Formularz kontaktowy
Memorizer+

Wykup dostęp

Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+

Fiszki

Chemia Fizyczna Egzamin Pwr

Test w formie fiszek Pytania na egzamin z chemii fizycznej.
Ilość pytań: 185 Rozwiązywany: 12482 razy
Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
tlen
żaden z reagentow
podtlenek azotu
azot
azot i tlen
żaden z reagentow
Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
tlen
żaden z reagentow
podtlenek azotu
azot
azot i tlen
Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową
może przyśpieszyć lub opóźniać
nie wywrze żadnego wpływu
przyspieszy reakcje
spowolni reakcję
spowolni reakcję
Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową
może przyśpieszyć lub opóźniać
nie wywrze żadnego wpływu
przyspieszy reakcje
spowolni reakcję
Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:
1= 2< 3
1&rt; 2< 3
1< 2 = 3
1< 2< 3
1&rt; 2 = 3
1< 2< 3
Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:
1= 2< 3
1&rt; 2< 3
1< 2 = 3
1< 2< 3
1&rt; 2 = 3
Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:
natężenia pola elektrycznego
stężenia
rodzaju jonu
lepkości
temperatury
natężenia pola elektrycznego
Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:
natężenia pola elektrycznego
stężenia
rodzaju jonu
lepkości
temperatury
Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:
niemierzalna
najmniejsza
nieskończenie duża
największa
nieskończenie mała
największa
Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:
niemierzalna
najmniejsza
nieskończenie duża
największa
nieskończenie mała
W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:
jest czterokrotnie większy
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
porusza się czterokrotnie wolniej
jest czterokrotnie mniejszy
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:
jest czterokrotnie większy
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
porusza się czterokrotnie wolniej
jest czterokrotnie mniejszy
Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).
50
30
10
20
60
30
Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).
50
30
10
20
60
) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:
ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany
przyciągającej
odpychającej
brak siły oddziaływania
ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany
przyciągającej
) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:
ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany
przyciągającej
odpychającej
brak siły oddziaływania
ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany
Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5
alfa1=1 alfa2=0
alfa2/alfa1=100
alfa2/alfa1=10
alfa1=0 alfa2=1
alfa2/alfa1 =1000
alfa2/alfa1=10
Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5
alfa1=1 alfa2=0
alfa2/alfa1=100
alfa2/alfa1=10
alfa1=0 alfa2=1
alfa2/alfa1 =1000
Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:
stala temperatura
stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
stałe stężenie substratu wyjściowego
stale stężenie jednego produktu przejściowego
stałe stężenie produktu
stale stężenie jednego produktu przejściowego
Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:
stala temperatura
stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
stałe stężenie substratu wyjściowego
stale stężenie jednego produktu przejściowego
stałe stężenie produktu
) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie
jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest niezależna od stężenia katalizatora
jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie
jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest niezależna od stężenia katalizatora
jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora
Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
reakcja jest elementarna
ich stężenie jest znaczne
ich stężenie jest bardzo małe
szybkość reakcji jest mała
szybkość reakcji jest wielka
ich stężenie jest bardzo małe
Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
reakcja jest elementarna
ich stężenie jest znaczne
ich stężenie jest bardzo małe
szybkość reakcji jest mała
szybkość reakcji jest wielka
Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:
synteza HBr nie jest łańcuchowa
synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
synteza HCl nie jest łańcuchowa
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:
synteza HBr nie jest łańcuchowa
synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
synteza HCl nie jest łańcuchowa
W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
nie zmieni się
kierunek zmiany zależy od ciśnienia
zmniejszy się
kierunek zmiany zależy od temperatury
zwiększy się
zwiększy się
W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
nie zmieni się
kierunek zmiany zależy od ciśnienia
zmniejszy się
kierunek zmiany zależy od temperatury
zwiększy się
Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:
reakcja jest katalizowana jonami OH
reakcja nie jest katalizowana
obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
reakcja jest katalizowana jonami H3O+
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:
reakcja jest katalizowana jonami OH
reakcja nie jest katalizowana
obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
reakcja jest katalizowana jonami H3O+
Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?
r1&rt;&rt;r2
r1<r2
r1=r2
r1<<r2
r1&rt;r2
r1=r2
Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?
r1&rt;&rt;r2
r1<r2
r1=r2
r1<<r2
r1&rt;r2
Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
egzotermiczna
mogą być egzo- lub endotermiczne
tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła
do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych
endotermiczna
endotermiczna
Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
egzotermiczna
mogą być egzo- lub endotermiczne
tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła
do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych
endotermiczna
) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:
1:2
2:1
1:1
duży nadmiar kwasu
duży nadmiar soli
1:1
) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:
1:2
2:1
1:1
duży nadmiar kwasu
duży nadmiar soli
Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy półogniwem:
III rodzaju
II rodzaju
I rodzaju
żadne z powyższych
IV rodzaju
II rodzaju
Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy półogniwem:
III rodzaju
II rodzaju
I rodzaju
żadne z powyższych
IV rodzaju
Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego
żadne z powyższych
0.001 M kwas octowy
nasycony AgCl
1 M HCl
1 M KCl
1 M KCl
Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego
żadne z powyższych
0.001 M kwas octowy
nasycony AgCl
1 M HCl
1 M KCl
Memorizer.pl

Cześć!

Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.

Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.

Wyłącz bloker reklam a następnie
Kliknij aby przeładować stronę
lub
Subskrybuj Memorizer+