Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 3 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu:
a) dodanie 0,5 M KI do pierwszej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie żółtego osadu, który roztwarza się w dużym nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu,
b) dodanie 2,0 M H2SO4 do kolejnej porcji badanego roztworu spowodowało wytrącenie białego, krystalicznego osadu, który roztwarza się w 1,0 M roztworze octanu amonu,
c) po dodaniu 6,0 M NaOH do trzeciej porcji badanego roztworu zaobserwowano wytrącanie się białego osadu, który roztwarza się w nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego roztworu.
Jaki kation był obecny w roztworze ?
Ca2+
Hg22+
Sr2+
Ba2+
Ag+
Pb2+
Pb2+
Roztwór wodny zawierający pojedynczy kation I lub II grupy analitycznej kationów podzielono na 4 porcje i przeprowadzono reakcje charakterystyczne w celu identyfikacji kationu.
a) dodanie 2M HCl do pierwszej porcji badanego roztworu nie spowodowało wytrącenia się żadnego osadu. Biały drobnokrystaliczny osad wytrącił się dopiero gdy do kolejnej porcji dodano 2M H2SO4.
b) dodanie do trzeciej porcji niewielkiej ilości CH3COONa a następnie po ogrzaniu roztworu kilku kropli 0,5 M K2CrO4 spowodowało wytrącenie się grubokrystalicznego żółtego osadu, który nie roztwarza się w kwasie octowym.
c) po dodaniu 0,5M roztworu (NH4)2CO3 do ostatniej porcji badanego roztworu otrzymano biały osad, który roztwarza się zarówno w kwasie solnym jak i w kwasie octowym.
Jaki kation był obecny w roztworze ?
Ag+
Pb2+
Hg22+
Sr2+
Ba2+
Ca2+
Ba2+
Czy kation Ag+ reaguje z HCl?
nie reaguje
reaguje, tworząc biały, serowaty osad
reaguje, tworząc żółty osad
reaguje, ale nie tworzy osadu, roztwór pozostaje klarowny
reaguje, tworząc biały, serowaty osad
Czy AgCl roztwarza się w Na2S2O3?
reaguje z powstaniem metalicznego srebra
nie roztwarza się
tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(I)
tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(II)
tak, roztwarza z powstaniem jonu bis(tiosiarczano)srebrzanowego(I)
Dokończ równanie reakcji:
AgCl + 2S2O32-=
Ag + 2SO2 + 2S + O2
[Ag(S2O3)] - + Cl- + Ag
reakcja nie zachodzi
[Ag(S2O3)2] 3- + Cl-
[Ag(S2O3)2] 3- + Cl-
Jakiej reakcji możemy oczekiwać, jeśli niedokładnie przemyjemy osad powstały w wyniku dodania do Ag+ kwasu solnego, po czym dodamy do niego Na2S2O3? Po czym poznąć, że zaszła niewłaściwa reakcja?
S2O3 2- + 2H+ = S + SO2 + H2O. Powstały roztwór jest mętny, białawy.
W takim wypadku nie zajdzie żadna reakcja.
AgCl + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3)2] 3- + Cl-. Powstały roztwór jest klarowny, a powinien być mętny, białawy.
S2O3 2- + 2H+ = S + SO2 + H2O. Powstały roztwór jest mętny, białawy.
Czy AgCl roztworzy się w roztworze amoniaku?
tak
nie
tak
Czy AgI roztworzy się w roztworze amoniaku?
tak
nie
nie
Jeśli roztworzymy AgCl w roztworze amoniaku, to co należy dodać, żeby osad wytrącił się ponownie (czasem powstanie tylko zmętnienie)?
kwas siarkowy (VI)
kwas solny
kwas azotowy (V)
wodorotlenek sodu
kwas azotowy (V)
Wybierz prawidłowe równanie reakcji [Ag(NH3)2]Cl z kwasem azotowym(V).
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+2NH4Cl
reakcja nie zachodzi
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgNO3+HCl+2NH3
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3
Czy jodek srebra roztworzy się w roztworze tiosiarczanu sodu?
nie
tak
tak
Jakie kolory mają osady:
I - Ag2S
II - PbS
III - HgS
?
I i II czarne, III biały
II i III czarne, I biały
I i III czarne, II żółty
wszystkie trzy są czarne
wszystkie trzy są czarne
W wyniku jakiej reakcji możemy się spodziewać powstania osadu Ag2S?
osadu AgI z 2S2O3 2-
jonu Ag+ z 2M H2SO4
jonu Ag+ z AKT
jonu Ag+ z AKT
Jakie kolory mają osady:
I - Ag2SO4
II -AgI
III - AgCl
?
I i III białe, II żółty
wszystkie trzy białe
I biały, II czarny, III żółty
I i II żółte, III biały
II i III białe, I żółty
I i III białe, II żółty
Ag2S możemy roztworzyć:
w AKT na gorąco
w HCl na gorąco
w HNO3 na gorąco
w H2SO4 na gorąco
w HNO3 na gorąco
Czy osady AgCl, Hg2Cl2 i PbCl2 są łatwo rozróżnialne bez przeprowadzania jakichkolwiek reakcji?
Nie, ponieważ mają taki sam kolor, a różnią się tylko konsystencją.
Tak, ponieważ każdy z nich ma inny kolor.
Nie, ponieważ wszystkie mają identyczny kolor i konsystencję.
Nie, ponieważ mają taki sam kolor, a różnią się tylko konsystencją.
W jaki sposób analitycznie możemy odróżnić osady AgCl i Hg2Cl2 od PbCl2?
Poprzez przepłukanie gorącą wodą. PbCl2 się w niej rozpuszcza.
Poprzez dodanie roztworu amoniaku. PbCl2 się w nim roztworzy.
Poprzez wzrokową ocenę koloru - każdy z tych osadów ma inny kolor.
Poprzez dodanie roztworu HCl. PbCl2 jako jedyny się nie roztworzy.
Poprzez przepłukanie gorącą wodą. PbCl2 się w niej rozpuszcza.
Jaki kolor ma roztwór powstały w wyniku dodania do osadu AgCl roztworu amoniaku?
bezbarwny
żółty
biały
czarny
bezbarwny
Jakie będą obserwacje w reakcji chlorku rtęci(I) z roztworem wodnym amoniaku?
Osad zmienia kolor na czarny.
Osad się roztwarza, roztwór staje się czarny.
Osad się roztwarza, roztwór staje się klarowny.
Osad zmienia kolor na czarny.
Co powstanie po dodaniu jodku potasu do roztworu kationu miedzi Hg2 2+?
