Fiszki
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161
Rozwiązywany: 2448 razy
Które z poniższych stwierdzeń o półprzewodnikach typu n jest prawdziwe, jeżeli do
półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy:
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 13 to jego elektrony utworzą nowy poziom - akceptorowy, który znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
pierwiastek z grupy 15 to jego elektrony utworzą nowy poziom - donorowy, który znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
. Na podstawie przynależności antymonu, strontu i jodu do odpowiednich grup układu
okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na
najwyższych stopniach utlenienia:
MO3, MO, MO2
M2O7, MO2, M2O3
M2O5, MO, M2O7
MO3, MO2, M2O5
M2O5, MO, M2O7
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry’ego?
a. HSO4(-) +H2O = H3O(+) +SO4(2-)
b. SO3(2-)+H2O=HSO4(-) + OH(-)
c. NH3 + H2O = NH4(+) + OH (-)
d. H2S + H2O = H3O(+) + HS(-)
e. CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)
Kwas (a, d), zasada (b, c, e)
Kwas (c, e), zasada (a, b, d)
Kwas (b, c, d), zasada (a, e)
Kwas (b, c, e), zasada (a, d)
Kwas (b, c, e), zasada (a, d)
Wskaż parametry komórki elementarnej w układzie jednoskośnym
a≠b≠c, α=β=γ=90
a=b≠c, α=β≠γ
a≠b≠c, α=β=90, γ≠90
a≠b≠c, α=β=γ≠90
a≠b≠c, α=β=90, γ≠90
Porównując ilość wydzielonego wodoru otrzymanego po wprowadzeniu 2,7 g glinu do
roztworu a) nadmiaru stężeniowego kwasu solnego oraz b) nadmiaru stężonego NaOH
stwierdzono:
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
tyle samo
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej z HCl
tyle samo
Jak nazywają się związki kompleksowe: [Co(NO3)(NH3)5 ]Cl2 i K2[Fe(CN)5NO]
chlorek pentaaminoazotanokobaltu(II) i pentacyjanonitrozelaziano(III) kobaltu
pentaaminadichlorornitrylokobaltan (III) i cyjanek nitrożelazianu (III)
chlorek pentaaminaazotanokobaltu(III) i pentacyjanonitrozozelazian(III) potasu
chlorek pentaaminaanitrokobaltu(III) i pentacyjanonitrozylożelazian(II) potasu
chlorek pentaaminaazotanokobaltu(III) i pentacyjanonitrozozelazian(III) potasu
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO2)4](3-) t2g – niższy,
eg – wyższy
(t2g )5(eg )1
(t2g )3(eg )4
(t2g )6(eg )0
(t2g )6(eg )2
(t2g )6(eg )2
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+. Określ
ładunek x,y,z,k w następujących jonach kompleksowych:
● [Ag(CN)2]^x
● [Co(CN)6]^y
● [Cr(NH3)5Cl]^z
● [PtCl6]^k
1-, 3-, 2+, 2-
1+, 3-, 3+, 2-
2+, 3+, 3+, 4+
2-, 3+, 2+, 4+
1-, 3-, 2+, 2-
Elektrolizę wodnego roztworu CuSO4 przeprowadzono w dwóch elektrolizerach . W
pierwszym zastosowano elektrody platynowe, w drugim miedziane. Jakim zmianom
ulegnie stężenie jonów Cu2+ w poszczególnych elektrolizerach?
I – wzrost, II – bez zmian
I – zmniejszenie, II – wzrost
W obydwu zmniejszanie
I – zmniejszenie, II – bez zmian
I – zmniejszenie, II – bez zmian
Aby z półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 utworzyć półprzewodnik typu n,
trzeba dodać do niego
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 15
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 13
Dużą ilość pierwiastka z grupy 15
Dużą ilość pierwiastka z grupy 13
Niewielką ilość pierwiastka z grupy 15
Poprawne wzory systematyczne poniższych związków kompleksowych to:
● [Co(NO3)(NH3)5]Cl2
● K2[Ni(CN)4]
Chlorek pentaaminanitrokobaltu (III) i tetracyjanoniklano (II) potas
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (III) i tetracyjanoniklan (II) potasu
Pentaaminachloronitrylokobaltan (III) i tetracyjanek niklu (II) potasu (I)
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (II) i tetracyjanoniklan(II) potasu
Chlorek pentaaminaazotanokobaltu (III) i tetracyjanoniklan (II) potasu
Jonami centralnymi w podanych niżej związkach są jony Ag+, Co3+, Cr3+, Pt4+
● [Ag(CN)2]x
● [Co(CN)6]y
● [Cr(NH3)3Cl]y
● [Pt(Cl6]k
2+,3+,3+,4+
1+,3-,3+,2-
1-,3-,2+,2-
2-,3+,2+,4+
1-,3-,2+,2-
Korzystając z “Reguły 18” wskaż poprawny wzór karbonylku.
[Fe(CO)6)
[Cr(NO)4]
[Fe(CO)5]
[Ni(CO)6]
[Fe(CO)5]
Przeróbka żeliwa na stal polega na:
wygrzewaniu w temperaturze bliskiej temperatury topnienia
dodaniu chromu
obniżeniu zawartości węgla
hartowaniu w wodzie
obniżeniu zawartości węgla
3. Na podstawie przynależności selenu, cezu i bizmutu do odpowiednich grup układu
okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na
najwyższych stopniach utlenienia :
MO3,M20 i M2O5
MO,MO2 i MO3
M2O7, MO2, i M203
M2O5, MO2 i M2O7
MO3,M20 i M2O5
4. Porównując ilości wydzielonego wodoru (przeliczone na warunki normalne) okre
otrzymane po wprowadzeniu 2,7 g glinu do roztworów a) nadmiaru stężonego kwasu
solnego b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
Budowę komórki elementarnej w układzie tetragonalnym opisują zależności,
a≠b≠c, α = β = γ≠90
a=b≠c, α = β = γ = 90
a=b≠c, α = β≠γ
a≠b≠c, α = β = 90
a=b≠c, α = β = γ = 90
2pKa2 kwasu węglowego wynosi 9,57 a pKw 14. Odczyn wodnego roztworu NaHCO3,
jest zasadowy bo:
proces dysocjacji jonu HCO3^-, dominuje nad procesem jego hydrolizy
proces hydrolizy jest dominujacy, nad procesom dysocjacji jonu HCO3^-
pKa2 jest większe od 7.0
proces dysocjacji jonu HCO3^-, nie zachodzi
proces hydrolizy jest dominujacy, nad procesom dysocjacji jonu HCO3^-
Roztwór NaCl o stężeniu 18 % krzepnie w temp. -14°C, a 18 % roztwór sacharozy w
temp. -1,3°C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego,że:
chlorek sodu jest solą a sacharoza węglowodanem
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż sacharozy
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o takim samym stężeniu procentowym
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Brønsteda-Lowry'ego?
a) H2O + NH3 = NH4^+ OH^-
b) H2O +HCl = H3O+ + Cl^-
c) H2O + CO3^-2 = HCO3^- + OH^-
d) CH3COO^- + H2O = CH3COOH + OH^-
kwas (b,c,d) zasada (a)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (c,d) zasada (a, b)
kwas (a,c,d) zasada (b)
kwas (a,c,d) zasada (b)