Test w formie fiszek opis charakterystycznych reakcji dla wszystkich katoionów grup I-V. Na podstawie książki "Chemia Analityczna" J.Minczewskiego i Z. Marczenki
Ilość pytań: 95
Rozwiązywany: 7763 razy
+ K4[Fe(CN)6] -> biały osad?
Co2+
Cd2+
Cu2+
Hg2(2+)
Cd2+
+NaOH -> niebieski osad?
Ce3+
Ni2+
Fe2+
Cu2+
Cu2+
+S2O3{2-} -> osad ---[temperatura]--> czarny osad?
Cd2+
Hg2(2+)
Cu2+
Bi3+
Cu2+
+ K4[Fe(CN)6] -> czerwonobrunatny osad (ph>7 / +CH3COOH) ?
Fe2+
Cu2+
Fe3+
Pb2+
Cu2+
+ SCN- -> czarny związek ---[+ SO3{2-}]---> biały osad?
Hg2+
Bi3+
Fe3+
Cu2+
Cu2+
+ DITIZON -> fiołkowe zabarwienie?
Cu2+
Cd2+
Bi3+
Hg2+
Cu2+
+ Ag+ -> żółty osad {pH > 7} ?
As5+ / AsO4{3-}
Sn4+
Sb3+
As3+ / AsO3{3-}
As3+ / AsO3{3-}
+ JOD -> odbarwienie jodu?
Sb5+
As5+ / AsO4 {3-}
As3+ / AsO3{3-}
Sn4+
As3+ / AsO3{3-}
+ Ag+ -> czekoladowy osad?
(pH > 7)
Sb5+
As5+ / AsO4{3-}
Sn2+
As3+ / AsO3{3-}
As5+ / AsO4{3-}
+ MOLIBDENIAN AMONU -> zółty osad?
As3+ / AsO3 {3-}
As5+ / AsO4 {3-}
Sn4+
Sb5+
As5+ / AsO4 {3-}
+ JOD -> odbarwienie jodu?
(pH=7 / bufor NaHCO3)
Sn4+
Sb5+
As5+ / AsO4{3-}
Sb3+
Sb3+
KWAS AZOTOWY(V) -> biały kwas?
Sb5+
Sn2+
Sb3+
Sn4+
Sb5+
Sb3+
+ RODAMINA B -> fioletowy asocjat jonowy?
(+2M HCl kompleks chlorkowy)
As5+ / AsO4 {3-}
Sb3+
Sb5+
Sn4+
Sb5+
WYKORZYSTANIE WŁAŚCIWOŚCI REDUKUJĄCYCH?
HgCl2 -> Hg2Cl2 (osad) -> Hg (osad)
Bi(OH)3 -> Bi (czarny osad)
I2 w KI -> 2I{-} (odbiarwienie)
{ŚRODOWISKO KWASOWE}
+ FORMALDOKSYM -> zielony kompleks na II stopniu utlenienia --[tlen z powietrza]---> brązowy kompleks na IV stopniu utlenienia?
{roztwór zalkalizowany}