Ucz się szybciej
Testy Fiszki Notatki
Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Przejdź do logowania
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Przejdź do rejestracji
Zaloguj  
Formularz kontaktowy
Memorizer+

Wykup dostęp

Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+

Kup dostęp

Fiszki

Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161 Rozwiązywany: 2740 razy
Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu n jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy:
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu n jest prawdziwe, jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy:
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
. Na podstawie przynależności antymonu, strontu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:
MO3, MO2, M2O5
MO3, MO, MO2
M2O5, MO, M2O7
M2O7, MO2, M2O3
M2O5, MO, M2O7
. Na podstawie przynależności antymonu, strontu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia:
MO3, MO2, M2O5
MO3, MO, MO2
M2O5, MO, M2O7
M2O7, MO2, M2O3
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry’ego? a. HSO4(-) +H2O = H3O(+) +SO4(2-) b. SO3(2-)+H2O=HSO4(-) + OH(-) c. NH3 + H2O = NH4(+) + OH (-) d. H2S + H2O = H3O(+) + HS(-) e. CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)
Kwas (a, d), zasada (b, c, e)
Kwas (b, c, d), zasada (a, e)
Kwas (c, e), zasada (a, b, d)
Kwas (b, c, e), zasada (a, d)
Kwas (b, c, e), zasada (a, d)
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry’ego? a. HSO4(-) +H2O = H3O(+) +SO4(2-) b. SO3(2-)+H2O=HSO4(-) + OH(-) c. NH3 + H2O = NH4(+) + OH (-) d. H2S + H2O = H3O(+) + HS(-) e. CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)
Kwas (a, d), zasada (b, c, e)
Kwas (b, c, d), zasada (a, e)
Kwas (c, e), zasada (a, b, d)
Kwas (b, c, e), zasada (a, d)
Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie jednoskośnym
a≠b≠c, α=β=90, γ≠90
a=b≠c, α=β≠γ
a≠b≠c, α=β=γ≠90
a≠b≠c, α=β=γ=90
a≠b≠c, α=β=90, γ≠90
Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie jednoskośnym
a≠b≠c, α=β=90, γ≠90
a=b≠c, α=β≠γ
a≠b≠c, α=β=γ≠90
a≠b≠c, α=β=γ=90
Porównując ilość wydzielonego wodoru otrzymanego po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworu a) nadmiaru stężeniowego kwasu solnego oraz b) nadmiaru stężonego NaOH stwierdzono:
więcej z HCl
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
tyle samo
tyle samo
Porównując ilość wydzielonego wodoru otrzymanego po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworu a) nadmiaru stężeniowego kwasu solnego oraz b) nadmiaru stężonego NaOH stwierdzono:
więcej z HCl
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
tyle samo
Jak nazywają się związki kompleksowe: [Co(NO3)(NH3)5 ]Cl2 i K2[Fe(CN)5NO]
chlorek pentaaminoazotanokobaltu(II) i pentacyjanonitrozelaziano(III) kobaltu
chlorek pentaaminaanitrokobaltu(III) i pentacyjanonitrozylożelazian(II) potasu
pentaaminadichlorornitrylokobaltan (III) i cyjanek nitrożelazianu (III)
chlorek pentaaminaazotanokobaltu(III) i pentacyjanonitrozozelazian(III) potasu
chlorek pentaaminaazotanokobaltu(III) i pentacyjanonitrozozelazian(III) potasu
Jak nazywają się związki kompleksowe: [Co(NO3)(NH3)5 ]Cl2 i K2[Fe(CN)5NO]
chlorek pentaaminoazotanokobaltu(II) i pentacyjanonitrozelaziano(III) kobaltu
chlorek pentaaminaanitrokobaltu(III) i pentacyjanonitrozylożelazian(II) potasu
pentaaminadichlorornitrylokobaltan (III) i cyjanek nitrożelazianu (III)
chlorek pentaaminaazotanokobaltu(III) i pentacyjanonitrozozelazian(III) potasu
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO2)4](3-) t2g – niższy, eg – wyższy
(t2g )6(eg )0
(t2g )3(eg )4
(t2g )6(eg )2
(t2g )5(eg )1
(t2g )6(eg )2
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO2)4](3-) t2g – niższy, eg – wyższy
(t2g )6(eg )0
(t2g )3(eg )4
(t2g )6(eg )2
(t2g )5(eg )1
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+. Określ ładunek x,y,z,k w następujących jonach kompleksowych: ● [Ag(CN)2]^x ● [Co(CN)6]^y ● [Cr(NH3)5Cl]^z ● [PtCl6]^k
1+, 3-, 3+, 2-
2-, 3+, 2+, 4+
1-, 3-, 2+, 2-
2+, 3+, 3+, 4+
1-, 3-, 2+, 2-
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+. Określ ładunek x,y,z,k w następujących jonach kompleksowych: ● [Ag(CN)2]^x ● [Co(CN)6]^y ● [Cr(NH3)5Cl]^z ● [PtCl6]^k
1+, 3-, 3+, 2-
2-, 3+, 2+, 4+
1-, 3-, 2+, 2-
2+, 3+, 3+, 4+
Elektrolizę wodnego roztworu CuSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach . W pierwszym zastosowano elektrody platynowe, w drugim miedziane. Jakim zmianom ulegnie stężenie jonów Cu2+ w poszczególnych elektrolizerach?
W obydwu zmniejszanie
I – zmniejszenie, II – bez zmian
I – wzrost, II – bez zmian
I – zmniejszenie, II – wzrost
I – zmniejszenie, II – bez zmian
Elektrolizę wodnego roztworu CuSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach . W pierwszym zastosowano elektrody platynowe, w drugim miedziane. Jakim zmianom ulegnie stężenie jonów Cu2+ w poszczególnych elektrolizerach?
W obydwu zmniejszanie
I – zmniejszenie, II – bez zmian
I – wzrost, II – bez zmian
I – zmniejszenie, II – wzrost
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n, trzeba dodać do niego
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
Dużą ilość pierwiastka z grupy 13
Dużą ilość pierwiastka z grupy 15
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 15
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 15
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n, trzeba dodać do niego
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
Dużą ilość pierwiastka z grupy 13
Dużą ilość pierwiastka z grupy 15
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 15
Poprawne wzory systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [Co(NO3)(NH3)5]Cl2 ● K2[Ni(CN)4]
Pentaaminachloronitrylokobaltan (III) i tetracyjanek niklu (II) potasu (I)
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (III) i tetracyjanoniklan (II) potasu
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (II) i tetracyjanoniklan(II) potasu
Chlorek pentaaminanitrokobaltu (III) i tetracyjanoniklano (II) potas
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (III) i tetracyjanoniklan (II) potasu
Poprawne wzory systematyczne poniższych związków kompleksowych to: ● [Co(NO3)(NH3)5]Cl2 ● K2[Ni(CN)4]
Pentaaminachloronitrylokobaltan (III) i tetracyjanek niklu (II) potasu (I)
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (III) i tetracyjanoniklan (II) potasu
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (II) i tetracyjanoniklan(II) potasu
Chlorek pentaaminanitrokobaltu (III) i tetracyjanoniklano (II) potas
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+ ● [Ag(CN)2]x ● [Co(CN)6]y ● [Cr(NH3)3Cl]y ● [Pt(Cl6]k
2+,3+,3+,4+
2-,3+,2+,4+
1-,3-,2+,2-
1+,3-,3+,2-
1-,3-,2+,2-
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+ ● [Ag(CN)2]x ● [Co(CN)6]y ● [Cr(NH3)3Cl]y ● [Pt(Cl6]k
2+,3+,3+,4+
2-,3+,2+,4+
1-,3-,2+,2-
1+,3-,3+,2-
Korzystając z “Reguły 18” wskaż poprawny wzór karbonylku.
[Cr(NO)4]
[Ni(CO)6]
[Fe(CO)6)
[Fe(CO)5]
[Fe(CO)5]
Korzystając z “Reguły 18” wskaż poprawny wzór karbonylku.
[Cr(NO)4]
[Ni(CO)6]
[Fe(CO)6)
[Fe(CO)5]
Przeróbka żeliwa na stal polega na:
wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperatury topnienia
dodaniu chromu
obniżeniu zawartości węgla
hartowaniu w wodzie
obniżeniu zawartości węgla
Przeróbka żeliwa na stal polega na:
wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperatury topnienia
dodaniu chromu
obniżeniu zawartości węgla
hartowaniu w wodzie
3. Na podstawie przynależności selenu, cezu i bizmutu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia :
MO3,M20 i M2O5
M2O7, MO2, i M203
MO,MO2 i MO3
M2O5, MO2 i M2O7
MO3,M20 i M2O5
3. Na podstawie przynależności selenu, cezu i bizmutu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia :
MO3,M20 i M2O5
M2O7, MO2, i M203
MO,MO2 i MO3
M2O5, MO2 i M2O7
4. Porównując ilości wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) okre otrzymane po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworów a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
4. Porównując ilości wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) okre otrzymane po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworów a) nadmiaru stężonego kwasu solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
Budowę komórki elementarnej w układzie tetragonalnym opisują zależności,
a≠b≠c, α = β = γ≠90
a=b≠c, α = β≠γ
a≠b≠c, α = β = 90
a=b≠c, α = β = γ = 90
a=b≠c, α = β = γ = 90
Budowę komórki elementarnej w układzie tetragonalnym opisują zależności,
a≠b≠c, α = β = γ≠90
a=b≠c, α = β≠γ
a≠b≠c, α = β = 90
a=b≠c, α = β = γ = 90
2pKa2 kwasu węglowego wynosi 9,57 a pKw 14. Odczyn wodnego roztworu NaHCO3, jest zasadowy bo:
proces hydrolizy jest dominujacy, nad procesom dysocjacji jonu HCO3^-
proces dysocjacji jonu HCO3^-, nie zachodzi
proces dysocjacji jonu HCO3^-, dominuje nad procesem jego hydrolizy
pKa2 jest większe od 7.0
proces hydrolizy jest dominujacy, nad procesom dysocjacji jonu HCO3^-
2pKa2 kwasu węglowego wynosi 9,57 a pKw 14. Odczyn wodnego roztworu NaHCO3, jest zasadowy bo:
proces hydrolizy jest dominujacy, nad procesom dysocjacji jonu HCO3^-
proces dysocjacji jonu HCO3^-, nie zachodzi
proces dysocjacji jonu HCO3^-, dominuje nad procesem jego hydrolizy
pKa2 jest większe od 7.0
Roztwór NaCl o stężeniu 18 % krzepnie w temp. -14°C, a 18 % roztwór sacharozy w temp. -1,3°C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego,że:
chlorek sodu jest solą a sacharoza węglowodanem
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
Roztwór NaCl o stężeniu 18 % krzepnie w temp. -14°C, a 18 % roztwór sacharozy w temp. -1,3°C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego,że:
chlorek sodu jest solą a sacharoza węglowodanem
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego? a) H2O + NH3 = NH4^+ OH^- b) H2O +HCl = H3O+ + Cl^- c) H2O + CO3^-2 = HCO3^- + OH^- d) CH3COO^- + H2O = CH3COOH + OH^-
kwas (b,c,d) zasada (a)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (a,c,d) zasada (b)
kwas (c,d) zasada (a, b)
kwas (a,c,d) zasada (b)
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego? a) H2O + NH3 = NH4^+ OH^- b) H2O +HCl = H3O+ + Cl^- c) H2O + CO3^-2 = HCO3^- + OH^- d) CH3COO^- + H2O = CH3COOH + OH^-
kwas (b,c,d) zasada (a)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (a,c,d) zasada (b)
kwas (c,d) zasada (a, b)
Początek Pokaż poprzednie pytaniaPokaż kolejne pytania
Memorizer.pl

Cześć!

Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.

Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.

Wyłącz bloker reklam a następnie
Kliknij aby przeładować stronę
lub
Subskrybuj Memorizer+

Powiązane tematy

Inne tryby

NaukaTestPowtórzenie