Co to jest Amfoteryczność?

dwoistość wykazywania własności chemicznych przejawiająca się w zdolności pierwiastka do występowania jego tlenku i wodorotlenku jako kwasu w środowisku zasadowym i jako zasady w srodowisku kwaśnym

Co to jest dysocjacja jonowa?

Jest to rozpad na jony pod wpływem wody, związki te są elektrolitami

Co to jest stopień dysocjacji?

Jest to stosunek liczby czasteczek zdysocjowanych do liczby wszystkich cząsteczek roztworu. alfa= c/Co

Co to jest zasada?

Jest to substancja która wprowadzona do wody powoduje wzrost stężenia jonów wodorotlenowych

sole

Są to związki chemiczne składające się z metalu i rezty kwasowej. Ogólny wzór soli to MnRn.

Co to są Izotopy?

są to atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów (masą)

Co to jest masa atomowa?

Jest to względna mówiąca ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy węgla 12C6

Co to jest masa atomowa?

Jest to względna mówiąca ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy węgla 12C6

Co to jest masa cząsteczkowa?

Jest to łaczna masa wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki danego związku

Co to jest mol?

Mol jest to taka ilość substancji która zawiera taką liczbę atomów cząsteczek lub jonów jaka znajduje się w 12g węgla 12C6

Masa molowa

Jest liczbowo równa masie atomowej lub cząsteczkowej w gramach i ma wymiar g/mol

Co to jest liczba avogadro?

Jest to liczba atomów, cząsteczek lub jonów zawarta w jednym molu substancji. Wynosi 6.023 * 10^23

Prawo stałości składu

Stosunek wagowy pierwiastków w związku chemicznym jest wartością stałą. Związki chemiczne mają taki sam skład niezależnie od źródła z jakiego pochodzą.

Prawo zachowania masy

łączna masa wszystkich substancji przed reakcją(substratów) jest równa masie wszystkich substancji powstających w wyników reakcji(produktów) Prawo to zakwestionował w 1905 Einstain twierdzeniem E=mc^2, substraty= produkty + E

Prawo zachowania materii

suma wag i energii w układzie izolowanym jest stała i nie należy do zmian zachodzących wewn. Układu (w tym reakcji chem) sigma(m+e/c2)=const

Zasada Avogadro

W równych objętościach różnych gazów znajduję się taka sama liczba atomów lub cząteczek pod warunkiem że gazy te znajdują się w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury. Objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm^3 . Prawo to jest słuszne dla gazu doskonałego.