Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Formularz kontaktowy
Memorizer+
Wykup dostęp
Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+
Fiszki
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161 Rozwiązywany: 2735 razy
W którym z poniższych zestawów wszystkie wodorki są solami?
LiH, RbH, SrH2
AlH3, H2S, HBr
KH, B2H6 , PH3
NaH, BeH2, CsH
Które stwierdzenia są fałszywe w poniższym tekście. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są: a. oś dwukrotna C2 b. ob trójkrotna C3 c. trzy horyzontalne płaszczyzny symetrii d. trzy wertykalne płaszczyzny symetrii
(a,d)
(a,b,d)
(a,c)
(a,b)
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku glinu Al(OH)3 i wodorotlenku chromu(III) Cr(OH)3, stwierdzono, że:
obydwa związki reagują tylko z kwasami
Al(OH)3 reaguje tylko z kwasami a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a Al(OH)3 z kwasami zasadami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[Cr(NH3)4(H2O)2Cl]Cl2
A[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI
Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3
Jon kompleksowy [FeF6]^3- to:
anion heksafluorożelazianowy(lIl)
anion heksafluorożelazianowy(II)
jon heksafluorożelaza(II)
heksafluorożelazo(III)
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [CoCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2-wyższy i e-niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego kobaltu to [Ar]3d^7 4s^2:
(e)^4 (t2)^3
(e)^2 (t2)^6
. (e)^3 (t2)^3
(e)^2 (t2)^2
Elektrolizę wodnego roztworu NiSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach. W pierwszym (I) zastosowano elektrody miedziane, a w drugim (lI) niklowe. Jakim zmianom uległo stężenie jonów Ni^2+ w poszczególnych elektrolizerach?
I - wzrastało il - bez zmian
I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni
I- zmniejszało się, Il - wzrastało
w obydwu zmniejszało się
Przeróbka żeliwa na stal polega na:
hartowaniu w wodzie
dodaniu chromu
wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperaturze topnienia
obniżeniu zawartości węgla
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą: ● S + 2e = S^2- -0,51V ● Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^3+ + 7H2O +1,36V ● H2O2 + 2H^+ + 2e^- = 2H20 +1,78V ● MnO4^- + 8H^+ + 5e^- = Mn^2+ + 4H2O +1,52V Wynika z tego, że:
odpowiedzi A i B są prawdziwe
jony Cr2O7^2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S^2- do siarki S
jony Cr3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S
5. W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B
6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B
6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B=B
Ile stopni swobody posiada roztwór cukru w wodzie w temperature i pod cisnieniom odpowiadającym punktowi potrójnemu na wykresie fazowym?
2
0 - w punkcie potrójnym zawsze jest zero
3
1
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego? a. PO4^3 -+ H2O = HPO4^2- + OH^- b. H2PO4^- + H2O = H3O^+ + CN^- c. Cu^2+ + 2H2O = Cu(OH)^+ + H3O^+ d. HCN + H2O = H3O^+ + CN^-
kwas (a) zasada (b, c, d)
kwas (a, c, d) zasada (b, c)
kwas (C) zasada (a, b, d)
kwas (b, c, d) zasada (a)
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Półogniwo (I) Co^2+ + 2e^- = Co EO= -0,28 II. Półogniwo (II) AsO4^3- + 2H2O + 2e^-= AsO2^- + 4OH^- E0= -0,67
I - w prawo, II - w prawo
. I - w lewo, II - w lewo
I - w prawo, II -w lewo
l - w lewo, II - w prawo
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 0,2 mola CuCl i 0,4 mola Cu(NO3)2 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony
10F
2F
20F
1F
Cząsteczka (Ru(CO)5] ma, między innymi, następujące elementy symetrii: C3 , 3σv , σn. Cząsteczka ta ma kształt:
piramidy pentagonalnej
piramidy tetragonalnej
regularnego pięciokąta
bipiramidy trygonalnej
lle luk oktaedrycznych przypada na komórkę elementarną sieci A1?
13
4
12
8
Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje polimorficzne b. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie występują w stanie stałym stałe
b c
b d
a c
wszystkie
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu p, to trzeba do niego dodać:
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka lżejszego z tej samej grupy
dużą ilość pierwiastka z grupy 15
dużą ilość pierwiastka z grupy 13
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2 ● Fe4[Fe(CN)6]3
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(II) i heksacyjanożelazian(III) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltanu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Co^3+, Au^3+, Sn^2+, Pt^4+. Okreś ładunek x,y,z,k następujących jonów kompleksowych: a. [Co(H2O)2(NH3)4]^x b. [AuCl3(OH)]^y c. [Sn(OH)3]^z d. [Pt(OH)6)]^k
2-,1+,3-,2+
3-,1+,4-,2+
3+,1+,1-,2-
3+,1-,1-,2-
Cześć!
Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.
Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.