Fiszki
Test w formie fiszek
Ilość pytań: 161
Rozwiązywany: 2574 razy
W jonie kompleksowym NiCl4^2- jon Ni^2+:
jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-
jest kwasem Bronsteda-Lowry'ego bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony CI^-
nie jest kwasem ani zasadą według teorii Lewisa
jest zasadą Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez Jony Cl^-
jest kwasem Lewisa bo jest akceptorem par elektronowych dostarczanych przez jony Cl^-
Porównując ilości wydzielonego wodoru (przełożone na warunki normalne) otrzymane po
wprowadzeniu 0,20 mola cynku do roztworów. a) nadmiaru stężonego kwasu solnego i
b) nadmiaru stężonego roztworu NaOH, stwierdzono, że:
więcej wodoru wydzieliło sio w reakcji z NaOH
W obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
wodór otrzymano tylko w reakcji z HCI
więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCI
W obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
Zjawisko izomorfizmu możemy obserwować w przypadku:
wodorosoli np. KH2PO4 i K2HPO4
alunów np. K2SO4,Cr2(SO4)3,24H2O i K2SO4Al2(SO4)3,24H2O
hydroksosoli np. Cu(OH)2CuCO3 i Al(OH)2Cl
hydratów np.CuSO4,5H2O i BaCl2,2H2O
alunów np. K2SO4,Cr2(SO4)3,24H2O i K2SO4Al2(SO4)3,24H2O
Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez roztwór zawierający 1 mol SnCl2 i 2
mole SnCl4 aby z roztworu zostały wydzielone wszystkie jony cynowe ?
10F
6F
5F
20F
10F
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku wapnia(II) i wodorotlenku chromu (III),
stwierdzono że :
Ca(OH)2 reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
obydwa związki reagują tylko z kwasami
obydwa związki reagują z kwasami i zasadam
Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami, Ca(OH)2 z kwasami i zasadami
Ca(OH)2 reaguje tylko z kwasami, a Cr(OH)3 z kwasami i zasadami
Doświadczalnie stwierdzono, że 1 mol związku kompleksowego tworzy z nadmiarem
AgNO3, dokładnie 1 mol AgCl. Budowę tego związku przedstawia wzór :
[CrCl(NH3 )4 (H2O)]Cl2
[CrCl2 (NH3 )4 ]Cl
[Cr(NH3 )4 (H2O)2 ]Cl3
[CrCl3 (NH3 )3 ] * H2O
[CrCl2 (NH3 )4 ]Cl
Jon kompleksowy [Fe(CN)6
]
3-
to
anion heksacyjanożelazianowy (II)
heksacyjanożelazo (III)
heksatiocyjanianożelazian(III)
anion heksacyjanożelazianowy (III)
anion heksacyjanożelazianowy (III)
Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF6
]
3- pomiędzy dwa
poziomy energetyczne (t2g
- niższy i eg
- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza
od energii sparowania spinów?
(t2g ) 5 (eg ) 2
(t2g ) 5 (eg ) 1
(t2g ) 6 (eg ) 0
(t2g ) 3 (eg ) 2
(t2g ) 3 (eg ) 2
Standardowe potencjały redoks reakcji utleniania i redukcji wynoszą:
● S + 2e = S
2-
-0,51V Cr2O7
2- + 14H
+ + 6e = 2Cr
3+ + 7H2O +1,36V
● H2O2 + 2H
+ + 2e = 2H2O +1,78V MnO4
- + 8H
+ +5e = Mn
2+ + 4H2O +1,52V
jony Cr2O7 2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S 2- do siarki S.
jony MnO4 - mogą w środowisku kwaśnym być utleniaczem S 2- do siarki S.
jony Cr 3+ nie mogą w środowisku kwaśnym zredukować H2O2
siarka może utlenić jony Cr 3+ do Cr2O7 2-
jony Cr2O7 2- mogą w środowisku kwaśnym zredukować jony S 2- do siarki S.
Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do cząsteczki CCl4 o
symetrii grupy punktowej tetraedru Td
.
posiada tylko płaszczyzny symetrii
posiada tylko osie symetrii
posiada płaszczyzny i osie symetrii oraz środek symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii ale nie posiada środka symetrii
posiada płaszczyzny jak i osie symetrii ale nie posiada środka symetrii
Gazowe wodorki pierwiastków grupy 17 to
związki o budowie jonowej w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1
związki kowalencyjne, w których wodór występuje na stopniu utlenienia -1
związki o budowie jonowej, w których wodór występuje na stopniu utlenienia -1
związki kowalencyjne, w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1
związki kowalencyjne, w których wodór występuje na stopniu utlenienia +1
W których z podanych niżej równań reakcji woda zachowuje się jak kwas, a w których jak
zasada w ujęciu teorii Bronsteda-Lowry’ego?
a) H2O + NH3 = NH4(+) + OH(-)
b) H2O + HCl = H3O(+) + Cl(-)
c) H2O + CO3(2-) = HCO3(-) + OH(-)
d) CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-)
kwas (b, c, d) zasada (a)
kwas (a, c, d) zasada (b)
kwas (b, c) zasada (a,d)
kwas (c, d) zasada (a, b)
kwas (a, c, d) zasada (b)
Zgodnie z teorią Lewisa kwasem jest substancja
Powodująca wzrost stężenia H3O+
Będąca donorem jonów H+ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem jonów
Będąca akceptorem jonów H+
Będąca akceptorem pary elektronowej
Będąca akceptorem pary elektronowej
W roztworze CaCl2 o stężeniu 0.25 mol/dm3 siła jonowa jest równa
1,25
0,5
0,75
0,25
0,75
. Jaka czasie 3 min. przy natężeniu prądu 1,5 masa [g] srebra wydzieli się na katodzie
podczas elektrolizy roztworu AgNO3 w A ?
0,15
0,0050
0,0028
0,3
0,3
Cząteczka BF3 jest cząsteczką o budowie płaskiej w której atomy fluoru znajdują się w
narożach trójkąta równobocznego . Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to:
3 osie C3 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn i środek symetrii
oś C3 , 3 osie C2 , 1 płaszczyzny σI i 3 płaszczyzna σn
2 osie C3 , 3 osie C2 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn
oś C3 , 3 osie C2 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn
oś C3 , 3 osie C2 , 3 płaszczyzny σI i 1 płaszczyzna σn
Komórka heksagonalna ma następujące parametry:
a = b ≠ c, α = β = 90o , γ = 120O
a ≠ b ≠ c , α = γ , β ≠ 90o
a = b ≠ c, α = β = γ = 90o
a ≠ b ≠ c , α ≠ β, β ≠ γ ≠ 90o
a = b ≠ c, α = β = 90o , γ = 120O
Luki oktaedryczne zajmują następujące pozycje w komórce elementarnej sieci typu A?
¼ i ¾ przekątnej każdej ściany
środek komórki środek wszystkich krawędzi
¼ i ¾ przekątnych komórki
tylko środki wszystkich krawędzi
środek komórki środek wszystkich krawędzi
Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu n jest prawdziwe:
Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego.
Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego.
Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.
Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.
Heksacyjanożelazian(II) potasu to:
Fe(CN)6 * 3KCN
K2[Fe(SCN)6]
K4[Fe(CN)6]
K2[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]