Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Formularz kontaktowy
Memorizer+
Wykup dostęp
Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+
Fiszki
Chemia nieorganiczna - kationy I i II grupy
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 78 Rozwiązywany: 3064 razy
Po czym poznamy osad PbI2?
jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i rozpuszcza się w gorącej wodzie
jest biały, krystaliczny, nie rozpuszcza się w gorącej wodzie ani nie roztwarza w nadmiarze KI
jest żółty, krystaliczny, roztwarza się w dużym nadmiarze KI i nie rozpuszcza się w gorącej wodzie
jest czarny, krystaliczny, nie roztwarza się w nadmiarze KI, ale rozpuszcza się w gorącej wodzie
AgI ma kolor...
czarny.
słomkowy.
biały.
kanarkowy.
Co się dzieje z AgI po dodaniu doń wodnego roztworu amoniaku?
roztwarza się, a roztwór staje się żółty
nie roztwarza się, lecz bieleje
roztwarza się, a roztwór staje się klarowny
nie roztwarza się, lecz czernieje
Czy AgI roztwarza się w Na2S2O3?
tak, powracając do postaci jonu Ag2+
tak, tworząc inny osad
tak, tworząc jon kompleksowy
nie
Czy Hg2I2 roztwarza się w nadmiarze KI?
tak, ale tworzy się czarny osad metalicznej miedzi
nie roztwarza się, a roztwór czernieje
tak, roztwór staje się klarowny
nie
Co się stanie, jeśli najpierw dodamy gorącej wody do osadu PbI2, a następnie ochłodzimy powstały roztwór?
nie zaobserwujemy żadnych objawów reakcji
wytrąci się żółty, krystaliczny osad
powstanie żółty roztwór
powstanie klarowny roztwór
Dlaczego AgCl i AgBr roztwarzają się w amoniaku, a AgI nie?
To nieprawda, wszystkie trzy osady roztwarzają się w amoniaku.
Ponieważ AgI jest trudniej rozpuszczalny i zdolność tworzenia kompleksu przez amoniak jest niewystarczająca, aby przeprowadzić go do roztworu.
Ponieważ AgI ma odczyn silnie zasadowy.
Czym wyróżnia się kation Hg2 2+ w reakcji z AKT na gorąco spośród kationów grupy I?
Jako jedyny jest biały.
ozostałe dwa osady zawierają metaliczne srebra i ołów, natomiast ten nie zawiera metalicznej rtęci.
Jako jedyny jest czarny.
Pozostałe dwa osady nie zawierają metalicznego srebra ani ołowiu, natomiast ten zawiera metaliczną rtęć.
Który siarczek, jako jedyny z grupy I, wytrąca się już na zimno?
PbS
HgS
Ag2S
Czy Ag2S i HgS roztworzą się w 2M HNO3?
HgS tak, Ag2S nie.
Tak, oba się roztworzą.
Ag2S tak, HgS nie.
Nie, żaden się nie roztworzy.
W czym możemy roztworzyć osad złożony z HgS i Hg?
W HNO3 na gorąco.
W HCl na gorąco.
Żadne z wymienionych.
W wodzie królewskiej na gorąco.
Jakie jony znajdziemy w wodzie królewskiej?
H+, Cl- i SO4 2-
H+, Cl- i NO3-
OH-, Na+ i K+
H+, SO4 2- i NO3-
Jak możemy odróżnić PbS i Ag2S od mieszaniny HgS i Hg?
Dodając gorącej wody.
Dodając 2M HCl.
Dodając wody królewskiej.
Dodając 2M HNO3.
Jakie produkty powstaną po dodaniu wody królewskiej do HgS?
Hg2Cl2, NO, woda i siarka
Hg2 2+, H2S, NO, woda i siarka
[HgCl4 2-], NO, woda i siarka
W co może przejść PbS podczas roztwarzania na gorąco w kwasie azotowym(V)?
W czarny osad PbSO4.
W czarny osad metalicznego ołowiu i siarki.
W jony Pb2+ i S2-, roztwór stanie się klarowny.
W biały osad PbSO4.
Jaki kolor ma roztwór po roztwarzaniu osadu wodą królewską?
biały
bezbarwny
żółty
brązowy
Jakie kolory mają: I -Ag2O II - mieszanina HgO i Hg III - Pb(OH)2 ?
I - brunatno-czarny, II - biały, III - czarny
I - biały, II - brunatno-czarny, III - biały
Wszystkie trzy są czarne.
I - brunatno-czarny, II - czarny, III - biały
Czy Ag2O i mieszanina HgO i Hg roztwarzają się w nadmiarze NaOH?
mieszanina HgO i Hg tak, Ag2O nie
tak
nie
Ag2O tak, mieszanina HgO i Hg nie
Zaznacz zdanie prawdziwe.
Pb(OH)2 ma właściwości amfoteryczne, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Pb(OH)2 ma właściwości kwasowe, zatem roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Pb(OH)2 nie roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Jak przebiera reakcja jonu Hg2 2+ z nadmiarem amoniaku? Zapisz w postaci niejonowej.
Cześć!
Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.
Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.