Fiszki
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161
Rozwiązywany: 2441 razy
W którym z poniższych zestawów wszystkie wodorki są solami?
KH, B2H6 , PH3
AlH3, H2S, HBr
NaH, BeH2, CsH
LiH, RbH, SrH2
LiH, RbH, SrH2
Które stwierdzenia są fałszywe w poniższym tekście. Elementami symetrii w cząsteczce
amoniaku są:
a. oś dwukrotna C2
b. ob trójkrotna C3
c. trzy horyzontalne płaszczyzny symetrii
d. trzy wertykalne płaszczyzny symetrii
(a,b,d)
(a,c)
(a,b)
(a,d)
(a,c)
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku glinu Al(OH)3 i wodorotlenku
chromu(III) Cr(OH)3, stwierdzono, że:
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a Al(OH)3 z kwasami zasadami
obydwa związki reagują tylko z kwasami
Al(OH)3 reaguje tylko z kwasami a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem
AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3
A[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
[Cr(NH3)4(H2O)2Cl]Cl2
[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI
[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI
Jon kompleksowy [FeF6]^3- to:
jon heksafluorożelaza(II)
anion heksafluorożelazianowy(II)
heksafluorożelazo(III)
anion heksafluorożelazianowy(lIl)
anion heksafluorożelazianowy(lIl)
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [CoCl4]^- pomiędzy dwa
poziomy energetyczne (t2-wyższy i e-niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest
mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego kobaltu to
[Ar]3d^7 4s^2:
(e)^2 (t2)^2
. (e)^3 (t2)^3
(e)^4 (t2)^3
(e)^2 (t2)^6
. (e)^3 (t2)^3
Elektrolizę wodnego roztworu NiSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach. W
pierwszym (I) zastosowano elektrody miedziane, a w drugim (lI) niklowe. Jakim zmianom
uległo stężenie jonów Ni^2+ w poszczególnych elektrolizerach?
I- zmniejszało się, Il - wzrastało
w obydwu zmniejszało się
I - wzrastało il - bez zmian
I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni
I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni
Przeróbka żeliwa na stal polega na:
hartowaniu w wodzie
obniżeniu zawartości węgla
dodaniu chromu
wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperaturze topnienia
obniżeniu zawartości węgla
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą:
● S + 2e = S^2- -0,51V
● Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^3+ + 7H2O +1,36V
● H2O2 + 2H^+ + 2e^- = 2H20 +1,78V
● MnO4^- + 8H^+ + 5e^- = Mn^2+ + 4H2O +1,52V
Wynika z tego, że:
jony Cr3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S
jony Cr2O7^2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S^2- do siarki S
odpowiedzi A i B są prawdziwe
jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S
5. W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne
6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B=B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B
6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B
Ile stopni swobody posiada roztwór cukru w wodzie w temperature i pod cisnieniom
odpowiadającym punktowi potrójnemu na wykresie fazowym?
1
3
2
0 - w punkcie potrójnym zawsze jest zero
1
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego?
a. PO4^3 -+ H2O = HPO4^2- + OH^-
b. H2PO4^- + H2O = H3O^+ + CN^-
c. Cu^2+ + 2H2O = Cu(OH)^+ + H3O^+
d. HCN + H2O = H3O^+ + CN^-
kwas (a, c, d) zasada (b, c)
kwas (a) zasada (b, c, d)
kwas (C) zasada (a, b, d)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (a) zasada (b, c, d)
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich
ze standardowym półogniwem wodorowym?
I. Półogniwo (I) Co^2+ + 2e^- = Co EO= -0,28
II. Półogniwo (II) AsO4^3- + 2H2O + 2e^-= AsO2^- + 4OH^- E0= -0,67
l - w lewo, II - w prawo
I - w prawo, II -w lewo
. I - w lewo, II - w lewo
I - w prawo, II - w prawo
. I - w lewo, II - w lewo
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 0,2 mola CuCl i 0,4
mola Cu(NO3)2 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony
1F
20F
10F
2F
1F
Cząsteczka (Ru(CO)5] ma, między innymi, następujące elementy symetrii: C3
, 3σv
, σn.
Cząsteczka ta ma kształt:
piramidy pentagonalnej
piramidy tetragonalnej
bipiramidy trygonalnej
regularnego pięciokąta
bipiramidy trygonalnej
lle luk oktaedrycznych przypada na komórkę elementarną sieci A1?
12
13
8
4
4
Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są:
a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje polimorficzne
b. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach
krystalograficznych
c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach
krystalograficznych lub cząsteczkowych
d. Substancje amorficzne nie występują w stanie stałym stałe
b c
a c
b d
wszystkie
b c
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu p,
to trzeba do niego dodać:
dużą ilość pierwiastka z grupy 13
dużą ilość pierwiastka z grupy 15
niewielką ilość pierwiastka lżejszego z tej samej grupy
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to:
● [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2
● Fe4[Fe(CN)6]3
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(II) i heksacyjanożelazian(III) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltanu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Co^3+, Au^3+, Sn^2+, Pt^4+.
Okreś ładunek x,y,z,k następujących jonów kompleksowych:
a. [Co(H2O)2(NH3)4]^x
b. [AuCl3(OH)]^y
c. [Sn(OH)3]^z
d. [Pt(OH)6)]^k
2-,1+,3-,2+
3+,1+,1-,2-
3-,1+,4-,2+
3+,1-,1-,2-
3+,1-,1-,2-