struktura produktu jest mniej uporzadkowana od struktury substratu
tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporzadkowania
struktura produktu jest bardziej uporzadkowana od struktury substratu.
tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporzadkowania
Cieplo reakcji chemicznej w warunkach izotermicznoizobarycznych
jest to:
pochodna energii wew. po liczbie postepu reakcji
pochodna entropii po liczbie postepu reakcji
pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji
pochodna entalpii po T
pochodna energii wewnetrznej po T
pochodna entalpii po liczbie postepu reakcji
Topnienie lodu jest przemiana fazowa I rodzaju.Ktora z nizej wymienionych wielkosci nie
ulega skokowej zmianie w temp topnienia?
objetosc molowa
molowa entalpia
molowa entalpia swobodna
entropia molowa
molowa pojemnosc cieplna
molowa entalpia swobodna
Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury w której reakcja przebiera (proces
izobarycznoizotermiczny),
ΣViCpS<0
ΣVi<0
ΣViCpS&rt;0
ΣVi=0
ΣViCpS=0
ΣViCpS<0
Średni współczynnik aktywności jonów w stężonym roztworze KCl wynosi ok. 0,5. Jaka
jest oszacowana rozpuszczalność osadu siarczku żelaza FeS w takim roztworze (rKCl), jeśli
rozpuszczalność FeS w wodzie wynosi rW?:
rKCl=0,25rW
rKCl=4rW
rKCl=0,5rW
rKCl=2rW
rKCl=rW
rKCl=2rW
.Mierzono przewodność elektrolityczną molową (σ) roztworów NaCl o coraz większym
rozcieńczeniu. Dla stężenia soli dążącego do zera, wartość σ staje się równa:
σ dąży do 0
rośnie do wartości σ0 dla czystej wody
maleje do wartośći σ0 dla czystej wody
σ dąży do ∞
σ dąży do ∧0
σ dąży do ∧0
Koloidalny roztwór jodku srebra otrzymywano na dwa sposoby: (1) dodając roztwór KI do
dużej objętości roztworu AgNO3, (2) dodając roztwór AgNO3 do dużej objętości roztworu KI.
Następnie wykonano elektroforezę tak otrzymanego koloidalnego AgI. Micelle poruszały się w
kierunku:
1)anody, (2)anody
(1)katody, (2)katody
Nie można powiedzieć
(1)katody, (2)anody
1)anody, (2)katody
Nie można powiedzieć
Jaki warunek musi zostać zachowany, aby prężność pary wodnej we wnętrzu dwóch
pęcherzyków pary o promieniach r1,r2, utrzymanych w różnych temp. odpowiednio T1, T2 była
identyczna, p1=p2.
T1=T2
T1r1=T2r2
T1/(r1)2 – T2/(r2)2
T1/r1=T2/r2
T1(r1)2=T2(r2)2
T1(r1)2=T2(r2)2
Zmierzony kat zwilżenia szkła przez pewien roztwór wynosi 0°. Jaki wynika stąd wniosek o energii adhezji tego roztworu na szkle (Wadh) oraz energii kohezji tego roztworu (WK)?
Wadh≅ 1/2 WK
Wadh≅ 0.001 WK
Wadh≅ WK
Wadh≅ 3/4 WK
Wadh≅ 1/4 WK
Wadh≅ WK
Doświadczenie powtórzono raz jeszcze, używając tej samej ilości enzymu co w pierwszej
próbie, lecz stopniowo zmniejszając stężenie sacharozy. Przy stężeniu sacharozy równym S szybkość reakcji wynosiła (1/2)r2. Stąd wniosek, że stała Michaelisa KM dla reakcji inwersji sacharozy w obecności inwertazy wynosi:
KM=(1/2)S
KM=4S
KM=2S
KM=(1/4)S
KM=S
KM=(1/2)S
Wybuch mieszaniny piorunowej w T=500°C następuje:
Wyłącznie w granicach ciśnień umiarkowanych
Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych
Pod każdym ciśnieniem
Wyłącznie pod bardzo wysokim ciśnieniem
Pod bardzo niskim ciśnieniem
Zarówno pod bardzo wysokim ciśnieniem jak w granicach ciśnień umiarkowanych
Reakcja łańcuchowa, która jest przyczyną wybuch należy do grupy reakcji:
Oscylacyjnych
Katalizowanych heterogenicznie
Autokatalitycznie
Katalizowanych homogenicznie
Katalizowanych enzymatycznie
Autokatalitycznie
Wielkość potencjału półfali polarograficznej jest wielkością charakterystyczną dla
Wirującej elektrody platynowej
Kapiącej elektrody rtęciowej
Rodzaju anionu towarzyszącego
Rodzaju metalu wydzielanego na kapiącej elektodzie rtęciowej
Stężenia roztworu
Kapiącej elektrody rtęciowej
.Napięcie powierzchniowe ma wartość dodatnia dla wszystkich cieczy. Stad wniosek że
powiększenie powierzchni pociaga za sobą nastepującą zmianę energii swobodnej cieczy:
Wzrost lub obniżenie w zależności od rodzaju cieczy
Brak zmiany
nie można określić
obniżenie
wzrost
wzrost
Izoterma adsopcji BET przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego że ze
wzrostem ciśnienia gazów pokrycie powierzchni A dąży do wartości równej
NO
+∞
0
2
1
+∞
Stopień dysocjacji kwasu octowego jego wodnym roztworze:
Jest równy 0
Jest stały niezależny odstężenia kwasu
Jest bliski 100%
Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu
nie mozna okreslic
Jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia kwasu
Jaka jest szybkość w chwili początkowej dla reakcji autokatalitycznej A+B&rt; 2A +C w której początkowe stężenie substratu B jest 100x wieksze niż substratu A
W2
0
Największa i maleje
Niemierzalnie mała ale realna
Najmniejsza i rośnie
Najmniejsza i rośnie
Napięcie powierzchniowe wody obniżają substancje:
które gromadza się w warstwie powierzchniowej
których stęzenie przy powierzchni jest minimalne
organiczne
nieorganiczne
jonowe
które gromadza się w warstwie powierzchniowej
.Które z wymienionych półogniw nalezy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu/Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu+1/2Cl2--&rt;Cu2+ +2Cl
chlorosrebrowe
wodorowe w roztworze HCl
kalomelowe
chlorowe 1 rodzaju(gazowe)
redoksowe w roztworze chlorków cyny
chlorowe 1 rodzaju(gazowe)
SEM ogniwa Z jest dodatnia i maleje ze wzrostem temp. Stąd wniosek:
dS jest dodatnia
w ogniwie przebiega reakcja odwrotna niz by to wynikało z zapisu ogniwa
