Fiszki: / Memorizer

Testy Fiszki Notatki

Zaloguj

Fiszki

Test w formie fiszek

Ilość pytań: 161 Rozwiązywany: 2446 razy

Pierwiastki chemiczne C, N, O F:

są uszeregowane według malejącej elektroujemności

są uszeregowane według wzrastającej elektroujemności

niemetaliczny charakter tych pierwiastków od C do F rośnie, zaś kwasowe właściwości maleją

należą do jednego okresu i charakteryzują się jednakową elektroujemnością

są uszeregowane według wzrastającej elektroujemności

3. 18% roztwór NaCl krzepnie w temp -14 C a 18% roztwór sacharozy w temp -1.3 C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:

sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie

chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem

rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy

liczba moli jonów 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozu w roztworze o takim samym stężeniu procentowym

Które z wymienionych indywiduów chemicznych nie jest zasadą Lewisa?

CH4

CN-

H2O

CH4

Rudę miedzi wzbogaca się przez

trawienie kwasem

przesiewanie

topienie z dodatkiem węgla

flotację

Porównując ilość wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) otrzymane po wprowadzeniu 0.20 mola cynku do roztworów: a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:

wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl

w obu reakcjach po równo

Jaki ładunek musi przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4, aby z roztworu zostały całkowicie wydzielone wszystkie jony cynowe?

10AF

20F

10AF

Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie rombowym.

a≠b≠c, α = β = 90, γ≠90

a=b≠c, α = β≠ γ

a≠b≠c, α = β = γ≠90

a≠b≠c, α = β = γ = 90

Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem AgNO3 dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór:

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 3 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 3 ]𝑁𝐻 3

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 ]𝐶𝑙 3

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 ]𝐶𝑙 2

[𝐶𝑟(𝑁𝐻 3 ) 4 (𝐻 2 𝑂) 2 𝐶𝑙 2 ]𝐶l

. Jon kompleksowy [Fe(CN)6]^(3-) to

anion heksacyjanożelazianowy (II)

anion heksacyjanożelazianowy (III)

heksacyjanożelazo (III)

heksatiocyjanianożekazian (III)

anion heksacyjanożelazianowy (III)

Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6]^(3-) pomiędzy dwa poziomy energetyczne (𝑡 - niższy i - wyższy), jeśli różnica Δ jest mniejsza od energii 2𝑔 𝑒 𝑔 spowalniania spinów?

(𝑡 2𝑔 ) 5 (𝑒 𝑔 ) 1

(𝑡 2𝑔 ) 6 (𝑒 𝑔 ) 0

(𝑡 2𝑔 ) 6? (𝑒 𝑔 )2

(𝑡 2𝑔 ) 3 (𝑒 𝑔 ) 2

Wiedząc, że potencjały standardowe układów wynoszą odpowiednio Fe(3+)/Fe(2+) = 0.77V, I2/I(-) = 0.53V, Br2/Br(-) = 1.08V i F2/F(-) = 2.85V odpowiedź, czy jon Fe(3+) może utlenić jony podanych fluorowców:

tak, może utlenić wszystkie

utleni tylko I(-)

utleni tylko F(-)

utleni tylko Br(-)

utleni tylko I(-)

3. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco:

zasadowość wzrasta, ponieważ na anodzie rozładowują się jony Cl- a nie OH

roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu: 2Na+2H2O=2NaOH +H2

wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2

wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody

wzrost zasadowości następuje na skutek 2H2O+2e- = 2OH- +H2

Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o symetrii punktowej tetraedru T(?)

posiada tylko osie symetrii

posiada płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii

posiada tylko płaszczyzny symetrii

posiada płaszczyzny jak i osie symetrii, ale nie posiada środka symetrii

Według teorii pasmowej ciała stałego:

pasmo wzbronione ma zawsze taką samą szerokość energetyczną

substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa

pasmo przewodzenia jest zawsze wypełnione elektronami dokładnie w połowie

substancja jest przewodnikiem, gdy ma częściowo zapełnione elektronami pasmo przewodnictwa

Kontrakcja lantanowców to:

przesunięcie części elektronów f na orbitale d

zmniejszanie się aktywności chemicznej wraz ze wzrostem masy atomowej lantanowców

stopniowa zmiana barwy związków lantanowców

Kontrakcja lantanowców to:

W którą stronę będzie przebiegała reakcja w poniższych półogniwach po połączeniu każdego z nich standardową elektrodą wodorową? I. Półogniwo (I) Cr2O7(2-) +14H(+) + 6e- = 2 Cr(3+) + 7H2O E=1.33V II. Półogniwo (II) SO4(2-) + H2O + 2e- = SO3(2-) + 2OH(-) E=-0.93V

I - w lewo, II - w lewo

I - w prawo, II - w prawo

I - w prawo, II - w lewo

I - w lewo, II - w prawo

I - w prawo, II - w lewo

W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycje:

takie jak w A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi

takie jak w A1 z wypełnionymi lukami oktaedrycznymi

takie jak w A1

takie jak w A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych

W hutniczym procesie otrzymywania żelaza reduktorem jest:

ditlenek węgla i węgiel (koks)

tlenek węgla i węgiel (koks)

składniki topnika i tlenek węgla

ditlenek węgla

tlenek węgla i węgiel (koks)

Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są:

oś trójkątna C3, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii

oś trójkątna C3, 3 osie C2, 3 wertykalne i horyzontalna płaszczyzna symetrii

oś trójkątna C3, 3 horyzontalne płaszczyzny symetrii

środek symetrii, oś dwukrotna C2, 2 wertykalne płaszczyzny symetrii

oś trójkątna C3, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii

Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne:

Mg, C, I, H

Al, Cr, Zn, Sn

Na, K, Rb, Cs

N, P, S, Se

Al, Cr, Zn, Sn

Początek Pokaż poprzednie pytania Pokaż kolejne pytania

Powiązane tematy

Inne tryby

Nauka Test Powtórzenie