Wyszukaj
Zaloguj / zarejestruj się
Jeśli masz już konto, możesz się zalogować.
Jeśli nie masz konta, zarejestruj nowe podając nazwę użytkownika, adres email i hasło.
Formularz kontaktowy
Memorizer+
Wykup dostęp
Ta funkcja jest dostępna dla użytkowników, którzy wykupili plan Memorizer+
Fiszki
Chemia Fizyczna Egzamin Pwr
Test w formie fiszek Pytania na egzamin z chemii fizycznej.
Ilość pytań: 185 Rozwiązywany: 12588 razy
Wartosc entropii aktywacji dla typowej reakcji jest ujemna. Swiadczy to ze:
struktura produktu jest mniej uporzadkowana od struktury substratu
struktura produktu jest bardziej uporzadkowana od struktury substratu.
tworzenie kompleksu aktywnego niszczy uporzadkowana strukture czasteczki reagenta
tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporzadkowania
struktura substratu jest bardziej uporzadkowana od struktury kompleksu aktywnego.
Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermicznoizobarycznych jest to:
pochodna entropii po liczbie postepu reakcji
pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji
pochodna energii wewnetrznej po T
pochodna entalpii po T
pochodna energii wew. po liczbie postepu reakcji
Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie ulega skokowej zmianie w temp topnienia?
molowa entalpia swobodna
molowa entalpia
molowa pojemnosc cieplna
entropia molowa
objetosc molowa
Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces izobarycznoizotermiczny),
ΣVi<0
ΣViCpS=0
ΣVi=0
ΣViCpS&rt;0
ΣViCpS<0
Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:
rKCl=2rW
rKCl=4rW
rKCl=0,5rW
rKCl=0,25rW
rKCl=rW
.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:
maleje do wartośći σ0 dla czystej wody
rośnie do wartości σ0 dla czystej wody
σ dąży do 0
σ dąży do ∧0
σ dąży do ∞
Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI. Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w kierunku:
Nie można powiedzieć
(1)katody, (2)katody
(1)katody, (2)anody
1)anody, (2)anody
1)anody, (2)katody
Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była identyczna, p1=p2.
T1(r1)2=T2(r2)2
T1/r1=T2/r2
T1/(r1)2 – T2/(r2)2
T1r1=T2r2
T1=T2
Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?
Wadh≅ 0.001 WK
Wadh≅ WK
Wadh≅ 1/2 WK
Wadh≅ 1/4 WK
Wadh≅ 3/4 WK
Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej próbie, lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności inwertazy wynosi:
KM=(1/2)S
KM=(1/4)S
KM=S
KM=4S
KM=2S
Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:
Wyłącznie w granicach ciśnień umiarkowanych
Pod bardzo niskim ciśnieniem
Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych
Pod każdym ciśnieniem
Wyłącznie pod bardzo wysokim ciśnieniem
Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:
Katalizowanych enzymatycznie
Oscylacyjnych
Katalizowanych homogenicznie
Autokatalitycznie
Katalizowanych heterogenicznie
Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla
Kapiącej elektrody rtęciowej
Stężenia roztworu
Wirującej elektrody platynowej
Rodzaju metalu wydzielanego na kapiącej elektodzie rtęciowej
Rodzaju anionu towarzyszącego
.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że powiększenie powierzchni pociaga za sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:
nie można określić
wzrost
obniżenie
Brak zmiany
Wzrost lub obniżenie w zależności od rodzaju cieczy
Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej
+∞
NO
0
1
2
Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:
nie mozna okreslic
Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu
Jest stały niezależny odstężenia kwasu
Jest bliski 100%
Jest równy 0
Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B&rt; 2A +C w której początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A
0
Niemierzalnie mała ale realna
Najmniejsza i rośnie
Największa i maleje
W2
Napięcie powierzchniowe wody obniżają substancje:
organiczne
które gromadza się w warstwie powierzchniowej
nieorganiczne
których stęzenie przy powierzchni jest minimalne
jonowe
.Które z wymienionych półogniw nalezy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu/Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu+1/2Cl2--&rt;Cu2+ +2Cl
chlorosrebrowe
wodorowe w roztworze HCl
chlorowe 1 rodzaju(gazowe)
kalomelowe
redoksowe w roztworze chlorków cyny
SEM ogniwa Z jest dodatnia i maleje ze wzrostem temp. Stąd wniosek:
w ogniwie przebiega reakcja odwrotna niz by to wynikało z zapisu ogniwa
w ogniwie przebiega reakcja egzotermiczna
w ogniwie przebiega reakcja endotermiczna
dS jest ujemna
dS jest dodatnia
Cześć!
Wykryliśmy, że blokujesz reklamy na naszej stronie.
Reklamy, jak zapewne wiesz, pozwalają na utrzymanie i rozwój serwisu. W związku z tym prosimy Cię o ich odblokowanie by móc kontynuować naukę.