W którym z poniższych zestawów wszystkie wodorki są solami?
NaH, BeH2, CsH
KH, B2H6 , PH3
LiH, RbH, SrH2
AlH3, H2S, HBr
LiH, RbH, SrH2
W którym z poniższych zestawów wszystkie wodorki są solami?
NaH, BeH2, CsH
KH, B2H6 , PH3
LiH, RbH, SrH2
AlH3, H2S, HBr
LiH, RbH, SrH2
Które stwierdzenia są fałszywe w poniższym tekście. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są: a. oś dwukrotna C2 b. ob trójkrotna C3 c. trzy horyzontalne płaszczyzny symetrii d. trzy wertykalne płaszczyzny symetrii
(a,b)
(a,b,d)
(a,d)
(a,c)
(a,c)
Które stwierdzenia są fałszywe w poniższym tekście. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są: a. oś dwukrotna C2 b. ob trójkrotna C3 c. trzy horyzontalne płaszczyzny symetrii d. trzy wertykalne płaszczyzny symetrii
(a,b)
(a,b,d)
(a,d)
(a,c)
(a,c)
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku glinu Al(OH)3 i wodorotlenku chromu(III) Cr(OH)3, stwierdzono, że:
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a Al(OH)3 z kwasami zasadami
Al(OH)3 reaguje tylko z kwasami a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują tylko z kwasami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku glinu Al(OH)3 i wodorotlenku chromu(III) Cr(OH)3, stwierdzono, że:
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a Al(OH)3 z kwasami zasadami
Al(OH)3 reaguje tylko z kwasami a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują tylko z kwasami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[Cr(NH3)4(H2O)2Cl]Cl2
[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI
A[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3
[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[Cr(NH3)4(H2O)2Cl]Cl2
[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI
A[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3
[Cr(NH3)4(H20)2Cl2]CI
Jon kompleksowy [FeF6]^3- to:
heksafluorożelazo(III)
anion heksafluorożelazianowy(II)
anion heksafluorożelazianowy(lIl)
jon heksafluorożelaza(II)
anion heksafluorożelazianowy(lIl)
Jon kompleksowy [FeF6]^3- to:
heksafluorożelazo(III)
anion heksafluorożelazianowy(II)
anion heksafluorożelazianowy(lIl)
jon heksafluorożelaza(II)
anion heksafluorożelazianowy(lIl)
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [CoCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2-wyższy i e-niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego kobaltu to [Ar]3d^7 4s^2:
. (e)^3 (t2)^3
(e)^2 (t2)^6
(e)^4 (t2)^3
(e)^2 (t2)^2
. (e)^3 (t2)^3
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [CoCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2-wyższy i e-niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego kobaltu to [Ar]3d^7 4s^2:
. (e)^3 (t2)^3
(e)^2 (t2)^6
(e)^4 (t2)^3
(e)^2 (t2)^2
. (e)^3 (t2)^3
Elektrolizę wodnego roztworu NiSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach. W pierwszym (I) zastosowano elektrody miedziane, a w drugim (lI) niklowe. Jakim zmianom uległo stężenie jonów Ni^2+ w poszczególnych elektrolizerach?
w obydwu zmniejszało się
I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni
I - wzrastało il - bez zmian
I- zmniejszało się, Il - wzrastało
I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni
Elektrolizę wodnego roztworu NiSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach. W pierwszym (I) zastosowano elektrody miedziane, a w drugim (lI) niklowe. Jakim zmianom uległo stężenie jonów Ni^2+ w poszczególnych elektrolizerach?
w obydwu zmniejszało się
I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni
I - wzrastało il - bez zmian
I- zmniejszało się, Il - wzrastało
I - zmniejszało się, ll - bez zmian (I) Cu+Ni2+ =Cu2+ +Ni
Przeróbka żeliwa na stal polega na:
hartowaniu w wodzie
dodaniu chromu
obniżeniu zawartości węgla
wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperaturze topnienia
obniżeniu zawartości węgla
Przeróbka żeliwa na stal polega na:
hartowaniu w wodzie
dodaniu chromu
obniżeniu zawartości węgla
wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperaturze topnienia
obniżeniu zawartości węgla
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą: ● S + 2e = S^2- -0,51V ● Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^3+ + 7H2O +1,36V ● H2O2 + 2H^+ + 2e^- = 2H20 +1,78V ● MnO4^- + 8H^+ + 5e^- = Mn^2+ + 4H2O +1,52V Wynika z tego, że:
jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S
odpowiedzi A i B są prawdziwe
jony Cr2O7^2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S^2- do siarki S
jony Cr3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą: ● S + 2e = S^2- -0,51V ● Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^3+ + 7H2O +1,36V ● H2O2 + 2H^+ + 2e^- = 2H20 +1,78V ● MnO4^- + 8H^+ + 5e^- = Mn^2+ + 4H2O +1,52V Wynika z tego, że:
jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S
odpowiedzi A i B są prawdziwe
jony Cr2O7^2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S^2- do siarki S
jony Cr3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
jony MnO4^- mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S^2- do siarki S
5. W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne
6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B=B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B
6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B
5. W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne
6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B=B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B
6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B
Ile stopni swobody posiada roztwór cukru w wodzie w temperature i pod cisnieniom odpowiadającym punktowi potrójnemu na wykresie fazowym?
1
0 - w punkcie potrójnym zawsze jest zero
3
2
1
Ile stopni swobody posiada roztwór cukru w wodzie w temperature i pod cisnieniom odpowiadającym punktowi potrójnemu na wykresie fazowym?
1
0 - w punkcie potrójnym zawsze jest zero
3
2
1
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego? a. PO4^3 -+ H2O = HPO4^2- + OH^- b. H2PO4^- + H2O = H3O^+ + CN^- c. Cu^2+ + 2H2O = Cu(OH)^+ + H3O^+ d. HCN + H2O = H3O^+ + CN^-
kwas (C) zasada (a, b, d)
kwas (a) zasada (b, c, d)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (a, c, d) zasada (b, c)
kwas (a) zasada (b, c, d)
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego? a. PO4^3 -+ H2O = HPO4^2- + OH^- b. H2PO4^- + H2O = H3O^+ + CN^- c. Cu^2+ + 2H2O = Cu(OH)^+ + H3O^+ d. HCN + H2O = H3O^+ + CN^-
kwas (C) zasada (a, b, d)
kwas (a) zasada (b, c, d)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (a, c, d) zasada (b, c)
kwas (a) zasada (b, c, d)
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Półogniwo (I) Co^2+ + 2e^- = Co EO= -0,28 II. Półogniwo (II) AsO4^3- + 2H2O + 2e^-= AsO2^- + 4OH^- E0= -0,67
I - w prawo, II - w prawo
l - w lewo, II - w prawo
I - w prawo, II -w lewo
. I - w lewo, II - w lewo
. I - w lewo, II - w lewo
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu ich ze standardowym półogniwem wodorowym? I. Półogniwo (I) Co^2+ + 2e^- = Co EO= -0,28 II. Półogniwo (II) AsO4^3- + 2H2O + 2e^-= AsO2^- + 4OH^- E0= -0,67
I - w prawo, II - w prawo
l - w lewo, II - w prawo
I - w prawo, II -w lewo
. I - w lewo, II - w lewo
. I - w lewo, II - w lewo
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 0,2 mola CuCl i 0,4 mola Cu(NO3)2 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony
2F
10F
1F
20F
1F
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 0,2 mola CuCl i 0,4 mola Cu(NO3)2 aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony
2F
10F
1F
20F
1F
Cząsteczka (Ru(CO)5] ma, między innymi, następujące elementy symetrii: C3 , 3σv , σn. Cząsteczka ta ma kształt:
regularnego pięciokąta
piramidy pentagonalnej
piramidy tetragonalnej
bipiramidy trygonalnej
bipiramidy trygonalnej
Cząsteczka (Ru(CO)5] ma, między innymi, następujące elementy symetrii: C3 , 3σv , σn. Cząsteczka ta ma kształt:
regularnego pięciokąta
piramidy pentagonalnej
piramidy tetragonalnej
bipiramidy trygonalnej
bipiramidy trygonalnej
lle luk oktaedrycznych przypada na komórkę elementarną sieci A1?
8
4
12
13
4
lle luk oktaedrycznych przypada na komórkę elementarną sieci A1?
8
4
12
13
4
Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje polimorficzne b. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie występują w stanie stałym stałe
b c
wszystkie
a c
b d
b c
Spośród wymienionych niżej zdań prawdziwymi są: a. Roztwory stałe tworzą tylko substancje polimorficzne b. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach krystalograficznych c. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych d. Substancje amorficzne nie występują w stanie stałym stałe
b c
wszystkie
a c
b d
b c
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu p, to trzeba do niego dodać:
dużą ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka lżejszego z tej samej grupy
dużą ilość pierwiastka z grupy 15
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu p, to trzeba do niego dodać:
dużą ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka lżejszego z tej samej grupy
dużą ilość pierwiastka z grupy 15
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2 ● Fe4[Fe(CN)6]3
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltanu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(II) i heksacyjanożelazian(III) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
Poprawne nazwy systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2 ● Fe4[Fe(CN)6]3
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltanu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(II) i heksacyjanożelazian(III) żelaza(II)
chlorek akwatetraaminachlorokobaltu(III) i heksacyjanożelazian(II) żelaza(III)
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Co^3+, Au^3+, Sn^2+, Pt^4+. Okreś ładunek x,y,z,k następujących jonów kompleksowych: a. [Co(H2O)2(NH3)4]^x b. [AuCl3(OH)]^y c. [Sn(OH)3]^z d. [Pt(OH)6)]^k
3+,1+,1-,2-
3-,1+,4-,2+
2-,1+,3-,2+
3+,1-,1-,2-
3+,1-,1-,2-
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony: Co^3+, Au^3+, Sn^2+, Pt^4+. Okreś ładunek x,y,z,k następujących jonów kompleksowych: a. [Co(H2O)2(NH3)4]^x b. [AuCl3(OH)]^y c. [Sn(OH)3]^z d. [Pt(OH)6)]^k