Test w formie fiszek Zbiór pytań i zadań z fizyki. Ogromna ilość pytań testowych do rozwiązania.
Ilość pytań: 234
Rozwiązywany: 67705 razy
Jeżeli moment bezwładności koła zamachowego, wykonującego n obrotów na sekundę, ma wartość I, to energia kinetyczna koła wynosi:
2 pi^2 n^2 I
1/2 pi n I
pi^2 n^2 I
1/2 pi n^2 I
2 pi^2 n^2 I
Poziomo ustawiony pręt o długości l mogący się obracać wokół osi poziomej przechodzącej przez koniec pręta i prostopadłej do niego puszczono swobodnie. Moment bezwładności pręta względem osi przechodzącej przez jego ośrodek Io = 1/12 ml^2. Wartość prędkości liniowej końca pręta przy przejściu przez położenie równowagi wynosi:
pierw (4gl)
pierw (12gl)
pierw (3gl)
pierw (2gl)
pierw (3gl)
Gaz doskonały to ośrodek, którego cząsteczki traktujemy jako:<br /&rt;<br /&rt;<br /&rt;<br /&rt;<br /&rt;
punkty pozbawione masy
przyciągające się nawzajem obiekty, obdarzone masą i różną od zera objętością
nie oddziaływające ze sobą obiekty, mające różną od zera objętość
obdarzone masą i nie oddziaływające wzajemnie punkty
obdarzone masą i nie oddziaływające wzajemnie punkty
Ciśnienie wywierane przez cząsteczki gadu doskonałego na ścianki naczynia zamkniętego zależy:
od liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu i od średniej energii potencjalnej cząsteczek
od liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazy i od średniej energii kinetycznej cząstek gazu
od liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu, od rodzaju gazu i od średniej energii kinetycznej gazu
od średniej energii kinetycznej i potencjalnej cząsteczek gazu
od liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazy i od średniej energii kinetycznej cząstek gazu
Ciśnienie gazu doskonałego zależy od:<br /&rt;<br /&rt;1. średniej prędkości cząsteczek<br /&rt;2. liczby cząsteczek w jednostce objętości<br /&rt;3. średnicy cząsteczek<br /&rt;4. masy cząsteczek<br /&rt;<br /&rt;Które z powyższych odpowiedzi są poprawne?
tylko 1 i 2
tylko 1, 2 i 3
wszystkie 1, 2, 3 i 4
tylko 1, 2 i 4
tylko 1, 2 i 4
W jednym naczyniu znajduje się 1 mol wodoru, a w drugim 1 mol tlenu o tej samej temperaturze. Objętości tych naczyń są jednakowe. Możemy wnioskować, że:<br /&rt;<br /&rt;<br /&rt;
ciśnienie wywierane przez wodór jest mniejsze, bo cząsteczki wodoru mają mniejszą masę od cząsteczek tlenu
ciśnienie wywierane przez wodór jest większe, ponieważ cząsteczki wodoru mają większą prędkość niż cząsteczki tlenu o tej samej temperaturze
ciśnienia obu gazów są równe, ale tylko wtedy, gdy oba naczynia mają identyczne kształty (jednakowe wielkości ścianek)
ciśnienia obu gazów są równe
ciśnienia obu gazów są równe
W zamkniętym pojemniku znajduje się gaz o temperaturze T0. Do jakiej temperatury należy do ogrzać, aby podwoić średnią prędkość jego cząsteczek?
4 T0
T0 pierw2
2 T0
4 pierwT0
4 T0
Walec stacza się bez poślizgu z równi pochyłej. Chwilowe przyspieszenie kątowe w ruchu walca nadaje moment:
wypadkowej siły tarcia i ciężkości
zawsze tylko siły ciężkości
siły tarcia lub siły ciężkości w zależności od wyboru osi obrotu
zawsze tylko siły tarcia
siły tarcia lub siły ciężkości w zależności od wyboru osi obrotu
Jeżeli cząsteczki wodoru i atomy helu mają taką samą średnią prędkość ruchu postępowego, to możemy wnioskować, że między temperaturą wodoru T1 i temperaturą helu T2 zachodzi w przybliżeniu związek:
T1 = 0,5 T2
T1 = 2 T2
T1 = 0,25 T2
T1 = T2
T1 = 0,5 T2
Ciśnienie gazu doskonałego wzrosło w przemianie izochorycznej dwukrotnie i wobec tego:
żadna z powyższych odpowiedzi nie jest poprawna
średnia energia kinetyczna cząsteczek zmalała dwukrotnie
średnia prędkość cząsteczek wzrosła dukrotnie
średnia energia kinetyczna cząsteczek wzrosła dwukrotnie
średnia energia kinetyczna cząsteczek wzrosła dwukrotnie
Dla jednorodnego gazu doskonałego są dane: m - masa, V - objętość, p - ciśnienie, T-temperatura, R - stała gazowa (dla jednego mola). Masa gramocząsteczki wynosi:
mpV / RT
mRpV / T
mR / pVT
mRT / pV
mRT / pV
Dla jednorodnego gazy doskonałego są dane: m - masa, V - objętość, p - ciśnienie, T - temperatura, R - stała gazowa (dla jednego mola), N - liczba Avogadra. Masa jednej cząsteczki wynosi:
mRVT / N
mpRT / NV
mpV / NRT
mRT / NpV
mRT / NpV
Jeżeli są dane: p - ciśnienie gazu, y - masa jednego mola tego gazu, R - stała gazowa, T - temperatura, to gęstość gazu równa się:
p / yRT
yp / RT
pR / yT
yR / pT
yp / RT
W wyniku przeprowadzonych przemian gazu doskonałego początkowe parametry p0, V0, T0 uległy zmianie na 2p0, 3V0, T. Jeżeli naczynie było szczelne, to T wynosi:
6 T0
3/2 T0
2/3 T0
2 T0
6 T0
Na rysunku poniższym przemiany izotermiczną i izochoryczną przedstawiają: (p -ciśnienie, V - objętość)
prosta 3 i krzywa 1
prosta 4 i krzywa 1
krzywa 1 i prosta 2
prosta 3 i prosta 4
krzywa 1 i prosta 2
Na którym z poniższych wykresów nie przedstawiono przemiany izobarycznej? (p -ciśnienie, V - objętość, t - temperatura)
A
D
C
B
A
Która z dwóch izochor 1 i 2, przedstawionych na wykresie i sporządzonych dla tej samej masy gazu odpowiada większej objętości (w obu przypadkach mamy ten sam gaz)?
izochora 1 lub izochora 2, a zalęzy to od wartości dostarczonego ciepła
izochora 2
izochora 1
obie odpowiadają tej samej objętości
izochora 1
Na rysunku przedstawiono przemianę gazu doskonałego (p - ciśnienie, T - temperatura). O objętościach gazu w stanach 1, 2, 3 można powiedzieć:
V1>V2 i V1=V3
V1=V2 i V2>V3
V1<V2 i V2<V3
V1<V2 i V1<V3
V1>V2 i V1=V3
W przemianie określonej ilości gazu doskonałego, przedstawionej na rysunku, zachodzą następujące relacje między temperaturami T1 w stanie 1 i T2 w stanie 2:
T1 = 4T2
T2 = 4T1
T2 = 2T1
T1 = T2
T2 = 4T1
W przemianie izochorycznej określonej ilości gazu doskonałego jego gęstość:
nie ulega zmianie
podczas wzrostu ciśnienia wzrasta, a podczas obniżania ciśnienia maleje
podczas wzrostu temperatury gaz maleje, a podczas obniżania temperatury rośnie
pozostaje stała pod warunkiem, że wzrost temperatury nie powoduje dysocjacji cząsteczek
