Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Formularz kontaktowy
Memorizer+
Wykup dostęp
Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+
Fiszki
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161 Rozwiązywany: 2743 razy
Pierwiastki chemiczne C, N, O F:
należą do jednego okresu i charakteryzują się jednakową elektroujemnością
są uszeregowane według wzrastającej elektroujemności
są uszeregowane według malejącej elektroujemności
niemetaliczny charakter tych pierwiastków od C do F rośnie, zaś kwasowe właściwości maleją
3. 18% roztwór NaCl krzepnie w temp -14 C a 18% roztwór sacharozy w temp -1.3 C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy
liczba moli jonów 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozu w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie
chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem
Które z wymienionych indywiduów chemicznych nie jest zasadą Lewisa?
CH4
CN-
CO
H2O
Rudę miedzi wzbogaca się przez
przesiewanie
flotację
topienie z dodatkiem węgla
trawienie kwasem
Porównując ilość wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) otrzymane po wprowadzeniu 0.20 mola cynku do roztworów: a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
w obu reakcjach po równo
Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4, aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony cynowe?
20F
10AF
6F
5F
Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie rombowym.
a=b≠c, α = β≠ γ
a≠b≠c, α = β = 90, γ≠90
a≠b≠c, α = β = γ≠90
a≠b≠c, α = β = γ = 90
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 ]𝐶𝑙 2
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 ]𝐶𝑙 3
[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 3 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 3 ]𝑁𝐻 3
. Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^(3-) to
heksacyjanożelazo (III)
anion heksacyjanożelazianowy (II)
anion heksacyjanożelazianowy (III)
heksatiocyjanianożekazian (III)
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^(3-) pomiędzy dwa poziomy energetyczne (𝑡 - niższy i - wyższy), jeśli różnica Δ jest mniejsza od energii 2𝑔 𝑒 𝑔 spowalniania spinów?
(𝑡 2𝑔 ) 6 (𝑒 𝑔 ) 0
(𝑡 2𝑔 ) 3 (𝑒 𝑔 ) 2
(𝑡 2𝑔 ) 5 (𝑒 𝑔 ) 1
(𝑡 2𝑔 ) 6? (𝑒 𝑔 )2
Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio Fe(3+)/Fe(2+) = 0.77V, I2/I(-) = 0.53V, Br2/Br(-) = 1.08V i F2/F(-) = 2.85V odpowiedź, czy jon Fe(3+) może utlenić jony podanych fluorowców:
utleni tylko I(-)
utleni tylko Br(-)
tak, może utlenić wszystkie
utleni tylko F(-)
3. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:
roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu: 2Na+2H2O=2NaOH +H2
zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowują się jony Cl- a nie OH
wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2
wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody
Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o symetrii punktowej tetraedru T(?)
posiada tylko osie symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii
posiada płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii
posiada tylko płaszczyzny symetrii
Według teorii pasmowej ciała stałego:
pasmo przewodzenia jest zawsze wypełnione elektronami dokładnie w połowie
substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa
pasmo wzbronione ma zawsze taką samą szerokość energetyczną
substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa
Kontrakcja lantanowców to:
zmniejszanie się aktywności chemicznej wraz ze wzrostem masy atomowej lantanowców
Kontrakcja lantanowców to:
stopniowa zmiana barwy związków lantanowców
przesunięcie części elektronów f na orbitale d
W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu każdego z nich standardową elektrodą wodorową? I. Półogniwo (I) Cr2O7(2-) +14H(+) + 6e- = 2 Cr(3+) + 7H2O E=1.33V II. Półogniwo (II) SO4(2-) + H2O + 2e- = SO3(2-) + 2OH(-) E=-0.93V
I - w prawo, II - w lewo
I - w lewo, II - w lewo
I - w lewo, II - w prawo
I - w prawo, II - w prawo
W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje:
takie jak w A1
takie jak w A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych
takie jak w A1 z wypełnionymi lukami oktaedrycznymi
takie jak w A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi
W hutniczym procesie otrzymywania żelaza reduktorem jest:
ditlenek węgla
składniki topnika i tlenek węgla
tlenek węgla i węgiel (koks)
ditlenek węgla i węgiel (koks)
Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są:
środek symetrii, oś dwukrotna C2, 2 wertykalne płaszczyzny symetrii
oś trójkątna C3, 3 horyzontalne płaszczyzny symetrii
oś trójkątna C3, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii
oś trójkątna C3, 3 osie C2, 3 wertykalne i horyzontalna płaszczyzna symetrii
Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne:
Na, K, Rb, Cs
Al, Cr, Zn, Sn
N, P, S, Se
Mg, C, I, H
Cześć!
Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.
Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.