Fiszki
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161
Rozwiązywany: 2443 razy
Ile stopni swobody posiada roztwór chlorku sodu w wodzie w temperaturze ciśnieniem
odpowiadającym punktowi należącemu na wykresie fazowym w obszarze cieczy?
3
1
2
4
3
w których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których
jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry'ego?
a. S
2-+H2O=HS
-+OH
-
b. HPO4^2- + H2O = PO4^2-+H3O+
c. HCl + H2O= H3O+ + Cl
d. NH4+2H2O = NH3*H2O + H3O+
kwas (a) zasada (b.c,d
kwas (a, c, d) zasada (b.c)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (a, c) zasada b,c,d)
kwas (a) zasada (b.c,d
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich
ze standardowym półogniwem wodorowym?
I. Pologniwo (1) [NI(NH3)6]^2+ + 2e^- = Ni + 6NH3 E°= -0.49 V
II. Półogniwo (Il) AuCl4^- + 3e^- = Au + 4Cl^- E°= 1,00 V
I - w lewo, II - w lewo
I - w lewo, II - w prawo
I - w prawo, II - w prawo
I - w prawo. Il - w lewo
I - w lewo, II - w prawo
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłrCl3 aby z roztworu zostaynąć przez roztwór
zawierający 0,5 mola Cr2(SO4)3 i 2 mole Cły całkowicie wydzielone wszystkie jony
chromowe? (F-stała Faradaya)
12F
20F
10F
9F
9F
Cząsteczka SO3, ma, między innymi. następujące elementy symetrii: C3
, 3σv
, σn
, S3
Cząsteczka ta ma kształt:
piramidy trygonalne
liniowego łańcucha
trójkąta równoramiennego
trójkąta równobocznego
trójkąta równobocznego
Ile jonów sodu przypada na komórkę elementarną sieci NaCl?
12
8
13
4
4
7. Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są:
a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje izomorficzne o zbliżonych rozmiarach
atomów lub jonów
b. Polimorfizm to występowanie tej samej substancji w różnych strukturach
krystalograficznych
c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach
krystalograficznych lub cząsteczkowych
d. Substancje amorficzne nie posiadają struktury krystalicznej
wszystkie
b d
a c
b c
wszystkie
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n,
to trzeba do niego dodać:
niewielką ilość pierwiastka z grupy 15f
dużą ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka cięższego z tej samej grupy
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka z grupy 15f
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to:
● [Cu(H2O)2,(NH3)4](OH)2
● Fe4[Fe(CN)6]3
wodorotlenek diakwatetraaminamiedzi(Il) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
dihydroksodiakwatetraaminamiedzy i heksacyjanożelazian(lll) żelaza(II)
dihydroksodiakwatetraaminamiedź(11) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
wodorotlenek diakwatetraamoniakmiedzi(lI) heksacyjanożelazian(II) żelaza (II)
wodorotlenek diakwatetraaminamiedzi(Il) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Sb. Al, Zn, Hg. Określ ładunek
x. y. z. k następujących jonów kompleksowych:
a. [Sb(OH)]^x
b. [Al(OH)6]^y
c. [Zn(CN4)]^z
d. [Hgl4]^k
3-, 3-,2-,2-
2-, 3-, 2+, 2
1-, 3-, 2-,2-
1- 3+, 2-2+
1-, 3-, 2-,2-
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [Cu(NH3)4]^2 pomiędzy
dwa poziomy energetyczne (e-niższy t2-wyższy), jeżeli rožnica ich energii Delta jest
większa od energii sparowania spinów?
(e)^4(t2)^5
(e)^2(t2)^6
(e)^4(t2)^4
(e)^3(t2)^6
(e)^4(t2)^5
Korzystając z Reguły 18" wskaż poprawny wzór karbonylku.
[Mo(CO)6]
[Cr(CO)7]
[Fe(CO)4]
[Ni(CO)5]
[Mo(CO)6]
3. Dwurdzeniowy anion dichromianowy(VI) powstały w reakcji:
2CrO4^2- + 2H+ = Cr2O7^2- + H2O zawiera:
bezpośrednie wiązanie Cr-Cr
trzy grupy mostkowe Cr-O-Cr
jedną grupę mostkową Cr-O-Cr
dwie grupy mostkowe Cr-O-Cr
jedną grupę mostkową Cr-O-Cr
. Na podstawie przynależności baru, Indu i telluru do odpowiednich grup układu
okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na
najwyższych stopniach utlenienia:
M2O5, MO i M207
MO3, MO | MO2
MO, M2O3 i MO3
M2O7, MO2, i M203
MO, M2O3 i MO3
15. Wodorki metali alkalicznych to:
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których wodór! występuje na stopniu utlenienia - 1
związki kowalencyjne o charakterze kwasowym, w których wodór występuje stopniu utlenienia +1
związki o budowie jonowej i charakterze kwasowym, w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1
związki kowalencyjne o charakterze zasadowym, w których wodór występ stopniu utlenienia-1
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których wodór! występuje na stopniu utlenienia - 1
W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje.
takie jak w komórce A1 z wypoiniona połowa luk tetraedrycznych
takie jak w komórce A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi
takie jak w komórce A1
takie jak w komórce A1 z wypełnionym lukami oktaedrycznym
takie jak w komórce A1 z wypoiniona połowa luk tetraedrycznych
Liczba atomów przypadająca na jedna komórkę elementara sieci diamentu wynosi
4
8
12
18
8
Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu p jest prawdziwe, jeżeli do
półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom-poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego,
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - poziom akceptorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom-poziom akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego,
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Bronsteda Lowry'ego?
a) H2O+NH3=NH4^+ + OH^-
b) H2O+HCl=H3O^+ + Cl^-
c) H2O+CO3^-2 = HCO3^- + OH^-
d) CH3COO^- + H2O =CH3COOH + OH^-
kwas (b,c) zasada (a, d)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (c,d) zasada (a, b)
kwas (a, c, d) zasada (b)
kwas (a, c, d) zasada (b)
Które z poniższych stwierdzeń dotyczących kompleksu [Ni(CO)4] są fałszywe:
a) Ni jest kwasem Broensteda Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych
dostarczanych przez cząsteczki CO
b) Ni jest zasadą Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez
cząsteczki CO
c) Ni nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa
d) Ni jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez
cząsteczki CO
(a, b, c)
(a, d)
wszystkie są fałszywe
(a,b,d)
(a, b, c)