Chemia-teoria

dwoistość wykazywania własności chemicznych przejawiająca się w zdolności pierwiastka do występowania jego tlenku i wodorotlenku jako kwasu w środowisku zasadowym i jako zasady w srodowisku kwaśnym

Jest to rozpad na jony pod wpływem wody, związki te są elektrolitami

Jest to stosunek liczby czasteczek zdysocjowanych do liczby wszystkich cząsteczek roztworu. alfa= c/Co

Jest to substancja która wprowadzona do wody powoduje wzrost stężenia jonów wodorotlenowych

Są to związki chemiczne składające się z metalu i rezty kwasowej. Ogólny wzór soli to MnRn.

są to atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów (masą)

Jest to względna mówiąca ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy węgla 12C6

Jest to względna mówiąca ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy węgla 12C6

Jest to łaczna masa wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki danego związku

Mol jest to taka ilość substancji która zawiera taką liczbę atomów cząsteczek lub jonów jaka znajduje się w 12g węgla 12C6

Jest liczbowo równa masie atomowej lub cząsteczkowej w gramach i ma wymiar g/mol

Jest to liczba atomów, cząsteczek lub jonów zawarta w jednym molu substancji. Wynosi 6.023 * 10^23

Stosunek wagowy pierwiastków w związku chemicznym jest wartością stałą. Związki chemiczne mają taki sam skład niezależnie od źródła z jakiego pochodzą.

łączna masa wszystkich substancji przed reakcją(substratów) jest równa masie wszystkich substancji powstających w wyników reakcji(produktów) Prawo to zakwestionował w 1905 Einstain twierdzeniem E=mc^2, substraty= produkty + E

suma wag i energii w układzie izolowanym jest stała i nie należy do zmian zachodzących wewn. Układu (w tym reakcji chem) sigma(m+e/c2)=const

W równych objętościach różnych gazów znajduję się taka sama liczba atomów lub cząteczek pod warunkiem że gazy te znajdują się w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury. Objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm^3 . Prawo to jest słuszne dla gazu doskonałego.