrycznym oznaczeniu jonów Fe(III) stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności Fe wynosi:
2:1
1:2
1:1
1:2
W jodometrycznym oznaczeniu jonów Fe(III) stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności Fe wynosi:
2:1
1:2
1:1
1:2
Błąd względny miareczkowania można wyrazić jako:
100%[(Vpk-Vpr)/Vpr]
100%[(Vpk-Vpr)/Vpk]
100%[(Vpr-Vpk)/Vpr]
100%[(Vpk-Vpr)/Vpr]
Błąd względny miareczkowania można wyrazić jako:
100%[(Vpk-Vpr)/Vpr]
100%[(Vpk-Vpr)/Vpk]
100%[(Vpr-Vpk)/Vpr]
100%[(Vpk-Vpr)/Vpr]
W miareczkowaniach jonów Cl- metodą Wohlarda jako wskaźnika stosuje się jony:
Fe2+
Fe[SCN]2+
Fe3+
Fe3+
W miareczkowaniach jonów Cl- metodą Wohlarda jako wskaźnika stosuje się jony:
Fe2+
Fe[SCN]2+
Fe3+
Fe3+
Nośnik to substancja używana do selektywnego:
współstrącenia składników śladowych
maskowania składników głównych i domieszkowych
wytrącania składników głównych
współstrącenia składników śladowych
Nośnik to substancja używana do selektywnego:
współstrącenia składników śladowych
maskowania składników głównych i domieszkowych
wytrącania składników głównych
współstrącenia składników śladowych
Osad grubokrystaliczny powstaje wtedy, gdy szybkość wzrostu kryształu jest:
większa od szybkości tworzenia nowych zaorodków krystalizacji
mniejsza od szybkości tworzenia nowych zarodków krystalizacji
mniejsza od szybkości aglomeracji
większa od szybkości tworzenia nowych zaorodków krystalizacji
Osad grubokrystaliczny powstaje wtedy, gdy szybkość wzrostu kryształu jest:
większa od szybkości tworzenia nowych zaorodków krystalizacji
mniejsza od szybkości tworzenia nowych zarodków krystalizacji
mniejsza od szybkości aglomeracji
większa od szybkości tworzenia nowych zaorodków krystalizacji
Okluzja polega na włączeniu do osadu cząsteczek substancji obcych na zasadzie:
tworzenia kryształów mieszanych
adsorpcji powierzchniowej
postrącania
adsorpcji powierzchniowej
Okluzja polega na włączeniu do osadu cząsteczek substancji obcych na zasadzie:
tworzenia kryształów mieszanych
adsorpcji powierzchniowej
postrącania
adsorpcji powierzchniowej
Koloid odwracalny to inaczej osad koloidowy:
hydrofobowy
mieszany
hydrofilowy
hydrofilowy
Koloid odwracalny to inaczej osad koloidowy:
hydrofobowy
mieszany
hydrofilowy
hydrofilowy
AgCl i BaSO4 są przykładami osadów:
koloidowych
koloidowego i grubokrystalicznego
koloidowego i drobnokrystalicznego
koloidowego i drobnokrystalicznego
AgCl i BaSO4 są przykładami osadów:
koloidowych
koloidowego i grubokrystalicznego
koloidowego i drobnokrystalicznego
koloidowego i drobnokrystalicznego
Dla miareczkowania roztworu mocnej zasady roztworem mocnego kwasu pH w PK po dodaniu 99,99% wymaganej VPR można obliczyć według:
pKW + log[OH-]
–log[H+]
1/2 pKW
pKW + log[OH-]
Dla miareczkowania roztworu mocnej zasady roztworem mocnego kwasu pH w PK po dodaniu 99,99% wymaganej VPR można obliczyć według:
pKW + log[OH-]
–log[H+]
1/2 pKW
pKW + log[OH-]
W przypadku nastawiania miana roztworu NaOH na odważkę kwasu szczawiowego stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:
1:1
1:2
2:1
2:1
W przypadku nastawiania miana roztworu NaOH na odważkę kwasu szczawiowego stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi:
1:1
1:2
2:1
2:1
Składniki uboczne to takie, które występują w próbce w zakresie:
0,01-1g
1-100 ?g/g
0,01-1%
0,01-1%
Składniki uboczne to takie, które występują w próbce w zakresie:
0,01-1g
1-100 ?g/g
0,01-1%
0,01-1%
Odchylenie standardowe serii pomiarowej maleje wtedy, gdy:
maleje wartość średniej
rośnie liczba wyników w serii
rośnie wartość średniej
rośnie liczba wyników w serii
Odchylenie standardowe serii pomiarowej maleje wtedy, gdy:
maleje wartość średniej
rośnie liczba wyników w serii
rośnie wartość średniej
rośnie liczba wyników w serii
W chromianometrycznym oznaczeniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczonego składnika wynosi:
1:4
1:5
1:6
1:6
W chromianometrycznym oznaczeniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczonego składnika wynosi:
1:4
1:5
1:6
1:6
Zawartość składnika w próbce wynosi 155mg/g, natomiast w toku analizy oznaczono jego zawartość jako 165mg/g. Błędy względny i bezwzględny tej analizy wynoszą odpowiednio:
6,4% i -10mg/g
-6,4% i 10mg/g
+6,4% i 10mg/g
+6,4% i 10mg/g
Zawartość składnika w próbce wynosi 155mg/g, natomiast w toku analizy oznaczono jego zawartość jako 165mg/g. Błędy względny i bezwzględny tej analizy wynoszą odpowiednio:
6,4% i -10mg/g
-6,4% i 10mg/g
+6,4% i 10mg/g
+6,4% i 10mg/g
W oznaczeniu jodometrycznym wody utlenionej rozpuszczonej w wodzie stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności H2O2 wynosi:
1:2
2:1
1:1
1:1
W oznaczeniu jodometrycznym wody utlenionej rozpuszczonej w wodzie stosunek liczności wydzielonego I2 do liczności H2O2 wynosi:
1:2
2:1
1:1
1:1
Niekorzystny wpływ jonów Sn(II) na etapie przygotowania roztworu próbki do miareczkowania w manganometrycznym oznaczeniu Fe usuwa się poprzez ich utlenienie roztworem chlorku:
Hg(II)
Hg(I)
Sn(IV)
Hg(II)
Niekorzystny wpływ jonów Sn(II) na etapie przygotowania roztworu próbki do miareczkowania w manganometrycznym oznaczeniu Fe usuwa się poprzez ich utlenienie roztworem chlorku: