Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynkowopowietrznym? Zn, ZnO [] KOH (H2O) [] O2, C

W którym ogniwie zachodzi reakcja: Ag+ + Cl- =&rt; AgCl(s)

Jeśli “u” oznacza trwały moment dipolowy cząsteczki a “a” jej polaryzowalność elektronową to średnia energia jej oddziaływań indukcyjnych (Vn) z drugą identyczną jest proporcjonalna do:

Na płytce szklanej naniesiono kilka małych kropli wody, obok ustawiono zlewkę z wodą, a całość umieszczoną pod niewielkim szklanym kloszem, w stałej temperaturze. Po czasie wystarczającym do ustalenia się równowagi:

Potencjał elektrokinetyczny (dżeta) na powierzchni cząstki koloidalnej decyduje o własnościach koloidu. Jego obliczenie jest możliwe na podstawie pomiaru:

Średni współczynnik aktywności ( ) jest:

Rozpuszczalność węglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^-4 M. Rozpuszczalność tej soli w 0.01 M roztworze węglanu sodowego wynosi, na skutek efektu wspólnego jonu:

Wartości pKa kwasów fluorowodorowego oraz szczawiowego wynoszą odpowiednio (3,18) i (4,19). Na tej podstawie oceń ich moc:

Fala polarograficzna jest to zależność:

) Prąd dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg Ilkovica) wprost proporcjonalny do:

Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy:

Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (c) od czasu (t). Wykres I/c od t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:

Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie ze wzrostem temperatury (T), ponieważ rośnie stała szybkości reakcji (k). Zależność staje się prostoliniowa w układzie współrzędnych:

w wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stąd wniosek, że stała szybkości reakcji równoległego tworzenia izomeru orto (ko) i para (kp) są w relacji:

Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu reakcji następczych A=&rt;B=&rt;C

Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w reagującej cząsteczce?

Aby zainicjować reakcję autokatalizowaną przez K S=&rt; P + K której szybkość wyraża się jako r=k[S][P] wystarczy:

Cykl reakcji znany jako model Lotki-Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom podlegają stężenia:

Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie e w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do:

Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana pozorna energia aktywacji reakcji katalizowanej na metalu jest (w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):