Formularz kontaktowy
Memorizer+

Wykup dostęp

Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+

Fiszki

Chemia Fizyczna Egzamin Pwr

Test w formie fiszek Pytania na egzamin z chemii fizycznej.
Ilość pytań: 185 Rozwiązywany: 12513 razy
Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
tlen
azot
azot i tlen
podtlenek azotu
żaden z reagentow
żaden z reagentow
Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
tlen
azot
azot i tlen
podtlenek azotu
żaden z reagentow
Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
nie wywrze żadnego wpływu
spowolni reakcję
przyspieszy reakcje
przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową
może przyśpieszyć lub opóźniać
spowolni reakcję
Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
nie wywrze żadnego wpływu
spowolni reakcję
przyspieszy reakcje
przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową
może przyśpieszyć lub opóźniać
Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:
1< 2< 3
1< 2 = 3
1&rt; 2 = 3
1&rt; 2< 3
1= 2< 3
1< 2< 3
Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:
1< 2< 3
1< 2 = 3
1&rt; 2 = 3
1&rt; 2< 3
1= 2< 3
Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:
temperatury
lepkości
stężenia
rodzaju jonu
natężenia pola elektrycznego
natężenia pola elektrycznego
Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:
temperatury
lepkości
stężenia
rodzaju jonu
natężenia pola elektrycznego
Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:
niemierzalna
nieskończenie mała
najmniejsza
największa
nieskończenie duża
największa
Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:
niemierzalna
nieskończenie mała
najmniejsza
największa
nieskończenie duża
W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:
jest czterokrotnie większy
jest czterokrotnie mniejszy
porusza się czterokrotnie wolniej
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:
jest czterokrotnie większy
jest czterokrotnie mniejszy
porusza się czterokrotnie wolniej
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).
50
10
60
30
20
30
Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).
50
10
60
30
20
) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:
ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany
przyciągającej
ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany
brak siły oddziaływania
odpychającej
przyciągającej
) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:
ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany
przyciągającej
ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany
brak siły oddziaływania
odpychającej
Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5
alfa2/alfa1=100
alfa2/alfa1 =1000
alfa2/alfa1=10
alfa1=0 alfa2=1
alfa1=1 alfa2=0
alfa2/alfa1=10
Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5
alfa2/alfa1=100
alfa2/alfa1 =1000
alfa2/alfa1=10
alfa1=0 alfa2=1
alfa1=1 alfa2=0
Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:
stala temperatura
stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
stałe stężenie substratu wyjściowego
stałe stężenie produktu
stale stężenie jednego produktu przejściowego
stale stężenie jednego produktu przejściowego
Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:
stala temperatura
stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
stałe stężenie substratu wyjściowego
stałe stężenie produktu
stale stężenie jednego produktu przejściowego
) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:
jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie
jest niezależna od stężenia katalizatora
jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:
jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie
jest niezależna od stężenia katalizatora
jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
szybkość reakcji jest wielka
reakcja jest elementarna
ich stężenie jest bardzo małe
ich stężenie jest znaczne
szybkość reakcji jest mała
ich stężenie jest bardzo małe
Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
szybkość reakcji jest wielka
reakcja jest elementarna
ich stężenie jest bardzo małe
ich stężenie jest znaczne
szybkość reakcji jest mała
Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:
synteza HCl nie jest łańcuchowa
synteza HBr nie jest łańcuchowa
synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:
synteza HCl nie jest łańcuchowa
synteza HBr nie jest łańcuchowa
synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2
W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
kierunek zmiany zależy od temperatury
zwiększy się
kierunek zmiany zależy od ciśnienia
nie zmieni się
zmniejszy się
zwiększy się
W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
kierunek zmiany zależy od temperatury
zwiększy się
kierunek zmiany zależy od ciśnienia
nie zmieni się
zmniejszy się
Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:
reakcja jest katalizowana jonami H3O+
reakcja nie jest katalizowana
obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
reakcja jest katalizowana jonami OH
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:
reakcja jest katalizowana jonami H3O+
reakcja nie jest katalizowana
obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
reakcja jest katalizowana jonami OH
Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?
r1&rt;r2
r1=r2
r1<<r2
r1&rt;&rt;r2
r1<r2
r1=r2
Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?
r1&rt;r2
r1=r2
r1<<r2
r1&rt;&rt;r2
r1<r2
Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
egzotermiczna
tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła
endotermiczna
mogą być egzo- lub endotermiczne
do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych
endotermiczna
Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
egzotermiczna
tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła
endotermiczna
mogą być egzo- lub endotermiczne
do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych
) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:
duży nadmiar kwasu
2:1
duży nadmiar soli
1:2
1:1
1:1
) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:
duży nadmiar kwasu
2:1
duży nadmiar soli
1:2
1:1
Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy półogniwem:
IV rodzaju
I rodzaju
żadne z powyższych
III rodzaju
II rodzaju
II rodzaju
Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy półogniwem:
IV rodzaju
I rodzaju
żadne z powyższych
III rodzaju
II rodzaju
Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego
nasycony AgCl
żadne z powyższych
1 M HCl
0.001 M kwas octowy
1 M KCl
1 M KCl
Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego
nasycony AgCl
żadne z powyższych
1 M HCl
0.001 M kwas octowy
1 M KCl
Memorizer.pl

Cześć!

Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.

Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.

Wyłącz bloker reklam a następnie
Kliknij aby przeładować stronę
lub
Subskrybuj Memorizer+