Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Formularz kontaktowy
Memorizer+
Wykup dostęp
Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+
Fiszki
Chemia Fizyczna Egzamin Pwr
Test w formie fiszek Pytania na egzamin z chemii fizycznej.
Ilość pytań: 185 Rozwiązywany: 12514 razy
Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, ze wyrównuje się:
p1=p2
Ta=Tb
A1=A2
Va=VB
U1=U2
Molowa pojemność cieplna gazowego (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:
7/2R
CvR
3/2R
1/2R
5/2R
Gaz doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu zewnętrznemu ‘p’ od objętości V1 do V2 wykonuje prace; jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0, praca W jest:
W=p2(V2V1)
maksymalna możliwa
W=nRT(V2/V1)
W=p1(V2V1)
W=0
Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji zmierza do:
-∞
1
0
+∞
-1
) Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces izobarycznoizotermiczny) gdy:
ciepło reakcji nie zależy od temperatury
reakcja jest egzotermiczna
ΣiCpi <0
ΣiCpi &rt;0
reakcja jest endotermiczna
Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:
) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem
suma ciepeł spalania produktów
ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanach najtrwalszych, pod stałym ciśnieniem
suma ciepeł spalania substratów
mierzalne ciepło syntezy z substratów
Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (242 kJ/mol), tlenku węgla (110kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w kJ/mol):
132
brak danych
352
-352
-132
Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest dla gazów doskonałych:
rośnie ze wzrostem p
niezależne od p, gdy ΣiCpi =0
maleje ze wzrostem p
niezależne od p, gdy ΣiCpi ≠ 0
niezależne od p
Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych, odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
ΔU ≠ 0
ΔS ≠ 0
ΔH ≠ 0
Q ≠ 0
ΔG ≠ 0
Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Która z funkcji stanu nie ulega zmianie w wyniku tego procesu?
żadna funkcja nie doznała zmiany
ΔS = 0
ΔF = 0
ΔU = 0
ΔG = 0
Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (dG/dT)p ?
V
H
–S
A
W
W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze. Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl) są w tych warunkach:
μw<μl
μw&rt;μl
μw&rt;μl=0
μw=μl
0=μw<μl
Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ ) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru: μobj = μΘ + RTlnx
μ =μobj
μ &rt;μobj &rt;0
μ &rt;μobj
μ <μobj
0<μ < μobj
Powinowactwo standardowe A1 ° pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 ° . (A1 °= 2A2 ° ) Jaki jest związek między stałymi równowagi K1, K2 tych reakcji:
K1=(K2)^2
K2=(K1)^2
K1=1/2K2
K1=2K2
K1=K2
Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stała Kx oraz Kp związane są zależnością:
Kx=Kp(p/p0)
Kx=Kp
Kx=Kp(p/p0)^2
Kx=Kp(p/p0)^-1
Kx=Kp(p/p0)^-2
Reakcja w fazie gazowej CO + 1/2O2 = CO2 jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w dwóch różnych temperaturach T1 < T2, stężenia dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej, odpowiednio x1 oraz x2 były:
x1<x2
x1=x2
x1&rt;x2
x1=1, x2=0
x1=0, x2=1
Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono deltaG^o=0,7?
-1
+inf
-inf
0
1
W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i obecny był jeszcze nie rozłożony kamień węgielny. Liczba swobody w takim układzie wynosi:
3
2
1
0
4
Empiryczna wartość stałej a w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich gazów. Stąd wniosek, ze oddziaływania między cząsteczkami gazu są:
grawitacyjne
kulombowskie
zaniedbywane
przyciągające
odpychające
Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:
) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea
obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Joulea-Thompsona
nie zmienia się
zawsze obniża się
zawsze rośnie
Cześć!
Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.
Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.