Fiszki
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161
Rozwiązywany: 2571 razy
Pierwiastki chemiczne C, N, O F:
są uszeregowane według malejącej elektroujemności
są uszeregowane według wzrastającej elektroujemności
należą do jednego okresu i charakteryzują się jednakową elektroujemnością
niemetaliczny charakter tych pierwiastków od C do F rośnie, zaś kwasowe właściwości maleją
są uszeregowane według wzrastającej elektroujemności
3. 18% roztwór NaCl krzepnie w temp -14 C a 18% roztwór sacharozy w temp -1.3 C.
Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy
liczba moli jonów 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozu w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie
chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem
liczba moli jonów 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozu w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
Które z wymienionych indywiduów chemicznych nie jest zasadą Lewisa?
CH4
H2O
CO
CN-
CH4
Rudę miedzi wzbogaca się przez
trawienie kwasem
topienie z dodatkiem węgla
flotację
przesiewanie
flotację
Porównując ilość wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) otrzymane po
wprowadzeniu 0.20 mola cynku do roztworów: a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b)
nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
w obu reakcjach po równo
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
w obu reakcjach po równo
Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4,
aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony cynowe?
20F
5F
10AF
6F
10AF
Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie rombowym.
a=b≠c, α = β≠ γ
a≠b≠c, α = β = γ≠90
a≠b≠c, α = β = γ = 90
a≠b≠c, α = β = 90, γ≠90
a≠b≠c, α = β = γ = 90
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem
AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 ]𝐶𝑙 2
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 3 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 3 ]𝑁𝐻 3
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 ]𝐶𝑙 3
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l
. Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^(3-) to
anion heksacyjanożelazianowy (III)
heksacyjanożelazo (III)
anion heksacyjanożelazianowy (II)
heksatiocyjanianożekazian (III)
anion heksacyjanożelazianowy (III)
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^(3-) pomiędzy dwa
poziomy energetyczne (𝑡 - niższy i - wyższy), jeśli różnica Δ jest mniejsza od energii
2𝑔
𝑒
𝑔
spowalniania spinów?
(𝑡 2𝑔 ) 3 (𝑒 𝑔 ) 2
(𝑡 2𝑔 ) 6 (𝑒 𝑔 ) 0
(𝑡 2𝑔 ) 6? (𝑒 𝑔 )2
(𝑡 2𝑔 ) 5 (𝑒 𝑔 ) 1
(𝑡 2𝑔 ) 3 (𝑒 𝑔 ) 2
Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio Fe(3+)/Fe(2+) =
0.77V, I2/I(-) = 0.53V, Br2/Br(-) = 1.08V i F2/F(-) = 2.85V odpowiedź, czy jon Fe(3+)
może utlenić jony podanych fluorowców:
utleni tylko F(-)
utleni tylko I(-)
utleni tylko Br(-)
tak, może utlenić wszystkie
utleni tylko I(-)
3. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w
przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego
zjawiska brzmi następująco:
wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2
zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowują się jony Cl- a nie OH
wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody
roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu: 2Na+2H2O=2NaOH +H2
wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2
Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o
symetrii punktowej tetraedru T(?)
posiada tylko płaszczyzny symetrii
posiada tylko osie symetrii
posiada płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii
Według teorii pasmowej ciała stałego:
substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa
substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa
pasmo przewodzenia jest zawsze wypełnione elektronami dokładnie w połowie
pasmo wzbronione ma zawsze taką samą szerokość energetyczną
substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa
Kontrakcja lantanowców to:
Kontrakcja lantanowców to:
zmniejszanie się aktywności chemicznej wraz ze wzrostem masy atomowej lantanowców
przesunięcie części elektronów f na orbitale d
stopniowa zmiana barwy związków lantanowców
Kontrakcja lantanowców to:
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu
każdego z nich standardową elektrodą wodorową?
I. Półogniwo (I) Cr2O7(2-) +14H(+) + 6e- = 2 Cr(3+) + 7H2O E=1.33V
II. Półogniwo (II) SO4(2-) + H2O + 2e- = SO3(2-) + 2OH(-) E=-0.93V
I - w prawo, II - w lewo
I - w lewo, II - w prawo
I - w prawo, II - w prawo
I - w lewo, II - w lewo
I - w prawo, II - w lewo
W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje:
takie jak w A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych
takie jak w A1 z wypełnionymi lukami oktaedrycznymi
takie jak w A1
takie jak w A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi
takie jak w A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych
W hutniczym procesie otrzymywania żelaza reduktorem jest:
ditlenek węgla
składniki topnika i tlenek węgla
tlenek węgla i węgiel (koks)
ditlenek węgla i węgiel (koks)
tlenek węgla i węgiel (koks)
Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są:
oś trójkątna C3, 3 horyzontalne płaszczyzny symetrii
oś trójkątna C3, 3 osie C2, 3 wertykalne i horyzontalna płaszczyzna symetrii
środek symetrii, oś dwukrotna C2, 2 wertykalne płaszczyzny symetrii
oś trójkątna C3, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii
oś trójkątna C3, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii
Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne:
Na, K, Rb, Cs
Al, Cr, Zn, Sn
N, P, S, Se
Mg, C, I, H
Al, Cr, Zn, Sn