Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^-3 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg- wyższy), Jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinow?
(t2g)^6 (eg)^0
(t2g)^3 (eg)^2
(t2g)^4 (eg)^2
(t2g)^5 (eg)^1
(t2g)^3 (eg)^2
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^-3 pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2g- niższy i eg- wyższy), Jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinow?
(t2g)^6 (eg)^0
(t2g)^3 (eg)^2
(t2g)^4 (eg)^2
(t2g)^5 (eg)^1
(t2g)^3 (eg)^2
. Korzystając z.Reguly 18" wskaż poprawny wzór karbonylku
[Cr(CO)7]
[Fe(CO)4]
[Fe(CO)6]
[Ni(CO)4]
[Ni(CO)4]
. Korzystając z.Reguly 18" wskaż poprawny wzór karbonylku
[Cr(CO)7]
[Fe(CO)4]
[Fe(CO)6]
[Ni(CO)4]
[Ni(CO)4]
Produktem redukcji rud żelaza w wielkim piecu hutniczym jest:
surówka
stal stopowa z dodatkami innych metali
stal austenityczna
chemiczne czyste żelazo
surówka
Produktem redukcji rud żelaza w wielkim piecu hutniczym jest:
surówka
stal stopowa z dodatkami innych metali
stal austenityczna
chemiczne czyste żelazo
surówka
Na podstawie przynależności galu, rubidu i ołowiu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:
M2O3, M2O I MO2
M2O3, MO2, i M20
М2О5, МО І М2О7
M2O, MO i M2O3
M2O3, M2O I MO2
Na podstawie przynależności galu, rubidu i ołowiu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:
M2O3, M2O I MO2
M2O3, MO2, i M20
М2О5, МО І М2О7
M2O, MO i M2O3
M2O3, M2O I MO2
W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne:
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B
6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B
6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B-B
4 wiązania B-H o 2 wiązania B-H-B
4 wiązania B-H o 2 wiązania B-H-B
W cząsteczce boranu B2H6 występują następujące wiązania chemiczne:
4 wiązania B-H i 2 wiązania B-H-B i wiązanie B-B
6 wiązań B-H i wiązanie pojedyncze B-B
6 wiązań B-H i wiązanie podwójne B-B
4 wiązania B-H o 2 wiązania B-H-B
4 wiązania B-H o 2 wiązania B-H-B
Efekt krioskopowy to:
Zmiana struktury kryształu podczas jego oziębienia
Obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu
Wymrażanie czystego rozpuszczalnika z roztworu
Obniżenie wytrzymałości mechanicznej materiału w niskich temperaturach
Obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu
Efekt krioskopowy to:
Zmiana struktury kryształu podczas jego oziębienia
Obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu
Wymrażanie czystego rozpuszczalnika z roztworu
Obniżenie wytrzymałości mechanicznej materiału w niskich temperaturach
Obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu
Ile atomów przypada na komórkę elementarną sieci A3?
6
14
17
12
6
Ile atomów przypada na komórkę elementarną sieci A3?
6
14
17
12
6
3. Spośród wymienionych niżej zadań prawdziwymi są: a. Odmiany alotropowe mają identyczne właściwości chemiczne i fizyczne b. Izomorfizm to występowanie różnych substancji w tych samych strukturach krystalograficznych c. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach Krystalograficznych d. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych
wszystkie
b c d
a b c
a d
b c d
3. Spośród wymienionych niżej zadań prawdziwymi są: a. Odmiany alotropowe mają identyczne właściwości chemiczne i fizyczne b. Izomorfizm to występowanie różnych substancji w tych samych strukturach krystalograficznych c. Polimorfizm to występowanie tego samego związku w różnych strukturach Krystalograficznych d. Alotropia to występowanie tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalograficznych lub cząsteczkowych
wszystkie
b c d
a b c
a d
b c d
W których z podanych niej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Branstede Lowry'ego? a. H2O +NH3 = NH4^- + OH^- b. H2O + HCl= H3O^+ + Cl^- c. H2O+CO3^2- = HCO3^- + OH^- d. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH^-
kwas (c, d) zasada (a, b)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (b, c) zasada (a, d)
kwas (a, c, d) zasada (b)
kwas (a, c, d) zasada (b)
W których z podanych niej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Branstede Lowry'ego? a. H2O +NH3 = NH4^- + OH^- b. H2O + HCl= H3O^+ + Cl^- c. H2O+CO3^2- = HCO3^- + OH^- d. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH^-
kwas (c, d) zasada (a, b)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (b, c) zasada (a, d)
kwas (a, c, d) zasada (b)
kwas (a, c, d) zasada (b)
Które ze stwierdzeń dotyczących jonu Ni^2+ w jonie kompleksowym NiCI4^2-, są fałszywe: a. Ni^2+ jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^- b. Ni^2+ jest zasada Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jonych Cl^- c. Ni^2+ nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d. Jest kwasem Lewisa bo jest bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-
a b c
wszystkie sa fałszywe
a b d
a d
a b c
Które ze stwierdzeń dotyczących jonu Ni^2+ w jonie kompleksowym NiCI4^2-, są fałszywe: a. Ni^2+ jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^- b. Ni^2+ jest zasada Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jonych Cl^- c. Ni^2+ nie jest kwasem ani zasada według teorii Lewisa d. Jest kwasem Lewisa bo jest bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-
a b c
wszystkie sa fałszywe
a b d
a d
a b c
Lantanowce najczęściej mają stopień utlenienia równy:
6
4
3
2
3
Lantanowce najczęściej mają stopień utlenienia równy:
6
4
3
2
3
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku potasu(I), i wodorotlenku chromu(lll), stwierdzono, że:
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a KOH z kwasami i zasadami
KOH reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują tylko z kwasami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
KOH reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku potasu(I), i wodorotlenku chromu(lll), stwierdzono, że:
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, a KOH z kwasami i zasadami
KOH reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują tylko z kwasami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
KOH reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
. Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 3 mole AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
[Cr(NH3)4(H2O)2CI]Cl2
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3
[Cr(NH3)4(H2O)2Cl2]CI
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
. Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 3 mole AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
[Cr(NH3)4(H2O)2CI]Cl2
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl3]*NH3
[Cr(NH3)4(H2O)2Cl2]CI
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [FeCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2 - wyższy i e- niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego żelaza to [Ar] 3d^6 4s^2
(e)^3 (t2)^2
(e)^2 (t2)^6
(e)^4 (t2)^2
(e)^2 (t2)^3
(e)^2 (t2)^3
Jaki jest rozkład elektronów d w tetraedrycznym kompleksie [FeCl4]^- pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t2 - wyższy i e- niższy), jeżeli różnica ich energii Delta jest mniejsza od energii sparowania spinów? Konfiguracja elektronowa wolnego żelaza to [Ar] 3d^6 4s^2
(e)^3 (t2)^2
(e)^2 (t2)^6
(e)^4 (t2)^2
(e)^2 (t2)^3
(e)^2 (t2)^3
Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^4-to:
anion heksacyjanożelazianowy(III)
heksatiocyjanianożelazian(III)
anion heksacyjanożelazianowy(II)
heksacyjanożelazo(III)
anion heksacyjanożelazianowy(II)
Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^4-to:
anion heksacyjanożelazianowy(III)
heksatiocyjanianożelazian(III)
anion heksacyjanożelazianowy(II)
heksacyjanożelazo(III)
anion heksacyjanożelazianowy(II)
W półprzewodniku samoistnym liczba elektronów przewodnictwa:
do charakterystycznej temperatury Tc rośnie, a powyżej Tc maleje
wzrasta ze wzrostem temperatury
maleje ze wzrostem temperatury
nie zależy od temperatury
wzrasta ze wzrostem temperatury
W półprzewodniku samoistnym liczba elektronów przewodnictwa:
do charakterystycznej temperatury Tc rośnie, a powyżej Tc maleje
wzrasta ze wzrostem temperatury
maleje ze wzrostem temperatury
nie zależy od temperatury
wzrasta ze wzrostem temperatury
W dwóch elektrolizerach połączonych szeregowo przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów AgNO3 i nieznanego związku miedzi. Ładunek elektryczny był jednakowy w obydwu przypadkach i spowodował wydzielenie się na katodach odpowiednio 2,16 g srebra i 0,64 g miedzi. Jaki był stopień utlenienia miedzi w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze? (MAg = 107,87 g/mol, Mcu = 63,55 g/mol)
+II
+III
-II
+I
+II
W dwóch elektrolizerach połączonych szeregowo przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów AgNO3 i nieznanego związku miedzi. Ładunek elektryczny był jednakowy w obydwu przypadkach i spowodował wydzielenie się na katodach odpowiednio 2,16 g srebra i 0,64 g miedzi. Jaki był stopień utlenienia miedzi w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze? (MAg = 107,87 g/mol, Mcu = 63,55 g/mol)
+II
+III
-II
+I
+II
Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe w odniesieniu do płaskiej cząsteczki SO3 o symetrii trójkąta równobocznego
posiada tylko osie symetrii
posiada tylko płaszczyzny symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii
posiada zarówno płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii
Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe w odniesieniu do płaskiej cząsteczki SO3 o symetrii trójkąta równobocznego
posiada tylko osie symetrii
posiada tylko płaszczyzny symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii
posiada zarówno płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii
Tlenki metali alkalicznych to:
związki kowalencyjne o charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2
związki kowalencyjne o charakterze kwasowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia +1
związki o budowie jonowej i charakterze kwasowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia - 1
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2
Tlenki metali alkalicznych to:
związki kowalencyjne o charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2
związki kowalencyjne o charakterze kwasowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia +1
związki o budowie jonowej i charakterze kwasowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia - 1
związki o budowie jonowej i charakterze zasadowym, w których tlen występuje na stopniu utlenienia -2
W pojemniku, w którym znajduje się w stanie równowagi woda w postaci ciekłej, para wodna i lód znajduje się układ:
jednorodny, jednofazowy, wieloskładnikowy
jednorodny, wielofazowy, jednoskładnikowy
niejednorodny, wielofazowy, jednoskładnikowy
niejednorodny, jednofazowy, wieloskładnikowy
niejednorodny, wielofazowy, jednoskładnikowy
W pojemniku, w którym znajduje się w stanie równowagi woda w postaci ciekłej, para wodna i lód znajduje się układ: