Fiszki

Chemia Fizyczna Egzamin Pwr

Test w formie fiszek Pytania na egzamin z chemii fizycznej.
Ilość pytań: 185 Rozwiązywany: 11683 razy
Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. Stąd wniosek, że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
żaden z reagentow
podtlenek azotu
tlen
azot
azot i tlen
żaden z reagentow
Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl+ + 2 Fe(3+) =&rt; Tl(2+) + 2 Fe(2+) dodatek do roztworu, w którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyspiesza każdą reakcję jonową
może przyśpieszyć lub opóźniać
nie wywrze żadnego wpływu
spowolni reakcję
przyspieszy reakcje
spowolni reakcję
Zmierzono przewodność molową (lamda1) roztworu NaCl o stężeniu 1mol/l .Następnie roztwór rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio lambda2,lamda3. Wyniki są:
1= 2< 3
1< 2< 3
1< 2 = 3
1&rt; 2< 3
1&rt; 2 = 3
1< 2< 3
Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od:
lepkości
stężenia
natężenia pola elektrycznego
rodzaju jonu
temperatury
natężenia pola elektrycznego
Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:
niemierzalna
nieskończenie duża
najmniejsza
największa
nieskończenie mała
największa
W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH-:
jest czterokrotnie większy
porusza się czterokrotnie wolniej
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
jest czterokrotnie mniejszy
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
Próbka węgla aktywnego absorbuje 10 cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość CO (w cm3).
20
60
50
10
30
30
) Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie podlega działaniu siły:
brak siły oddziaływania
ładunek(-) jest przyciągany, ładunek(+) jest odpychany
ładunek(+) jest przyciągany, ładunek(-) jest odpychany
odpychającej
przyciągającej
przyciągającej
Oszacuj, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 0.01 M (alfa1), gdy roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (alfa2). Stała dysocjacji kwasu octowego K=1.75*10^-5
alfa2/alfa1=10
alfa2/alfa1 =1000
alfa2/alfa1=100
alfa1=1 alfa2=0
alfa1=0 alfa2=1
alfa2/alfa1=10
Warunkiem koniecznym występowania oscylacji cykli reakcyjnych jest:
stałe stężenie produktu
stala temperatura
stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
stałe stężenie substratu wyjściowego
stale stężenie jednego produktu przejściowego
stale stężenie jednego produktu przejściowego
) Szybkość reakcji katalizowanej homogenicznie:
jest ekspotencjalną funkcją stężenia katalizatora
jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem, że jest ono niewielkie
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
jest niezależna od stężenia katalizatora
jest proporcjonalna do stężenia katalizatora (dokładnie: wprost proporcjonalna)
Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
ich stężenie jest znaczne
reakcja jest elementarna
szybkość reakcji jest wielka
szybkość reakcji jest mała
ich stężenie jest bardzo małe
ich stężenie jest bardzo małe
Obecność tlenu uniemożliwia reakcję łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków, natomiast nie zmienia szybkości powstawania HBr. Istotną przyczyną jest:
synteza HCl nie jest łańcuchowa
synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się BrO2
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
synteza HBr nie jest łańcuchowa
tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2
W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcję poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
zmniejszy się
kierunek zmiany zależy od temperatury
kierunek zmiany zależy od ciśnienia
nie zmieni się
zwiększy się
zwiększy się
Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym zależy silnie od pH roztworu i osiąga minimum przy pH 5.5. Efekt ≈ ten dowodzi, że:
reakcja jest katalizowana jonami OH
obserwacja nie wystarczy, aby wyciągnąć wnioski
reakcja nie jest katalizowana
reakcja jest katalizowana jonami H3O+
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
reakcja jest katalizowana zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymane wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów?
r1=r2
r1<r2
r1&rt;&rt;r2
r1<<r2
r1&rt;r2
r1=r2
Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła
do reakcji tworzenia kompleksu aktywnego nie można stosować kategorii termodynamicznych
endotermiczna
egzotermiczna
mogą być egzo- lub endotermiczne
endotermiczna
) Roztwory buforowe sporządza się jako mieszane roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soli powinien wynosić:
duży nadmiar kwasu
2:1
1:2
duży nadmiar soli
1:1
1:1
Półogniowo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2 Cl2 Cl nazywamy półogniwem:
I rodzaju
III rodzaju
żadne z powyższych
IV rodzaju
II rodzaju
II rodzaju
Który z elektrolitów najlepiej nadaje sie do wypełnienia klucza elektrolitycznego
nasycony AgCl
żadne z powyższych
1 M HCl
0.001 M kwas octowy
1 M KCl
1 M KCl

Powiązane tematy

#chemia #chemiafizyczna

Inne tryby